四川省双流县棠湖中学2023学年化学高二第二学期期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2 C．同体积、同密度的C2H4和CH4 D．同压强、同体积的N2O和CO2 2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A．Ca2+1s22s22p63s23p6 B．O2-　1s22s23p4 C．Cl-1s22s22p63s23p6 D．Ar 1s22s22p63s23p6 3、下列事实可以用同一原理解释的是 A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质 D．重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液遇乙醇，颜色均发生变化 4、下列有关说法正确的是 A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B．pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性 C．将常温下0.1 mol/L pH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，其物质的量浓度c＜0.01 mol/L D．等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气一样多 5、向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是(　　) A．自发反应一定是放热反应 B．自发反应一定是吸热反应 C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行 6、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是 A．分子式为C9H8O3Br B．不能与浓溴水反应生成沉淀 C．与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应 D．1mol此衍生物最多与2mol NaOH发生反应 7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 8、2016年诺贝尔化学奖授予研究“分子机器的设计与合成”的三位科学家。轮烷是一种分子机器的轮子，合成轮烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列说法正确的是（ ） A．苯能与溴水发生加成反应 B．丙烯能被酸性KMnO4氧化 C．戊醇易溶于水 D．二氯甲烷有两种同分异构体 9、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是 A．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子 B．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1 D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 10、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 图① 图② 图③ A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀 11、2019年政府工作报告提出，坚定不移地打好包括污染防治在内“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是 A．直接灌溉工业废水，充分利用水资源 B．施用有机肥料，改善土壤微生物环境 C．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 D．研发可降解塑料，控制白色污染产生 12、对于下列性质的比较正确的是 A．离子半径： B．元素的电负性： C．稳定性： D．晶格能： 13、下列说法不正确的是 A．碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象 B．丁烷(C4H10)存在两种结构 C．的名称是2-乙基丁烷 D．CH3COOH与HOOCCH2CH3是同系物关系 14、已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为 A．Cr3＋ B．[CrCl2(H2O)4]＋ C．[CrCl(H2O)5]2＋ D．[Cr(H2O)6]3＋ 15、已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（ ） A．(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B．常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性 C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂 D．常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6 16、下列实验装置能达到目的 A．装置用于实验室制备氯气 B．装置实验室制氨气 C．装置用于实验室制乙酸乙酯 D．装置可进行碳酸氢钠受热分解 二、非选择题（本题包括5小题） 17、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 (1)在①～⑩元素的电负性最大的是_____(填元素符号)。 (2)⑨元素有_____种运动状态不同的电子。 (3)⑩的基态原子的价电子排布图为_____。 (4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是_____，沸点较高的是_____(填化学式)。 (5)上述所有元素中的基态原子中 4p轨道半充满的是_____(填元素符号)，4s轨道半充满的是_____(填元素符号)。 18、A、B、C 为三种烃的衍生物，它们的相互转化关系入下： 其中 B 可发生银镜反应,C 与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 ①A、B、C 的结构简式依次是_________、________、________。 ②A→B的化学方程式为：____________。 ③B→C的化学方程式为：___________。 ④B→A的化学方程式为：___________。 19、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号) A．Na2SO3固体和20%硝酸 B．Na2SO3固体和20%硫酸 C．Na2SO3固体和70%硫酸 D．Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸 （2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。 ②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，产率降低的可能原因是____。 ③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是______。 （3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是______。 （4）测定NOSO4H的纯度 准确称取1.337 g产品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4标准溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500 mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。 已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4 ①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O ②亚硝酰硫酸的纯度=___%(计算结果保留两位有效数字)。 20、Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 ______________________ A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离 B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同 C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油 D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓； ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线： （1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________． （2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________ Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白： （1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：　________________________________。 （2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。 （3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________； （4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。 21、铁、镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗等领域有广泛的应用。 (1)基态镍原子的价电子排布式为__________。 (2)抗癌药奥钞利铂(又名乙二酸铂)的结构简武如图所示。 ①分子中氮原子杂化轨道类型是______ ,C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。 ②1 mol乙二酸分子中含有σ键的数目为_____ NA。 (3)碳酸澜[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血症。 ①写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式________。 ②镧镍合金可用于储氢,储氢后晶体的化学式为LaNi5(H2)3,最小重复结构单元如图所示(、O、●代表晶体中的三种微粒)，则图中●代表的微粒是_______(填微粒符号)。 (4)用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。 ①巳知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁平酰胺晶体为______晶体。 ②二茂铁甲酰胺中存在的化学键_________。 ③碳氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下NH3的沸点比CH4的沸点高,主要原因是_________