第8讲原子的结构pdf.pdf

1/12 第第八八讲讲 原子的结构原子的结构 2/12 模块一：原子的结构 一、原子的结构 质子：一个质子带一个单位正电荷 原子核 中子：不带电 核外电子：一个电子带一个单位负电荷 质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数 二、原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。三、注意：1、不是所有的原子都有中子(例如：氕)2、质子数不一定等于中子数 3、质子数不同，原子种类也不同，因此决定原子种类的是核内质子数 基础知识 原子 3/12 模块二：原子核外电子排布 一、排布规律 1、先排满内层再排外层 2、第 n 层最多排 2n2个电子 3、核外电子分层排布，能量低的电子离核近，能量高的电子离核远 4、最外层电子数不能超过 8 二、原子结构示意图 1、画法 2、前二十号元素的原子结构示意图 三、注意 1、最外层为 8 电子（氦为 2 个电子）的稳定结构叫做相对稳定结构，此时原子化学性质较稳定，几 基础知识 4/12 乎不会发生化学反应 2、元素的化学性质与最外层电子数密切相关 模块三：离子 一、定义：带电的原子或原子团 二、分类：1、阳离子：失去电子形成的带正电的原子或原子团 如：钠离子 Na+2、阴离子：得到电子形成的带负电的原子或原子团 如：氯离子 Cl-三、原子团：1、定义：原子的集合体 2、常见的原子团：OH、NO3、SO42、CO32、NH4+氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根 3、表示方法：金属元素 原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。基础知识基础知识 5/12 在元素符号或原子团的右上角标出得失电子数及正负号，例如：Ca2+、Na+、NH4+、Cl、SO42,数字为 1 的省略 模块四：相对原子质量 一、定义：国际上，以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与之作比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。二、定义式：相对原子质量=三、注意：1、相对原子质量有单位，单位为“1”，必须省略 2、相对原子质量与原子的真实质量成正比 四、近似值：相对原子质量质子数+中子数 基础知识基础知识 一个原子的真实质量 12C 原子的质量*1/12 6/12 【例 1】下列各种粒子，不带电的是（）A原子核 B质子 C中子 D电子【例 2】镁原子显电中性的原因是（）A质子数中子数12 B质子数核外电子数12 C中子数核外电子数12 D质子数+中子数核外电子数12【例 3】有关分子和原子的说法错误的一项是（）A原子不显电性是因为原子中质子和电子所带电性相反而电量相等 B分子是保持物质化学性质的最小粒子 C所有的原子都是由质子、中子和电子构成的 D分子可以分裂成原子，原子可以结合成分子【例 4】关于原子的说法不正确的是（）A是构成物质的一种粒子 B是化学变化中的最小粒子 C在化学反应中可以再分 D是由原子核和核外电子构成【例 5】碳14 原子核中含 6 个质子与 8 个中子，生物体死亡后，体内含有的碳14 会逐渐减少（称为衰变），在衰变时，一个中子变成 1 个质子，形成新的原子核因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳14 的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法下列关于衰变后的新原子核的说法正确的是（）A碳原子核，含 7 个质子，8 个中子 B氧原子核，含 7 个质子，8 个中子 基础训练 7/12 C碳原子核，含 6 个质子，7 个中子 D氮原子核，含 7 个质子，7 个中子【例 6】如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是（）A每个钠原子失去 1 个电子形成钠离子 B每个氯原子得到 1 个电子形成氯离子 C钠离子和氯离子由于静电作用而结合成化合物氯化钠 D氯化钠由氯化钠分子构成【例 7】原子变成离子后，不发生变化的是（）（1）元素种类（2）化学性质（3）相对原子质量（4）原子的电性（5）原子核（6）电子层数（7）最外层电子数。A（1）（3）（5）B（2）（4）（6）（8）C（2）（5）D（1）（5）【例 8】某元素原子失去 2 个电子后形成的粒子核外有 10 个电子，下列说法正确的是（）A该粒子的质子数是 10 B该粒子可用化学符号表示为 Mg C该元素原子核外最外层电子数是 2 D该粒子为阴离子【例 9】江南大学发明的“一种具有排镉功能的植物乳杆菌及其用途”荣获第十七届中国专利奖金奖。