四川省泸州市泸县二中2023学年化学高二下期末统考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是(　　) A．NBD和Q互为同分异构体 B．Q可使溴水褪色 C．Q的一氯代物只有3种 D．NBD的同分异构体可以是芳香烃 2、下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是 A．的名称为2-羟基丁烷 B．的名称为2，2，3-三甲基戊烷 C．、的都属于芳香烃 D．乙二醇和丙三醇互为同系物 3、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ） A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H1 B．Na(s)+Cl2(g) NaCl(s); △H2 C．Na+(l)+Cl－(l) NaCl(s); △H3 D．Na(g)+ Cl2(g) NaCl(s); △H4 4、下列叙述中正确的是 A．玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐 B．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠 C．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路 5、下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（　　） A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2 6、为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液。正确的操作顺序是（ ） A．②④③① B．②③① C．②④③⑤① D．②⑤③① 7、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　） A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq） B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN- C．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 D．③中颜色变化说明有AgI生成 8、实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 (　　)。 A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g 9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B．18 g的D2O中含有的质子数为10 C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA D．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1NA 10、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol ·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A．①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液 B．A点的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1 C．C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-) D．A、B、C三点溶液均有Kw=1.0×10-14 11、化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活 B．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系 C．将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理 D．加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求 12、你认为下列说法不正确的是（ ） A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内 B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D．冰熔化时只破坏分子间作用力 13、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是 A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA B．将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和为0.1NA C．标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，气体的分子总数为0.75NA D．20g的D2O中含有的质子数为10NA 14、某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是 A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 15、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是 A．丁烷 B．乙烯 C．乙炔 D．甲苯 16、下列与量有关的离子反应方程式不正确的是（ ） A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．铁粉与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O D．碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O 17、常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是 A．在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)mol B．随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大 C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O) 18、A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是 A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性 B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物 C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同 D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊 19、同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 (　　) A．无法比较 B．2∶2∶3 C．3∶3∶ 2 D．1∶1∶1 20、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下： i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O ii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－ 序号 ① ② ③ ④ 试剂 组成 0.4 mol·L-1 KI a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较①快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较①快 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列说法不正确的是 A．水溶液中SO2歧化反应方程式为：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4 B．②是①的对比实验，则a＝0.4 C．比较①、②、③，可得出结论：I－是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可加快歧化反应速率 D．实验表明，SO2的歧化反应速率④＞①，原因是反应i比ii快，反应ii中产生的H+是反应i加快 21、下列实验误差分析不正确的是（ ） A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小 22、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 二、非选择题(共84分) 23、（14分）糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题： （1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。 （2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。 已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。 （3）下列说法不正确的是______________________ A．1molC完全水解可生成2molB B．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银 C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程 D．A的水溶液可以发生丁达尔效应 E. 反应③属于吸热反应 （4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。 （5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。 24、（12分）烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，B再经过一系列反应生成具有芳香气味的E和G。 已知：烃A分子量为26，B能发生银镜反应，E和G的分子式都为C4H8O2。请回答： (1)E中官能团的名称是______________。 (2)C的结构简式是__________________。 (3)写出①的化学反应方程式_______________。 (4)下列说法不正确的是_______。 A．C可以和溴水发生加成反应 B．D和F在一定条件下能发生酯化反应 C．反应①和⑤的反应类型不同 D．可通过新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、C和E 25、（12分）某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验： 实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