四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2023学年化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径：M＞Z＞Y＞X B．Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性M＜Z D．元素的非金属性：X＜Y＜Z 2、下列各组微粒属于等电子体的是(　　) A．CO2和CO B．H2O和CH4 C．N2和CO D．NO和CO 3、1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷，1mol该氯代烷能与6mol Cl2发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，该链烃可能是 A．CH3CH=CH2 B．CH3C≡CH C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH2 4、下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(　　) 选项 冶炼原理 方法 A 2HgO2Hg＋O2↑ 热分解法 B 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 电解法 C Cu2S＋O22Cu＋SO2 热分解法 D Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 热还原法 A．A B．B C．C D．D 5、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．乙烯的结构简式为： B．三硝基甲苯的结构简式： C．乙酸的球棍模型： D．甲基的电子式： 6、下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是( 　) A． B． C． D． 7、已知（异丙烯苯）+（异丙苯），下列说法错误的是 A．异丙烯苯的化学式为 B．该反应属于加成反应 C．可用酸性溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯 D．异丙苯的一氯代物有5种 8、实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（ ） A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应 9、下列推理正确的是（ ） A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂 C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 10、有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 X Y Z 结构简式 A．X的分子式为C8H7O3 B．X、Y、Z均可以和FeCl3发生显色反应 C．X、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体 D．X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应 11、有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是( ) A．A、B的相对分子质量之差为60 B．1个B分子中应当有2个氧原子 C．A的分子式是C7H6O3 D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应 12、下列各组微粒中不属于等电子体的是（　　） A．CH4、NH4+ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32﹣、NO3﹣ 13、下列说法中正确的是（ ） A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族 B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多 C．金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用 D．CsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个 14、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．517.5 kJ 15、已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是(　　) A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1 C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1 16、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数最多为 A．3种 B．4种 C．7种 D．8种 17、下列各组元素各项性质比较正确的是 A．金属性由强到弱：Na>K>Cs B．最高正价由高到低：O>N>C C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr D．原子半径由大到小：F＞Cl＞Br 18、下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 选项 甲 乙 A 溴乙烷水解生成乙醇 甲醛和苯酚制备酚醛树酯 B 甲苯与浓硝酸反应制备TNT 乙烯使KMnO4溶液褪色 C 甲苯与KMnO4溶液反应 葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应 D 2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯 乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 19、对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3) C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大 20、已烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取l mol已烯雌酚进行4个实验。 下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是（ ） A．④中发生消去反应 B．①中生成7molH2O C．②中无CO2生成 D．③中最多消耗3molBr2 21、下列描述正确的是(　　) A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 C．CS2为V形极性分子 D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化 22、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为________。由F生成H的反应类型为________。 (2)E生成F化学方程式为______________________。 (3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为________ (写键线式)。 (4)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________。 (5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。 24、（12分）有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化 已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：—X、—Y均为官能团) 请回答下列问题： （1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____； （2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____； （3）A的结构简式为____； （4）反应⑤的化学方程式为____； （5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种； i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应 （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。 a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基 25、（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）滴定终点的判断：溶液由_____________。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____） A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 平均耗用盐酸 体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.15 ①V=__________ 第二次 25.00 0.56 30.30 第三次 25.00 0.20 26.35 ②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。 26、（10分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋==