1第1讲热化学计算题型【练习1】如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是()A.1molN2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.吸热反应一定需要加热才能发生【答案】B【解析】本题主要考查化学反应与能量变化。B项，由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的键能大于2molNO(g)具有的键能，反应为吸热反应，所以反应物具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故B项正确；A项，1molN2(g)和1molO2(g)完全反应，产生2mol气态NO时，反应过程中能量变化为946kJ+498kJ−2×632kJ=+180kJ，反应为吸热反应，故A项错误；C项，无论是放热反应还是吸热反应，都需要有活化过程，所以通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)，故C项错误；D项，一个化学反应是吸热还是放热与反应条件没有关系，取决于反应物的总键能和生成物的总键能的大小比较。综上所述，本题正确答案为B。【练习2】由下图分析可知下列说法正确的是（）。2A.A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出能量不等B.A→B+CΔH<0C.A具有的焓高于B和C具有的焓总和D.A→B+CΔH>0，则B+C→AΔH<0【答案】D【解析】D项，由图可知，A→B+C过程焓变为正值，因此其逆反应的焓变为负值，故D项正确；A项，由图可知，两个反应互为逆反应，因此吸收或者放出热量的绝对值相等，故A项错误；B项，由图可知，A→B+C过程焓增大，因此焓变为正值，即△H>0，故B项错误；C项，由于A→B+C过程焓变为正值，因此B和C具有的焓总和大于A，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D。【练习3】下列叙述正确的是（）。A.化学键存在所有单质和化合物中B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量【答案】B【解析】本题主要考查化学键与化学反应中能量变化。3B项，化学反应能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B项正确；A项，不是所有单质和化合物中都存在化学键，如稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故A项错误；C项，灯泡发光有能量变化，属于物理变化，故C项错误；D项，反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应吸收能量，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。【练习4】在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立如下平衡：，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出...
