专练37化学平衡常数及转化率计算.docx

专练37　化学平衡常数及转化率计算 一、单项选择题 1．[2022·广东卷]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．a为n(H2O)随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 2．[2020·浙江7月]5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)⇌2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是(　　) A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数K＝ 3．[2022·专题模块测试]K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是(　　) A．在500 ℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大 C．25 ℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 D．2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 4．[2022·湖南师大附中高三月考]N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据如下表所示。 t/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/(mol·L－1) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是(　　) A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50% C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2 D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2 5. [2022·福建福州质检]在1 L的密闭容器中充入2 mol N2和7 mol H2，发生反应N2＋3H2⇌2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．该反应是放热反应 B．a、c两点对应的压强：pa<pc C．温度为T1 K时，N2的平衡转化率为50% D．温度为T1 K时，再加入1 mol N2和1 mol NH3，平衡向正反应方向移动 6．[2022·邢台市高三月考]已知反应：2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)·cy(H2)，k是速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如下表所示。 实验 数据 初始浓度 生成N2的初始速 率/mol·(L·s)－1 c(NO)/mol·L－1 c(H2)/mol·L－1 1 2.00×10－3 6.00×10－3 1.92×10－3 2 1.00×10－3 6.00×10－3 4.80×10－4 3 2.00×10－3 3.00×10－3 9.60×10－4 下列说法不正确的是(　　) A．关系式中x＝1、y＝2 B．800 ℃时，k的值为8×104 C．若800 ℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3 mol·L－l，则生成N2的初始速率为5.12×10－3 mol·(L·s)－1 D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数k将增大 7．[2022·河北沧州七校联盟期中]在容积为2 L的刚性密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均高于300 ℃)。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH>0 B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时化学平衡常数增大 C．T2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1 D．T2时，该反应的化学平衡常数为 8．[2022·山东历城二中月考]已知反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，在一定压强下，按x＝(A的物质的量始终为1 mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是(　　) A．图甲中x2<1 B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数 C．由图乙可知，T1时K＝1，B的转化率约为33.3% D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小 二、不定项选择题 9．[2022·江苏基地学校联考]在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列有关说法正确的是(　　) 容积/L 投料 200 ℃时 HCl平衡 转化率 400 ℃时 HCl平衡 转化率 容器Ⅰ 1 4 mol HCl(g)、 1 mol O2(g) 90% 75% 容器Ⅱ 2 X mol HCl(g)、 2 mol O2(g) α1 α2 A.该反应的ΔH>0 B．400 ℃时，该反应的平衡常数为 C．400 ℃时，若X>8，则α2>75% D．400 ℃时，向容器Ⅰ平衡体系中再加入1 mol O2(g)和1 mol Cl2(g)，此时v(正)>v(逆) 10．[2022·河北石家庄二中月考]利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)⇌C3H6(g)＋H2(g)　ΔH。向起始容积为2 L的恒压密闭容器中充入1 mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p1为0.1 MPa)。 下列说法错误的是(　　) A．反应的ΔH>0 B．压强p2<0.1 MPa C．556 ℃压强为p1时，该反应的压强平衡常数为 D．556 ℃压强为p1时，容器中通入1.2 mol C3H8、0.8 mol C3H6、0.6 mol H2，此时v(正)>v(逆) 11．[2022·河北石家庄二中月考]相同温度下，分别在起始容器容积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2XY3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。实验测得反应的有关数据如表。 容器 反应 条件 起始物质的量/mol 达到平衡 所用时 间/min 达到平衡 过程中的 能量变化 X2 Y2 XY3 ① 恒容 1 3 0 10 放热0.1a kJ ② 恒压 1 3 0 t 放热b kJ 下列叙述正确的是(　　) A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同 B．①中：从开始至10 min内的平均反应速率v(X2)＝0.1 mol·L－1·min－1 C．②中：X2的平衡转化率小于10% D．b>0.1a 12．在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)⇌Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是(　　) A.反应进行到5 min时，b容器中v(正)＝v(逆) B．该反应的正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2) C．b中v(正)大于a中v(逆) D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a 三、非选择题 13．向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)⇌xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示： 回答下列问题： (1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为______。 (2)x＝________。 (3)T ℃时该反应的平衡常数为________。 (4)下列说法正确的是________。 A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大 B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同 C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1