专练41　盐类水解、离子浓度的比较.docx

专练41　盐类水解、离子浓度的比较 一、单项选择题 1．[2021·天津卷]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．在0.1 mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO) B．在0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O) C．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) 2．[2020·浙江7月]常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(　　) A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－) B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)<c(Cl－) 3．[2021·广东卷]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　) A．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3 B．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G) 4．[2022·福建福州质检]25 ℃时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1 mol配制成1 L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO－各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．25 ℃时，CH3COO－的水解平衡常数为10－9.24 B．pH＝4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等 C．pH<4.76时，一定有c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(H＋) D．4.76<pH<7时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 5．[2022·安徽省江南片高三摸底考试]常温下，下列有关溶液的说法正确的是(　　) A．pH相等的①NH4Cl　②NH4Al(SO4)2 　③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③ B．HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋) >c(HA)>c(A－) C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO)的比值将减小 D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－) >c(K＋)－c(CH3COO－) 6．[2022·专题模块测试]常温下，将CO2通入2 L pH＝12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 B.b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 C．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)] D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO)＋c(HCO) 7．[2022·长春实验中学高三开学考试]下列溶液中有关说法正确的是(　　) A．室温下，0.1 mol·L－1 NaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－) B．向0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH)与c(SO)均增大 C．已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，则将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1 D．常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－) 8．[2022·江苏镇江期中]室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测得0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为8 2 向10 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH约为11.3 3 向0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中加入过量0.1 mol·L－1Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀 4 向10 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸，产生无色气泡 下列有关说法正确的是(　　) A．根据实验1，NaHCO3溶液中： c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) B．实验2得到的溶液中有 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) C．实验3反应静置后的上层清液中有 c(Ca2＋)·c(CO)>Ksp(CaCO3) D．实验4中反应的离子方程式： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 二、不定项选择题 9．[2022·湖南卷]为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是(　　) A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应 B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 10．[2021·山东卷]赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋H2R＋ HR R－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)＝，下列表述正确的是(　　) A．> B．M点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋) C．O点，pH＝ D．P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 11．[2022·河北邢台二中月考]已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClO：Ka＝3×10－8；H2CO3：Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11，下列说法不正确的是(　　) A．将少量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO B．常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是NaClO溶液 C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－) D．结合OH－的能力：H2CO3>HClO>HCO 12．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[δ＝]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　　) A．溶液中至少存在4个平衡 B．含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO C．随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小 D．用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 13．[2022·四川成都一诊]25 ℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示或，下列叙述错误的是(　　) A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大 B．直线n表示pH与－lg的关系 C．由N点可知Ka1(H2C2O4)的数量级为10－2 D．pH＝4.18的混合溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)＝c(C2O)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) 14．[2022·全国百强校江苏扬州中学月考]常温下，下列有关叙述正确的是(　　) A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)] B．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1 C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：< D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 15．[情境创新]已知NaCN溶液中CN－的水解常数Kh＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时，不断加水稀释1 mol·L－1的NaCN溶液，测得NaCN溶液浓度的对数值lg c(NaCN)与2pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A．25 ℃时，NaCN的Kh的数量级为10－5 B．其他条件不变，升高温度，可使曲线上a点变到b点 C．25 ℃时，向a点对应溶液中加入固体NaCN，CN－水解程度减小 D．水的电离程度：a点小于c点