常见非金属元素（三）：硫和硫的化合物(1).pdf

硫原子的结构硫原子的结构常见非金属元素常见非金属元素(三三)：硫和硫的化合物：硫和硫的化合物一、一、硫原子的结构硫原子的结构+16 28 6二、单质硫的化学性质推测二、单质硫的化学性质推测既有氧化性又有还原性以体现氧化性为主既有氧化性又有还原性以体现氧化性为主三、单质硫的性质三、单质硫的性质1物理性质物理性质物理性质物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于硫俗称硫磺，淡黄色固体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2化学性质化学性质A氧化性氧化性A氧化性氧化性：与金属单质反应：与金属单质反应2CuSCu SFeSFeS与非金属单质反应与非金属单质反应2CuSCu2S FeSFeSB还原性：还原性：H2SH2S(有臭鸡蛋气味的气体有臭鸡蛋气味的气体)与氧气反应与氧气反应SO2SO2点燃点燃纯纯O2：蓝紫色火焰空气：淡蓝色火焰：蓝紫色火焰空气：淡蓝色火焰一、硫一、硫的的氧氧化化物物(SO2)的的氧物氧物(2)1性质推测性质推测既既有氧有氧化性又化性又有有还还原原性性有氧有原有氧有原2物理性质物理性质无色、刺激性气味、有毒、密度比空气大无色、刺激性气味、有毒、密度比空气大，易液化，易溶于水易液化，易溶于水(140)3化学性质化学性质A氧化性：氧化性：SO22H2S3S2H2OB还原性：还原性：SO2Cl22H2OH2SO42HClSO2Br22H2OH2SO42HBr(可使溴水褪色可使溴水褪色)SO2还可以使酸性还可以使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色2232SO+O2SO催化剂催化剂 过过催氧催氧工业制硫酸工业制硫酸过过程之一程之一SO2的的催催化化氧氧化化13化学性质化学性质C酸性氧化物酸性氧化物与与H O反应反应SO H OH SOa与与H2O反应反应：SO2H2O H2SO3b与碱反应：与碱反应：SO22NaOHNa2SO3H2OSO2Ca(OH)2CaSO3H2OSO2Ca(OH)2CaSO3H2O(SO2也可使澄清石灰水变浑浊也可使澄清石灰水变浑浊)c与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2CaOCaSO323D漂白性漂白性SO2能与有机色质能与有机色质化化合成不稳定的合成不稳定的化化合物合物，受热受热2能与有机色质合成不稳定的合物能与有机色质合成不稳定的合物，受热受热易分解复原。易分解复原。SO2可使品红褪色，加热又恢复为红色，可用于可使品红褪色，加热又恢复为红色，可用于检验检验SO2。二、硫酸二、硫酸(H2SO4)1稀硫酸稀硫酸酸的通性酸的通性2浓硫酸浓硫酸A吸水性吸水性A吸水性吸水性B脱水性脱水性C强氧化性强氧化性C强氧化性强氧化性a钝化常温使铁、铝等金属表面形成致密的钝化常温使铁、铝等金属表面形成致密的氧氧化化氧氧膜，阻碍酸与内部金属反应膜，阻碍酸与内部金属反应b加热时与金属反应加热时与金属反应c与非金属单质反应与非金属单质反应Cu2H2SO4(浓浓)SO2CuSO42H2OCH2SO4(浓浓)CO22SO22H2OS2H2SO4(浓浓)3SO22H2O【例【例1】0.05 mol某单质与某单质与0.8 g硫在一定条件下完全反应，硫在一定条件下完全反应，单质能单质能该该单质单质可可能能是是()AH2BO2CK DZn【例【例2】硫通常是一种淡黄色晶体，有橙色、无色、红棕】硫通常是一种淡黄色晶体，有橙色、无色、红棕色种颜色的硫色种颜色的硫蒸气蒸气它们都硫的单质它们都硫的单质但每但每色色三三种颜色的硫种颜色的硫蒸气蒸气，它们都它们都是是硫的单质硫的单质，但每但每个分子中硫原子的个数不同，可用个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三表示。对三种蒸气的测定结果是种蒸气的测定结果是：种蒸气的测定结果是种蒸气的测定结果是：橙色蒸气密度折算到标准状况下是橙色蒸气密度折算到标准状况下是11.42gL-1,则则它的化学式是它的化学式是；它的化学式是它的化学式是；红棕色蒸气的质量是相同体积空气的红棕色蒸气的质量是相同体积空气的6.62倍，倍，则它的化学式是则它的化学式是；则它的化学式是则它的化学式是；无色蒸气对氢气的相对密度是无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学，则它的化学式是式是。式是式是。2【例【例3】下列叙述正确的是】下列叙述正确的是()A SO2在空气中极易被氧化成在空气中极易被氧化成SO3B标准状况下，标准状况下，1molSO3的体积大约是的体积大约是22.4L C SO2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性D能用澄清石灰水来鉴别能用澄清石灰水来鉴别CO2和和SO2【例例4】下列实验现象描述下列实验现象描述体现了体现了SO 的漂白性的是的漂白性的是()【例例4】下列实验现象描述下列实验现象描述，体现了体现了SO2的漂白性的是的漂白性的是()ASO2通入溴水中，溴水褪色通入溴水中，溴水褪色BSO 通入显红色的酚酞和通入显红色的酚酞和N OH的混合溶液的混合溶液BSO2通入显红色的酚酞和通入显红色的酚酞和NaOH的混合溶液的混合溶液，溶液褪色，溶液褪色CSO 通入品红溶液通入品红溶液品红溶液褪色品红溶液褪色CSO2通入品红溶液通入品红溶液，品红溶液褪色品红溶液褪色DSO2通入酸性通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色溶液，溶液褪色【例【例5】下列物质：】下列物质：NaOH；氯水；空气；氢硫；氯水；空气；氢硫其中能其中能在在酸；酸；Na2SO3；Na2CO3。