第2讲易错题化学反应速率 (1).pdf

1第第2讲讲化学反应速率化学反应速率易错点：化学反应速率是平均值不是即时值；化学反应速率没有负值；同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比；纯固体、液体一般不使用该方法表示反应速率。易错点用物质的量直接代替浓度进行计算、忽视反应速率的单位等。【练习 1】某温度时，在容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）。A.X、Y、Z的物质的量之比为3:1:2B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化E.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化易错点：准确应用化学反应速率的概念判断，同时注意以下几点：固体、纯液体不能用来表示化学反应速率；各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数之比；化学反应速率是有单位的，单位不同，计算所得反应速率的数值不同【练习 2】在 A+B=3C+4D 的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是（）。2A.v(A)=0.5mol/(L s)B.v(B)=0.3mol/(L s)C.v(C)=0.8mol/(L s)D.v(D)=1mol/(L s)【练习 3】某温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为（2）反应开始至 2min，Z的平均反应速率为（3）3min 时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比较，前者后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是（填字母）。a.生成 1molZ 和同时生成 1.5molXb.X、Y、Z的反应速率之比为 3:2:1c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率d.X的浓度保持不变【练习 4】将气体A、B置于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)2D(g)反应进行到 10s 末，测得A的物质的量为 1.8mol，B的物质的量为30.6mol，C的物质的量为 0.8mol，则：（1）用C表示 10s 内该反应的化学反应速率为（2）反应前A的物质的量浓度是。（3）10s 末，生成物D的物质的量浓度为。易错点：反应速率的计算步骤：准确找出有关化学平衡的化学方程式；找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)；根据已知条件建立等式关系进行解答转化量之比等于该反应方程式的化学计量数之比【练习 5】将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经 2s 后测得C的浓度为 0.6mol L1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为 0.3mol L1 s1；用物质B表示的反应的平均速率为 0.6mol L1 s1；2s 时物质A的转化率为 70%；2s 时物质B的浓度为 0.7mol L1。其中正确的是（）。A.B.C.D.易错点：影响化学反应速率的因素有内因和外因，其中物质本身的性质是影响反应速率的根本因素，外因如浓度、温度、压强、催化剂、物质的状态、接触面积及其他因素是外界因素，升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：无气体参与的反应；加入惰性气体)；催化剂有正负之分。【练习 6】在某一容积为 2L 的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示：4回答下列问题：该反应的化学方程式为。前 2min 用A的浓度变化表示的化学反应速率为。在 2min 时，图像发生改变的原因是（填字母）。A.增大压强B.降低温度C.加入催化剂D.增加A的物质的量（2）在 100 时，将 0.01mol 的四氧化二氮气体充入 0.1L 的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如图所示表格：试填空：该反应的化学方程式，达到平衡时四氧化二氮的转化率为。在 0 20s 内，四氧化二氮的平均反应速率为，哪一时间段（指 0 20、20 40、40 60、60 80、80 100s）反应速率最大并解释。【练习 7】某化学小组研究外界条件对反应速率的影响，进行如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容】5请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。（2）利用实验1中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=。（3）该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示；但乙同学查阅已有的资料发现，该实验过程中 n(Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究：该小组同学提出的假设是。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。易错点：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；利用反应速率与对应化学计量数的比值来比较反应的快慢，比值越大，反应速率越快。特别注意比较快慢时单位一定要统一。【练习 8】在一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为 0.2mol/L。下列判断错误的是（）。A.x=16B.B的转化率为 80%C.2min 内A的平均反应速率为 0.3mol L1 min1D.若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态【练习 9】在一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为 0.2mol/L。下列判断错误的是（）。A.x=1B.B的转化率为 80%C.2min 内A的平均反应速率为 0.3mol L1 min1D.若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态【练习 10】下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）。A.由甲可知：使用催化剂不影响反应热B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C.由丙可知：同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D.由丁可知：将 T1 的A、B饱和溶液升温至 T2 时，A与B溶液的质量分数相等【练习 11】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了实验：（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（实验内容及记录）7请回答：（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是。（2）该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是。（3）测血钙的含量时，进行实验：可将 4mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4溶液。将得到的 H2C2O4溶液，再用酸性 KMnO4溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+。终点时用去 20mL1.0 104mol/L 的 KMnO4溶液。、滴定终点的现象是。、下列操作会导致测定结果偏低的是。A.锥形瓶用待测草酸溶液润洗8B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时，仰视读数、计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L。