吉林省通榆县第一中学2023学年化学高二第二学期期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 2、下列有关实验的选项正确的是 （ ） A．X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 B．除去CO中的CO2 C．可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D．记录滴定终点读数为12.20 mL 3、某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Clˉ、SO42-、Iˉ、CO32-、HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)： 下列说法正确的是 A．溶液A中一定没有Ba2+，可能存在SO42- B．白色沉淀甲一定为Mg(OH)2 C．溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32- D．判断溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液观察溶液是否变红色 4、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（　　） 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 淀粉（NaCl） 水 渗析 C CH3CH2OH（CH3COOH） 饱和碳酸氢钠溶液 蒸发 D 苯（苯酚） 溴水 过滤 A．A B．B C．C D．D 5、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是　　 A．闭合，铁棒上发生的反应为 B．闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C．闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 D．闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体 6、松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．二者互为同分异构体 B．二者所含官能团的种类和数目相同 C．二者均能与氢氧化钠溶液反应 D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应 7、常用的下列量器刻度表示正确的是(　　) ①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度　②在250 mL容量瓶上，除刻度线外，还刻有“250 mL和20 ℃”　③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上　④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下 A．都正确 B．①②正确 C．②③正确 D．②③④正确 8、下列有关阿伏加德罗常数的说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ） A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的水分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 9、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( ) A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+ C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+ 10、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ） A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液 C．250mL1mol/LAlCl3溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液 11、下列对于硝酸的认识，不正确的是　　 A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B．久置的浓硝酸会变为稀硝酸 C．金属与硝酸反应不产生氢气 D．稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应 12、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积变大、pH变小、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离了积不变、pH变小、呈中性 13、在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是 A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系 B．该温度下，平衡常数K=0.25 C．其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2) D．用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念 14、已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是 A．只产生CaCO3沉淀 B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀 C．产生的CaSO4沉淀更多 D．产生的CaCO3沉淀更多 15、下列说法正确的是 A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 B．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得 C．用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出 D．在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率 16、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（） A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 17、NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于 A．＋45.2 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．－69.4 kJ·mol－1 18、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－ B．pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋ C．水电离出来的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋ 19、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（ ） A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>Si D．同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高 20、下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 将饱和食盐水滴加到电石中，将产生的气体通入溴水中 验证乙炔可与 Br2 发生了加成反应 B 乙醇与浓硫酸加热至 170℃，将产生的气体先通入NaOH 溶液，再通入 Br2 的 CCl4 溶液 检验产生的乙烯 C 将溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液 检验产生的乙烯 D 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液 证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 21、在单质的晶体中一定不存在 A．离子键 B．分子间作用力 C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用 22、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是 A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4 B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol 电子 D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。 (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。 24、（12分）已知乙烯能发生以下转化： （1）乙烯的结构简式为___________。 （2）C中官能团的名称：__________ D中官能团的名称：__________。 （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____。 （4）②的反应类型__________。 （5）写出①的化学方程式_________。写出②的化学方程式________。 25、（12分）请完成下列物质的分离提纯问题。 Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。 （2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_______________________________。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。 Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层。 （1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_________________。 （2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_________处。 （3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集