其中能其中能与与SO2在在一定条件下发生反应的是一定条件下发生反应的是()ABABCD全部全部【例例6】向向F Cl 和和B Cl 的酸性混合溶液中通入的酸性混合溶液中通入 SO 气体气体【例例6】向向FeCl3和和BaCl2的酸性混合溶液中通入的酸性混合溶液中通入 SO2气体气体，会有白色沉淀生成，此沉淀是，会有白色沉淀生成，此沉淀是()AB SOA.BaSO4B.FeSCB SOC.BaSO3D.S【例【例7】向】向BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2，溶液仍澄清。若将 溶液分别装入两，溶液仍澄清。若将 溶液分别装入两管中管中支支支支溶溶液液然然只试只试管中管中，一，一支支加硝酸，另一加硝酸，另一支支加加NaOH溶溶液液，然然后再通入后再通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的合理的是是()合理的合理的是是()A.BaCl2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性B两两支试管中的白色沉淀都支试管中的白色沉淀都是是BaSOB.两两支试管中的白色沉淀都支试管中的白色沉淀都是是BaSO4C.SO2具有还原性具有还原性D加加碱后碱后使使SO 水水溶液中溶液中的的SO2浓浓度增大度增大D.加加碱后碱后，使使SO2水水溶液中溶液中的的SO32-浓浓度增大度增大【例【例8】为检验】为检验 SO2气体中是否含有气体中是否含有CO2，应先将，应先将SO2除去，除去，则除去则除去 的剂选的剂选则除去则除去 的的试试剂剂可可选选用用()A.Na2CO3溶液溶液B.NaOH溶液溶液C饱和饱和NaHCO3溶液溶液D酸性酸性KMnO4溶液溶液3【例【例9】选用最合适的试剂除去下表气体中的杂质】选用最合适的试剂除去下表气体中的杂质(括号内括号内为杂质为杂质体体将选的剂的填表中将选的剂的填表中为杂质为杂质气气体体)，将将所所选选用用的的试试剂的剂的编号编号填填入入表中表中。饱和。饱和NaCl溶液 溶液 CuSO4溶液 浓溶液 浓H2SO4饱和石灰水 饱和石灰水 NaOH溶液溶液Na2CO3溶液饱和溶液饱和NaHCO3溶液溶液(试剂可重复使用试剂可重复使用)含杂质气体含杂质气体 SO2(H2O)Cl2(HCl)CO(CO2)CO2(SO2)CO2(H2S)除杂试剂除杂试剂(编号编号)【例【例10】A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将是两种常温下有刺激性气味的气体。将A(g)溶液中溶液中溶液变为色溶液变为色将将通入品红通入品红溶液中溶液中，品红，品红溶液变为溶液变为无无色色；将将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通通入紫色石蕊试液中入紫色石蕊试液中溶液变为红色溶液变为红色；将将B(g)通通入入入紫色石蕊试液中入紫色石蕊试液中，溶液变为红色溶液变为红色；将将B(g)通通入入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)：B(g)按按1：1的体积比充分混合后的体积比充分混合后，通通入入品品红红溶液溶液(g)按按的体积比充分混合后的体积比充分混合后，通品溶液通品溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色，试回答下列问题：中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色，试回答下列问题：(1)写出写出A、B的化学式：的化学式：A；B(2)写出写出A与与NaOH(aq)反应的化学方程式：反应的化学方程式：【例【例10】(3)写出写出B与与NaOH(aq)反应的离子方程式：反应的离子方程式：(4)加热通入加热通入A(g)后变为无色的品红溶液，现象是后变为无色的品红溶液，现象是；加热通入；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是后变为无色的品红溶液，现象是。【例【例11】在标准状况下，向】在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通人二氧氢硫酸溶液中通人二氧体体溶液溶液变如变如则氢溶则氢溶化硫气化硫气体体，溶液溶液pH变变化化如如图所示，图所示，则则原原氢氢硫酸硫酸溶溶液的物质的量浓度为液的物质的量浓度为()A0 5l/LA0.5 mol/LB0.05 mol/LC1 mol/LD0.1 mol/L4【例【例12】实验证明，铜不能在低温下与】实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸反应，也不能与稀硫酸共共热发生应热发生应但上却将废铜屑倒热的但上却将废铜屑倒热的稀硫酸中稀硫酸中共共热发生热发生反反应应，但但工业工业上却将废铜屑倒上却将废铜屑倒入入热的热的稀硫酸中稀硫酸中，并通入空气来制备硫酸铜溶液。铜屑在此状态下被溶解，并通入空气来制备硫酸铜溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式的化学方程式是是的化学方程式的化学方程式是是。利利用铜用铜制备硫酸铜还有制备硫酸铜还有哪些方法哪些方法?用化学方程式表示为用化学方程式表示为利利用铜用铜制备硫酸铜还有制备硫酸铜还有哪些方法哪些方法?用化学方程式表示为用化学方程式表示为。以上两种方法以上两种方法种方法较好种方法较好(填填“第一第一”或或“第二第二”)，原因是原因是原因是原因是。【例【例13】向】向50mL 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片，并的浓硫酸中加入足量的铜片，并热热充分充分被的被的浓浓的的物质的物质的加加热热，充分充分反应后，反应后，被被还原还原的的浓浓硫酸硫酸的的物质的物质的量量()A等于等于0.9mol B大于大于0.45mol且小于且小于0.9mol C等于等于0.45mol D小于小于0.45mol 5