四川省成都七中实验学校2023学年化学高二第二学期期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列各原子或原子团不属于官能团的是 A．–OH B．–Cl C． D．–COO– 2、我国自主研发“对二甲苯的绿色合成路线”取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法中，不正确的是 A．过程i发生了加成反应 B．对二甲苯的一溴代物只有一种 C．M所含官能团既可与H2反应，也可与Br2的CCl4溶液反应 D．该合成路线理论上碳原子利用率为100％，且产物易分离 3、关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A．图1所示的装置能将化学能转变为电能 B．图2所示的反应为吸热反应 C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 4、下列有关SO2和CO2的说法正确的是 A．都是非极性分子 B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 5、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是： A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷 6、下列粒子属等电子体的是（　　） A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2ˉ 和H2O2 D．HCl和H2O 7、下列说法正确的是 A．第三能层有s、p共两个能级 B．3d能级最多容纳6个电子 C．电子云伸展方向与能量的大小有关 D．无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个 8、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率 9、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A． B． C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．CH3－ 10、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ） A．C2H4CH4B．CO2H2S C．C60 C2H4D．NH3HCl 11、下列说法正确的是 A．生物柴油的主要成分是液态烃 B．尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的 C．糖类又称为碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m 表示 D．淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4 溶液出现沉淀的现象均属于化学变化 12、在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（　　） A．红、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．红、黑、白 13、以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．A B．B C．C D．D 14、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是（ ） A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3 15、2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是（ ） A．选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行 B．积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会 C．日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋 D．生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理 16、通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是（ ） A．分子各原子均在同一平面上 B．分子中不存在双键 C．和是等电子体，均为三角锥形 D．和是等电子体，均为正四面体结构 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择. 阳离子 K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+ 阴离子 OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣ （1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则: ①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）． ②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ． （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则： ①A的化学式为__________________________ ． ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述） Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________． ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________． ④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_． 18、通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol－1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 请回答： (1)化合物A的结构简式是____________。 (2)A与D反应生成E的反应类型是____________。 (3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是________________________。 (4)下列说法正确的是____________。 A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质 B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为 C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到 D．共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol 19、NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。装置I控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。 （2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。 （3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。 （4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示： ①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之间。 ②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是___________________________________。 20、铝氢化钠（）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。 （1）无水（升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 ①中发生反应的化学方程式为__________________。 ②实验时应先点燃______（填“”或“”）处酒精灯，当观察到____________时，再点燃另一处酒精灯。 ③装置中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________，请结合方程式进行解释__________________。 ④中试剂的作用是__________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用，所装填的试剂为__________________。 （2）制取铝氢化钠的化学方程式是__________________。 （3）改变和中的试剂就可以用该装置制取NaH，NaH中氢元素化合价为______，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为______。 （4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为____________。欲测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。称取样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为，样品中铝氢化钠的质量分数为______。（结果保留两位有效数字） 21、盐酸氨柔比星是临床主要用于治疗癌症的药物。F是合成盐酸氨柔比星的三种中间体之一，其合成路线如下： ⑴化合物D的分子式为C12H14O2，请写出D的结构简式：______。 ⑵写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____。 Ⅰ．能发生银镜反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。 ⑶请写出以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。合成路线流程例见本题题干。____________________ 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 官能团是决定有机物性质的原子或原子团，官能团与离子不同，为中性基团，以此来解答。 【题目详解】 A. –OH为羟基，为醇或酚的官能团，故A不选； B. –Cl为卤素原子，为官能团，故B不选； C. 是苯基，不属于官能团，故C选； D. –COO–为酯基，属于酯的官能团，故D不选。 故选C。 2、B 【答案解析】 A. 过程i是异戊二烯和丙烯共同发生加成反应，生成具有对位取代基的六元中间体—4-甲基-3-环己烯甲醛，选项A正确； B. 对二甲苯高度对称，分子中只有2种化学环境下的氢原子，其一溴代物有2种，选项B不正确；C. M所含官能团有碳碳双键和醛基，均可与H2发生加成反应，碳碳双键也可与Br2的CCl4溶液反应，选项C正确；D. 该合成路线理论上碳原子利用率为100％，且产物对二甲苯与水互不相溶易分离，选项D正确。答案选B。 【答案点睛】 本题考查有机合成及推断，利用最新的科研成果，通过加成反应和对原子利用率的理解，考察了学生利用已学知识解决未知问题的能力。 3、D 【答案解析】A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，选项A错误；B．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，选项B错误；C．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；D．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，选项D正确；答案选D。 4、D 【答案解析】 试题分析：A．CO2是非极性分子，故A错误；B．二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+×（6-2×2）=3，所以采用sp2杂化，二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+×（4-2×2）