化学平衡综合(一)——影响平衡的因素回顾化学反应限度反应1．NaOH＋HClNaCl＋H2O反应2．CaO＋H2OCa(OH)222反应4．CO2＋H2OH2CO3常温常压下，将足量CO2通入一定量的水中。最终溶液中(HCO)<132×103lL1最终：溶液中c(H2CO3)<1.32×10-3mol·L-1，反应不完全。某温度和压强下的密闭容器中，2SO2＋O22SO3△催化剂1010202030304040505060607070△t(min)c(mol/L)0理想0.70.70.50.50.350.350.20.20.10.10.10.10.10.1()SO21想00.350.350.250.250.180.180.10.10.050.050.050.050.050.05O20.500.30.30.50.50.650.650.80.80.90.90.90.90.90.9SO301*此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?*此时的反应是否停止了*此时为何3种物质的浓度保持不变?化学平衡的建立1．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时反应物和生成物的浓度相等达到表率相等时，反应物和生成物的浓度相等，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。所到度2．对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，应速率逆应速率相等应物生成物正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。浓度C(1)500℃、6.0×107Pa、铁触媒下的合成氨反应(mol·L-1)C1(H2)≈7.0C2(H2)≈5.5C1(N2)≈2.32(2)C(NH)≈10C2(N2)≈1.80t1时间tC1(NH3)＝0C2(NH3)≈1.0V速V正速率vV正＝V逆0tV逆v时间tt1时间t1化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征逆：等：动：定：变：变：化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志【例1】化学平衡移动原因：v正≠v逆v正>v逆正向v正
