1/12第八讲原子的结构2/12模块一：原子的结构一、原子的结构质子：一个质子带一个单位正电荷原子核中子：不带电核外电子：一个电子带一个单位负电荷质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数二、原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。三、注意：1、不是所有的原子都有中子(例如：氕)2、质子数不一定等于中子数3、质子数不同，原子种类也不同，因此决定原子种类的是核内质子数基础知识原子3/12模块二：原子核外电子排布一、排布规律1、先排满内层再排外层2、第n层最多排2n2个电子3、核外电子分层排布，能量低的电子离核近，能量高的电子离核远4、最外层电子数不能超过8二、原子结构示意图1、画法2、前二十号元素的原子结构示意图三、注意1、最外层为8电子（氦为2个电子）的稳定结构叫做相对稳定结构，此时原子化学性质较稳定，几基础知识4/12乎不会发生化学反应2、元素的化学性质与最外层电子数密切相关模块三：离子一、定义：带电的原子或原子团二、分类：1、阳离子：失去电子形成的带正电的原子或原子团如：钠离子Na+2、阴离子：得到电子形成的带负电的原子或原子团如：氯离子Cl-三、原子团：1、定义：原子的集合体2、常见的原子团：OH－、NO3－、SO42－、CO32－、NH4+氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根3、表示方法：金属元素原子的最外层电子数＜4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。基础知识5/12在元素符号或原子团的右上角标出得失电子数及正负号，例如：Ca2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－,数字为1的省略模块四：相对原子质量一、定义：国际上，以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与之作比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。二、定义式：相对原子质量=三、注意：1、相对原子质量有单位，单位为“1”，必须省略2、相对原子质量与原子的真实质量成正比四、近似值：相对原子质量≈质子数+中子数基础知识一个原子的真实质量12C原子的质量*1/126/12【例1】下列各种粒子，不带电的是（）A．原子核B．质子C．中子D．电子【例2】镁原子显电中性的原因是（）A．质子数＝中子数＝12B．质子数＝核外电子数＝12C．中子数＝核外电子数＝12D．质子数+中子数＝核外电子数＝12【例3】有关分子和原子的说法错误的一项是（）A．原子不显电性是因为原子中质子和电子...
