难溶物溶解平衡（下）(1).pdf

难溶物溶解平衡难溶物溶解平衡(下下)学而思郑瑞学而思郑瑞1沉淀溶解沉淀溶解2沉淀生成沉淀生成3离子分步沉淀离子分步沉淀4沉淀转化沉淀转化例例：已知已知：25 时时，K Mg(OH)5 611012，例例：已知已知：25 时时，KspMg(OH)25.6110，Ksp(MgF2)7.421011例：例：(2010北京北京)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成作用后变成CuSO4溶液溶液，向地下层渗透向地下层渗透，遇到难溶的遇到难溶的作用后变成作用后变成CuSO4溶液溶液，向地下层渗透向地下层渗透，遇到难溶的遇到难溶的ZnS或或PbS，慢慢转变为铜蓝，慢慢转变为铜蓝(CuS)。【例【例1】石灰乳中存在下列平衡：】石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2 OH(aq)；加入下列溶液加入下列溶液，可使可使Ca(OH)2减少的减少的是是()OH(aq)；加入下列溶液加入下列溶液，可使可使Ca(OH)2减少的减少的是是()ANa2CO3溶液溶液BAlCl3溶液溶液溶液溶液溶液溶液CNaOH溶液溶液DCaCl2溶液溶液【例【例2】某温度下，】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后到沉淀溶解平衡后，改变溶液的改变溶液的pH，金属阳离子浓度金属阳离子浓度到沉淀溶解平衡后到沉淀溶解平衡后，改变溶液的改变溶液的pH，金属阳离子浓度金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()1【例【例2】AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量加适量NH4Cl固体可使溶液由固体可使溶液由a点变到点变到b点点B加适量加适量NH4-Cl固体可使溶液由固体可使溶液由a点变到点变到b点点Cc、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c(H+)与与c(OH-)乘积相等乘积相等DFe(OH)(s)Cu(OH)(s)分别在分别在bc两点代表的溶两点代表的溶DFe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在分别在b、c两点代表的溶两点代表的溶液中达到饱和液中达到饱和【例【例3】同温度下的溶解度：】同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出就溶解或电离出S2的能力而言的能力而言，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出就溶解或电离出S的能力而言的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OHAMg22HCO32Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBC2H S C S2HBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S2DFeS2H=Fe2H2S【例【例4】已知】已知CuSO4溶液分别与溶液分别与Na2CO3溶液、溶液、Na2S溶液的反应情溶液的反应情况如下况如下：况如下况如下：CuSO4Na2CO3主要主要：Cu2CO32H2O=Cu(OH)2CO2主要主要：CuCO3H2O Cu(OH)2CO2次要：次要：Cu2CO32=CuCO3CuSO Na SCuSO4Na2S主要：主要：Cu2S2=CuS次要次要Cu2S22H O=Cu(OH)H S次要次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()AC SC(OH)C COACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CC(OH)C COC SCCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS【例【例5】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成成CuSO4溶液溶液，向地下层渗透向地下层渗透，遇到难溶的遇到难溶的ZnS或或成成CuSO4溶液溶液，向地下层渗透向地下层渗透，遇到难溶的遇到难溶的ZnS或或PbS，慢慢转变为铜蓝，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度ACuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CC SO 与与Z S反应的离子方程式反应的离子方程式是是CCuSO4与与ZnS反应的离子方程式反应的离子方程式是是Cu2S2=CuS整个过程涉的反应类型有氧化还原反应整个过程涉的反应类型有氧化还原反应和复分和复分D整个过程涉整个过程涉及及的反应类型有氧化还原反应的反应类型有氧化还原反应和复分和复分解反应解反应2【例【例6】已知：】已知：25 时，时，KspMg(OH)25.611012，K(MgF2)7.421011，下列说法正确的下列说法正确的是是()Ksp(MgF2)7.4210，下列说法正确的下列说法正确的是是()A25 时，饱和时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和溶液与饱和MgF2溶液相溶液相比比前者的前者的(M2)大大比比，前者的前者的c(Mg2)大大B25 时，在时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的的悬浊液中加入少量的g()2NH4Cl固体，固体，c(Mg2)增大增大C25 时时Mg(OH)固体在固体在20mL0 01molL1氨水氨水C25 时时，Mg(OH)2固体在固体在20mL0.01molL氨水氨水中的中的Ksp比在比在20mL 0.01molL1NH4Cl溶液中的溶液中的Ksp小小小小D25 时，在时，在Mg(OH)2悬浊液中加入悬浊液中加入NaF溶液后，溶液后，2Mg(OH)2不可能转化为不可能转化为MgF2【例【例7】在含有】在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为的溶液中，已知其浓度均为0.1 molL1，而而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为的溶度积分别为mol L，而而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为的溶度积分别为1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中。若向混合溶液中逐滴加入逐滴加入AgNO 溶液是时溶液是时首先析出的沉淀首先析出的沉淀是是逐滴加入逐滴加入AgNO3溶液是时溶液是时，首先析出的沉淀首先析出的沉淀是是_，最后析出的沉淀是，最后析出的沉淀是_，当，当AgBr沉淀开始析出时，沉淀开始析出时，溶液中的溶液中的A+浓度浓度是是溶液中的溶液中的Ag+浓度浓度是是_。【例【例7变式】制备银氨试剂的过程中，变式】制备银氨试剂的过程中，pH逐渐升高逐渐升高【例【例8】溶液中含】溶液中含Fe3+和和Fe2+，浓度都是，浓度都是0.050 molL1；如果要；如果要求求Fe3+沉淀完全而沉淀完全而Fe2+不生成沉淀不生成沉淀Fe(OH)需控制需控制求求Fe3+沉淀完全而沉淀完全而Fe2+不生成沉淀不生成沉淀Fe(OH)2，需控制需控制pH为何范围？为何范围？已知：已知：KspFe(OH)3=1.11036(molL1)4、KspFe(OH)2=1.641014(molL1)3p()2()化学学习化学学习qq群群:34573930答疑邮箱答疑邮箱:3