硫原子的结构常见非金属元素(三)：硫和硫的化合物一、硫原子的结构+16286二、单质硫的化学性质推测既有氧化性又有还原性以体现氧化性为主三、单质硫的性质1．物理性质物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2．化学性质A氧化性A．氧化性：①与金属单质反应2Cu＋SCuSFe＋SFeS△△②与非金属单质反应2Cu＋S——Cu2SFe＋S——FeS△△△B．还原性：H2＋S——H2S(有臭鸡蛋气味的气体)△与氧气反应S＋O2——SO2点燃纯O2：蓝紫色火焰空气：淡蓝色火焰一、硫的氧化物(SO2)的氧物(2)1．性质推测既有氧化性又有还原性有氧有原2．物理性质无色、刺激性气味、有毒、密度比空气大，易液化，易溶于水(1∶40)3．化学性质A．氧化性：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2OB．还原性：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr(可使溴水褪色)SO2还可以使酸性KMnO4溶液褪色223Δ2SO+O2SO催化剂过催氧工业制硫酸过程之一——SO2的催化氧化13．化学性质C．酸性氧化物与HO反应SO＋HOHSOa．与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3b．与碱反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2OSO2＋Ca(OH)2CaSO3↓＋H2O(SO2也可使澄清石灰水变浑浊)c．与碱性氧化物反应：SO2＋CaO＝CaSO323D．漂白性SO2能与有机色质化合成不稳定的化合物，受热2能与有机色质合成不稳定的合物，受热易分解复原。SO2可使品红褪色，加热又恢复为红色，可用于检验SO2。二、硫酸(H2SO4)1．稀硫酸酸的通性2．浓硫酸A吸水性A．吸水性B．脱水性C强氧化性C．强氧化性a．钝化常温使铁、铝等金属表面形成致密的氧化氧膜，阻碍酸与内部金属反应b．加热时与金属反应△c．与非金属单质反应Cu＋2H2SO4(浓)——SO2↑＋CuSO4＋2H2O△△C＋H2SO4(浓)——CO2↑＋2SO2↑＋2H2O△S＋2H2SO4(浓)——3SO2↑＋2H2O△【例1】0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，单质能该单质可能是()A．H2B．O2C．KD．Zn【例2】硫通常是一种淡黄色晶体，有橙色、无色、红棕色种颜色的硫蒸气它们都硫的单质但每色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：种蒸气的测定结果是：①橙色蒸气密度折算到标准状况下是11.42g·L-1,则它的化学式是；它的化学式是；②红棕色蒸气的质量是相同体积空气的6.62倍，则它的化学式是；则它的化学式是；③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是。式是。2【例3】下列叙...
