吉林省汪清县第六中学2023学年高一化学上学期期末考试试题.doc

吉林省汪清县第六中学2023学年高一化学上学期期末考试试题 一、单项选择（2*20=40） 1、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（ ） A. 铝的金属性比铁弱 B. 铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 C. 铝的密度比铁的密度小 D. 铝不能与氧气发生化学反应 2、将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是 A. NaCl B. BaCl2 C. H2SO4 D. CuCl2 3、工业上常用电解法冶炼的金属是（ ） A. Al B. Fe C. Cu D. Ag 4、下列说法错误的是 A. Na2O2可用作供氧剂 B. Al2O3可用作耐火材料 C. 地沟油经处理后可用作燃料油 D. 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 5、将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（ ） A． 稀H2SO4溶液 B． FeCl3溶液 C． CuSO4溶液 D． NaCl溶液 6、足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是(　　) A. 稀盐酸 B. 稀硝酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 7、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（ ）。 A. 铜 B. 钢 C. 金刚石 D. 四氧化三铁 8、某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是( ) A.剧烈燃烧 B.发出耀眼白光 C.熔化的铝滴落 D.失去金属光泽 9、下列关于金属材料的说法中，不正确的是( ) A. 合金只含金属元素 B. 钢铁是用量最大、用途最广的合金 C. 铝合金一般比纯铝的硬度大 D. 青铜是最早使用的合金 10、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是（ ） A. 青铜 B. 硬铝 C. 生铁 D. 磁铁矿 11、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子的大小 C. 是否能通过滤纸 D. 是否均一、透明、稳定 12、在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(　　) A. FeCl3具有杀菌消毒作用 B. FeCl3能使血液发生化学变化 C. 产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D. FeCl3能使血液胶体凝聚 13、在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、MnO4―、SO42― B. Al3＋、Cl―、SO42― C. Na＋、CH3COO―、H＋ D. OH―、Na＋、Fe3＋ 14、关于铝热反应2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的说法正确的是 A. Al发生氧化反应 B. Fe2O3被氧化 C. Fe是还原剂 D. Al2O3是还原产物 15、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　） ①Cl2+2KI = I2+2KCl ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ④I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4 A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 16、下列反应不属于氧化还原反应的是（　　） A．Cl2+H2O=HCl+HclO B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D．Cl2+2FeCl2=3FeCl3 17、下列溶液中的氯离子浓度 与50mL 1mol·L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　） A．150mL 1mol·L﹣1的NaCl B．25mL 2mol·L﹣1的FeCl3 C．150mL 3mol·L﹣1的KCl D．75mL 2mol·L﹣1的CaCl2 18、配制250mL0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/LKNO3溶液的体积为（ ） A. 125 mL B. 12.5 mL C. 50 mL D. 75 mL 19、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 升华 C. 分液 D. 萃取 20、已知 aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O，则化学计量数 c 的值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、填空题（共60分） 21、8分某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) (1)装置B中发生反应的化学方程式是_________________________________________ (2)装置E中的现象是：_____________________________________________________ (3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法：____________________________________________________ (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是____________________________ 22、6分某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 (1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是___________________ ______________________。 (2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____________ ____________________。 (3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是______________(填化学式)。 23、4分请配平下列化学方程式： （1） Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO + H2O。 （2） NH3+ O2---- NO + H2O。 24、6分铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+ 2MgU + 2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1 mol Mg，则生成U______mol。 25、8分分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 (1)CuO＋COCu＋CO2 氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。 (2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。 26、16分已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系： （1）写出B、C的化学式： B： ，C： E： ．F （2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式． ④ ；⑤ ； ⑧ 颜色变化_____________________________ 27、12分A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图： 根据图示转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式． A ，B ， 乙 ，丁 ． （2）写出下列变化的化学方程式． ①A与NaOH溶液反应的化学方程式 ． ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式 ． 参考答案 一、单项选择 1-5 B D A D B 6-10 C B D A D 11-15 B D B A C 16-20 C C B B D 二、填空题 21、【答案】 (1). 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2). 黑色固体变为红色，管壁有水珠 (3). 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 (4). 将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+ 22、【答案】无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O NaHCO3 23、【答案】（1）1 、 4 、1、 1 、 2 （2）4 、5 、4 、6。 24、【答案】 Mg UF4 0.5 25、【答案】(1)CuO CO CO2 Cu (2)H2SO4 Al Al2(SO4)3 H2 26、【答案】（1）Fe3O4；FeCl2 Fe(OH)2；Fe(OH)3 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3+；Fe+2Fe3+=3Fe2+； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．白色 灰绿色 红褐色 27、【答案】（1）Al； O2； NaAlO2； Al（OH）3； （2）① 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； ② Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；