专题02 氮及其化合物【专项训练】-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习（人教版2019必修第二册）（原卷版）.doc

专题02 氮及其化合物 专项训练 1．下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（ ） A．以氮气为原料之一制造硝酸 B．合成氨气后，制氮肥 C．金属焊接时的保护气 D．镁可以和氮气反应 2．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是( ) A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物 B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 C．NO和NO2都可稳定存在于空气中 D．N2既可作氧化剂又可做还原剂 3．下列叙述正确的是（ ） A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应 B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化 C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定 D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮 4．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是( ) A．酸雨不会对动植物产生任何影响 B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C．酸雨指的是pH小于7的雨水 D．NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因 5．目前，我国是世界三大酸雨区之一，治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义，下列有关酸雨的说法错误的是 A．开发能替代化石能源的新能源，如氢能、太阳能等 B．利用石灰石对含硫燃料进行脱硫处理 C．空气质量指数(AQI)监测SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2检测项目 D．利用熟石灰处理酸化土壤 6．下列说法正确的是( ) A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同 7．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是 A． B． C． D． 8．下列关于浓硝酸的说法不正确的是( ) A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B．光照易分解 C．能与碳反应说明其具有强氧化性 D．露置于空气中溶液浓度降低 9．下列关于硝酸正确的是( ) A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D．稀硝酸与Cu反应，生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2 10．碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是( ) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐中氮元素均呈-3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 11．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是( ) A．X是N2O5 B．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 C．可用排空气法收集NO气体 D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 12．某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．该反应中，氧化性：NO＞CO2 B．该反应可表示为2NO+2CON2+2CO2 C．该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7：6 D．每生成标准状况下2.24LN2，转移的电子数为0.4NA 13．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： 以下说法中不正确的是 A．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠 C．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1 D．循环2中的气体X为CO2 14．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有 HNO3生成 B．装置③中产生红棕色气体 C．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用 N2代替 15．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( ) A．NH3、NO、O2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 16．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、 (不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气) 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。 下列说法正确的是： A．该溶液中无法确定是否含有K+ B．该溶液中肯定含有、、、 C．不能确定该溶液中是否含有 D．该溶液中一定含K+，且n(K+)= 0.01mol 17．在标准状况下，将50mlNO2和O2的混合气体通入水中，最终得到10ml无色气体，则NO2和O2的体积之比可能是( ) A．4：1 B．4：3 C．16：9 D．16：19 18．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准情况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准情况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为( ) A．672mL B．168mL C．504mL D．336mL 19．碳、氮、硫的化合物常会导致一些环境问题，科研工作者正在研究用化学方法来消除这些物质对环境的影响。 (1)空气质量预报主要是有关对空气形成污染的颗粒物及污染气体的报告。下列成分中不属于空气质量预报内容的是_______(填标号)。 a. b. c. d.可吸入颗粒物 (2)酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图所示 ①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 该雨水样品属于酸雨的依据是_______；若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。 ②随着汽车的广泛使用，其尾气排放也成为酸雨形成的重要原因。对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程式为_______。 (3)用也可除去汽车尾气中的氮氧化物(NO)，生成两种参与大气循环的无毒物质，则发生反应的化学方程式为_______；当处理4.48L空气(折算成标准状况下，其中NO的体积分数为2%)时，转移电子的物质的量为_______mol。 20．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。 （1）反应中______元素被氧化（填元素名称），_________是氧化剂（填化学式）； （2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,________ （3）HI表现的性质是________。 （4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。 （5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。 A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4 21．已知氨气极易溶解于水；在加热条件下氨气可与灼热的氧化铜反应，产物为氮气、水和金属铜。用下图的装置可以实现该反应(加持装置已略去)。 回答下列问题： (1)A中发生反应的化学方程式是______ (2)B中加入的物质的名称是______，其作用是______ (3)实验时在C中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式是______该反应中还原剂的化学式为______。 (4)实验结束后在D中观察到的现象是______，D中收集到的物质为______(填“酸性”、“中性”，“碱性”)，E中收集到气体的摩尔质量为______。 22．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。 (1)写出N2的—种用途：__________。 (2)实验室制取NH3的化学方程式为______。 (3)写出工业制硝酸中c过程中反应的化学方程式：______。 (4)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸溶液浓度的不同而有变化。浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。 ①请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____。该反应中发生氧化反应的物质是_____。 ②64.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到2mol NO2和NO的混合气体，反应中消耗HNO3的物质的量是____(填标号)。 A．1.5mol B．2.0mol C．2.5mol D．3.0mol ③实际上HNO3不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时HNO3还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式并配平其对应的离子方程式。 i．__________ ii．_______________。