8/12 已知镉（Cd）的原子序数为 48，相对原子质量为 112，下列有关镉的说法正确的是（）A镉原子的核外电子数为 48 B镉是非金属元素 C镉原子的中子数为 48 D镉原子的核电荷数为 112【例 10】已知贫铀弹中含有的铀 236（236 为相对原子质量）是一种放射性元素，铀原子质子数为 92，下列说法正确的是（）A中子数无法求出 B中子数为 92 C核外电子数为 92 D电子数为 144【例 11】原子是由居于原子中心的_和核_构成的，原子核是由_和_两种微粒构成的中子不带电，每个质子带一个单位的_，每个电子带一个单位的_由于质子数和电子数_，所以原子不带电【例 12】已知某原子的核外电子数为 11，中子数为 12，则该原子的质子数为_，相对原子质量为_【例 13】铁的原子质量为 a 千克，一个碳 12 原子质量为 b 千克，则铁的相对原子质量为_ 9/12 【例 1】：原子不显电性，是由原子核和电子构成的，原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，其中质子带正电，中子不带电。A、原子核带正电，故选项错误。B、质子带正电，故选项错误。C、中子不带电，故选项正确。D、电子带负电，故选项错误。故选：C。【例 2】解：根据原子的构成：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）原子核带正电，又电子带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性，镁的核外有 12 个电子，核内有 12 个质子，所以整个原子不显电性。故选：B。【例 3】A、原子不显电性是因为原子中质子和电子所带电性相反而电量相等，正确；B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，正确；C、不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，比如氢原子不含有中子，错误；D、分子可以分裂成原子，原子可以结合成分子，正确；故选：C。【例 4】A、原子是构成物质的一种粒子，故 A 正确；B、原子是化学变化中的最小粒子，故 B 正确；C、在化学变化中，原子不能再分，故 C 错误；D、原子由原子核和核外电子构成，故 D 正确。故选：C。习题答案习题答案 10/12 【例 5】由于碳14 原子核中含 6 个质子与 8 个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为 7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数是 7，中子数也是 7。故选：D。【例 6】A、由图可知钠原子失去电子，每个钠原子失去 1 个电子形成钠离子 Na+，故 A 正确。B、由图可知钠原子失去电子，而氯原子得到电子，即反应中钠原子转移一个电子给氯原子，所以每个氯原子得到 1 个电子形成氯离子 Cl，故 B 正确。C、Na+和 Cl由于静电作用而结合成化合物氯化钠，故 C 正确。D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，而不存在氯化钠分子，故 D 错误。故选：D。【例 7】原子变成离子后，元素的种类、相对原子质量、原子核都不改变；故选：A。【例 8】某元素的原子失去 2 个电子，形成是带 2 个单位的正电荷的阳离子，形成的粒子核外有 10 个电子，故该元素的原子的电子数是 10+212，是镁元素，核内质子数核外电子数核电荷数12，形成的是镁离子，镁原子的核外最外层电子数是 2；A、该粒子的质子数是 12，故错误；B、该粒子可用化学符号表示为 Mg2+，故错误；C、镁原子的核外最外层电子数是 2，故正确；D、该粒子为阳离子，故错误。故选：C。【例 9】A、在原子中核外电子数等于原子序数，镉（Cd）的原子序数为 48，镉原子核外电子数也应为48故的说法正确。11/12 B、镉字的偏旁是“钅”字旁，故镉是金属元素。故说法错误。C、在原子中，中子数等于相对原子质量减去质子数，而质子数又等于原子序数，因此镉原子的中子数为 1124864故的说法错误。D、在原子中核电荷数等于原子序数，镉（Cd）的原子序数为 48，镉原子的核电荷数也应为 48 故的说法错误。故选：A。【例 10】A、铀的相对原子质量为 236，质子数为 92，根据相对原子质量质子数+中子数，所以中子数应为 23692144，故说法错误。B、铀的相对原子质量为 236，质子数为 92，根据相对原子质量质子数+中子数，所以中子数应为 23692144，故说法错误。C、铀原子的质子数为 92，根据质子数核外电子数可知，该铀原子的核外电子数为 92，故说法正确。D、铀原子的质子数为 92，根据质子数核外电子数可知，该铀原子的核外电子数为 92，故说法错误。【例 11】原子是由原子核和核外电子构成的原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，有的原子核中没有中子，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，由于核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反所以整个原子不显电性 故答案为：原子核；电子；质子；中子；正电荷；负电荷；相等【例 12】由核内质子数核外电子数，可知该原子的核外电子数等于它的原子核内质子数，都为 11 个；又因为相对原子质量核内质子数+核内中子数，所以相对原子质量11+1223 故答案为：11；23【例 13】根据在原子中，因为质子数核外电子数，质子数为 6，相对原子质量质子数+中子数，因 12/12 此 6+713，故答案为：13。