难溶物溶解平衡(下)学而思郑瑞1．沉淀溶解2．沉淀生成3．离子分步沉淀4．沉淀转化例：已知：25℃时，K[Mg(OH)]＝561×10－12，例：已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]5.61×10，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11例：(2010·北京)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。【例1】石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH¯(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是()OH(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液溶液溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液【例2】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()1【例2】A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点B．加适量NH4-Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等DFe(OH)(s)Cu(OH)(s)分别在bc两点代表的溶D．Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【例3】同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是()AMg2＋＋2HCO－＋2Ca2＋＋4OH－A．Mg2＋＋2HCO3＋2Ca2＋＋4OH=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OBC2＋＋HSCS↓＋2H＋B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑＋2＋D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑【例4】已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：况如下：⑴CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑主要：Cu＋CO3＋H2OCu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO32－=CuCO3↓⑵CuSO＋NaS⑵CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓次要Cu2＋＋S2－＋2HO=Cu(OH)↓＋HS↑次要：Cu2＋＋S2＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACSCu(OH)2>CuCO3CC(OH)CCOCSC．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2
