吉林省长春市田家炳实验中学2023学年高二化学上学期期末考试试题无答案.doc

吉林省长春市田家炳实验中学2023学年高二化学上学期期末考试试题（无答案） 考试时间： 90分钟 满分：100 可能用到的原子量 H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Na:23 Fe:56 Ag:108 Mn:55 Cu:64 Cr:52 一．选择题（每题只有一个正确答案） 1下列生活中的化学小实验不合理的是（ ） A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物 B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢 C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具 D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾 2 下列有机物是烷烃的是（ ） A CH4 B C2H4 C C6H12O6 D C6H6 3 乙烯能够使溴水溶液褪色，是因为乙烯与溴水发生了（ ） A 燃烧反应 B 加成反应 C 消去反应 D 取代反应 4能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、的是(    ) A.H2O    B.Na2CO3稀溶液   C.石蕊试液  D.NaHSO4溶液 5下列关于苯的叙述正确的是( ) A． 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同 6．下列装置不能形成原电池的是(　　) 　 7. 在工业电镀中，镀层金属做（ ） A正极 B 负极 C 阳极 D 阴极 8．如图，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　) ①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量 ⑤溶液的pH A． ①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤ 9.下列溶液中各电离方程式书写正确的是( ) A. NaHCO3==Na++HCO3- B.KHSO4K++H++SO42- C.Fe(OH)3==Fe3++3OH- D.NaOHNa++OH- 10.下列措施能够使水的离子积常数增大的是（ ） A 温度不变，加入一定量的硫酸 B 温度不变，加入一定量的NaOH C 升高温度 D 降低温度 11.一定温度下，稀醋酸溶液加水稀释的过程中，增大的是（ ） A KW B.溶液中C(H+) C溶液中醋酸分子的个数 D溶液中C(OH-） 12.已知HA为一元弱酸，则NaA溶液的性质是（ ） A 酸性 B 碱性 C 中性 D 无法确定 13．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是（　　） A.NaHCO3溶液：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B.NaHS溶液：HS-+H2OH2S+OH- C.Na2CO3溶液：CO32--+2H2OH2CO3+2OH- D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3•D2O+H+ 14.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（ ） A. c(Na+)=2c(CO32-)  B. c(H+)>c(OH-)  C. c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D. c(HCO3-)<c(OH-) 15.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在10 mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（ ） A．10mL    B．40mL   C．大于10mL  D．大于40 mL 16.将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（ ） A. C(NH4+)=C(Cl-)    B.(NH4+)>C(Cl-)   B. C.C(NH4+)<C(Cl-)  D二者关系不确定 17. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 （ ） 　A.FeCl3    B.FeCl3·6H2O  C. Fe(OH)3     D. Fe2O3 18.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( ) A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大 19.对于难溶盐MX,其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系存在等式[M+]·[X-]=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 （ ） ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3 A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.④＞①＞③＞②＞⑤ C.⑤＞④＞②＞①＞③ D.④＞③＞⑤＞②＞① 20.一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。下列叙述错误的是(　　) A．Pd电极b为阴极 B．阴极的反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3 C．H＋由阳极向阴极迁移 D．陶瓷可以隔离N2和H2 21.电解法制备MnO2的装置如图。下列说法错误的是( ) A. 离子交换膜可选用质子交换膜 B. 阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+ C. 阴极区溶液的PH增大 D. 导线中通过1mol电子时，理论上阳极区溶液质量减少44.5g 22. ①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（   ） A .在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9 B .在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C .在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀 D .在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107 23. 常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（    ） A .a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间 B .B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4+） C .已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5 D .A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大 24.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．Ka2(H2X)的数量级为10－6 B． 曲线N表示pH与lg的变化关系 C． NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D． 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋) 25.填空题 根据下列表格中信息填写 有机物A 有机物B 有机物C 有机物D 1该物质的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志 2比例模型： 2 1 该物质为天然气的主要成分 2比例模型：[ 1.该物质由碳，氢，氧三种元素组成 2.75%的该物质的水溶液可做医用消毒剂 1. 分子式为 C2H4O2 2.该物质的水溶液显酸性，是家庭常用调味剂 1. 有机物A的结构简式为 ，它与溴水反应的化学方程 式为 2. 有机物B的空间构型为 将有机物B与氧气分别通入右侧装置的两极组成燃料电池， 该电池的负极反应为 正极反应为 KOH 3.有机物D在水溶液中的电离方程式为 将PH=3的D溶液加水稀释10倍，所得溶液的PH 4(填“大于”，“小于”） 0.1molD与等量的NaOH溶液恰好完全反应的生成物显 性 （填“酸”或“碱”），该溶液中存在的电荷守恒关系式为 26 电解原理在化学工业中有广泛应用． （一）电解食盐水是氯碱工业的基础．目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图1所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题： 1.电解池实现了 能向 能的转化 2.图中A极要连接电源的 （填“正”或“负”）极． 3.电解总反应的化学方程式是 ． （二）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图2所示（图中电极均为石墨电极）．若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验． 4.写出电解时NO2发生的电极反应 ． （三）在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如下甲图： （5） 电镀时，镀件与电源的    极连接， （6） B电极上的电极反应是                。 （7）乙图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx。用该电池作电源进行上述铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为    g。 27． （一）将AgCl溶于水形成饱和溶液 （1）写出沉淀溶解平衡方程式 写出AgCl的Ksp表达式 （2）若向该饱和溶液中加入NaCl固体，则C(Ag+)　　　　　(填“增大”或“减少” (二）常温下，有浓度均为0.1mol⋅L-1的下列4种溶液： ①NaCN溶液  ②NaOH溶液  ③CH3COONa溶液  ④NaHCO3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5 (1) 这4种溶液pH最小的是______(填序号) (2)①中各离子浓度由大到小的顺序是 (3)④的水解方程式为