化学计量在实验中的应用(一).doc

化学计量在实验中的应用(一) 思考： 曹冲称象成功案例：因为大象质量大、体积大，不易称量，所以要将大象的质量或体积“化整为零”，利用“零”来测量“整”。 启示： 测量金砖中金原子的数目，因为单个金原子的质量、体积等太小而极不易测量，但大量金原子“堆积”为宏观物体时，质量、体积等物理量相对就容易测量了。所以我们可以考虑“化零为整”。 以上两种方法，均利用了“间接测量”的思想。 国际规定：以0.012千克12C所含的碳原子数 为标准(阿伏加德罗常数约为6.02×1023)------1摩尔 任何约含有6.02×1023个粒子的微粒集合体都称为1 mol 物质的量 1．物质的量 概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 a．是七个国际基本物理量之一 b．是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 c．符号为“n” d．微粒是指：分子、原子、离子、中子及特定组合等 e．粒子必须十分明确，且用化学式表示 2．摩尔 ⑴概念：是物质的量的单位，简称摩。 ⑵符号：mol ⑶基准：每摩尔物质中约含有6.02×1023个微粒 阿伏加德罗常数(原意)：以12g 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数 ⑷数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。 ⑸规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。 ⑹近似值：6.02×1023 ⑺物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系： 使用摩尔时应注意： 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数(NA)个微粒。 ⑴摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物质，通常指某种微粒。 ⑵使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。 6.02×1023究竟有多大？ ⑴若把6.02×1023个鸡蛋分给十亿人，每人每天平均吃3个鸡蛋，一年按365天计算，能吃(5500)亿年。 ⑵如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年 ⑶已知地球赤道的周长约为4万公里，一个分子的直径约为2×10-10 m。假想把1mol分子一个挨一个地摆在地球的赤道上，可以绕地球赤道(301)万周。 ⑷如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 【例1】 判断下列说法是否正确 (A)1 摩尔氧 (B)1 摩尔氧原子 (C)2 摩尔分子氢 (D)3 摩尔 水 (E)0.5 摩 二氧化碳 【例2】 已知：一个碳原子的质量为 1.993×10－23g 求：12g 碳-12 中所含的碳原子数？ 【例3】 1．1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O? 2．1molC中约含有____________个碳原子。 3．0.3 mol H2SO4含有 _______________个硫酸分子。 4．1molNa2CO3中约含有___molNa+、____molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。 【例4】 1．0.5molNa2SO4含有 ____mol Na+；_____molSO42-；含____________个O。 2．0.1molNH4+中含有___________个N，含有____________个H。 【例5】 下列叙述中正确的是( ) A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子 C．1mol氢中含有2mol氢原子，和2mol电子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 【例6】 1molMgCl2中含有( ) A．1mol氯化镁分子 B．6.02×1023个Cl- C．2molCl- D．3×6.02×1023个电子 【例7】 已知 amolH2SO4中有b个O原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________________。 1mol物质的质量到底有多大？ 分析以上计算结果可得出什么规律？ ⑴1mol任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于这种原子的相对原子质量。 ⑵1mol任何分子的质量(以克为单位)在数值上等于这种分子的相对分子质量。 ⑶1mol任何离子的质量(以克为单位)在数值上等于这种离子的式量。 结论：1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 【例8】 填空： ⑴1molCu质量是______克 ⑵1molO2质量是_______克 ⑶1molCO2质量是______克 ⑷1molCl-质量是 _______克 ⑸1molNa+质量是______克 ⑹1molNaCl质量________克 【例9】 下列叙述正确的是( ) A．NaC1的摩尔质量是58.5g B．64g氧气中含有2mol氧 C．58.5gNaC1中含有1molNaC1分子 D．0.1mol二氧化碳含有 6.02×1022个 分子 【例10】 下列说法正确的是( ) A．氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量 B．一个碳原子的质量大约是1.66×10-24g C．氢氧化钠的摩尔质量是40g D．氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的原子量 课后作业 【例1】 下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（） A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位 【例2】 已知含a个分子，则阿伏加德罗常数为 A． B． C． D． 【例3】 若1gO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 A．mol-1 B．mol-1 C．16xmol-1 D．32xmol-1 【例4】 在通常状况下，质量相等的下列物质中，所含氢原子的数目由多到少的顺序是 ①②③ A．①>②>③ B．③>②>① C．②>③>① D．③>①>② 【例5】 下列各组物质中分子数相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 答案 【例1】D 【例2】D 解析：已知m求NA，必须先求出n，再利用公式NA=N/n求出NA 【例3】C 解析：与上题相比，注意O2为双原子分子，故利用m求出来的是分子的物质的量，进而得到的是分子数，要利用原子数x，需要进行换算。 【例4】C 解析：均取1g，除以各自摩尔质量进行比较即可。注意是氢原子数的排序，用公式先算出的是分子的物质的量。 【例5】BC 7