吉林省蛟河市第一中学校2023学年高二化学第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在25℃，向含c(H+)＝0.1 mol•L-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 mol•L-1的200 mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是 A．Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2] B．pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+ C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关 D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋ 2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 金属钠着火，不能用水扑灭， 应用沙土灭火 金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气 B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的 Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物 C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 Na2O2与CO2和H2O反应放出O2 D 节日燃放的烟花颜色五颜六色 是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 A．A B．B C．C D．D 3、下面有关晶体的叙述中，错误的是 A．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合 B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 4、现有下列三个氧化还原反应：① 2B- + Z2 = B2+2 Z - ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A．要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 B．还原性强弱顺序为： A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+ C．X2+是 XO4- 的还原产物， B2 是 B-的氧化产物 D．在溶液中可能发生反应： XO4- +5 A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O 5、下列各项叙述中，正确的是(　　) A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 6、下列说法中正确的是（　　） A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B．酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C．乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯 7、下列物质属于纯净物的是（ ） A．漂白粉 B．煤油 C．氢氧化铁胶体 D．液氯 8、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是 A．纤维素、脂肪 B．蛋白质、淀粉 C．蛋白质、烃 D．淀粉、油脂 9、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( ) A． B． C． D． 10、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( ) ①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4 A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．①②③④ 11、工程塑料PBT的结构简式为下列有关说法正确的是 A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物 B．PBT中含有羧基、羟基和酯基 C．PBT的单体中有芳香烃 D．PBT的单体均能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应 12、化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ） A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 13、06年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质—苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系，下列说法一定不正确的是（　　） A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应 C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在 D．维生素C可溶于水 14、有机物的结构简式如图：。则此有机物可发生的反应类型有 ( ) ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 15、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒 B．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车 C．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素 16、下列说法中正确的是（ ） A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基） 回答下列问题： （1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。 （2）B的名称为_______________________________； （3）由C制取D的化学方程式为__________。 （4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。 （5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）： CH2=CH2→X Y→Z 则X→Y反应方程式为______________， Z的结构简式为_______________。 18、某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下： （提示：A→P、A→B分别为两个反应，条件均为浓硫酸、加热） (1)写出下列反应的反应类型：B→D________；D→E第①步反应________。 (2)请分别写出D和E中的不含氧官能团的名称：D：__________ 、E：____________。 (3)写出S、P的结构简式： S：_________________________________；P：____________________________； (4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：____________。 (5)写出符合条件的D的同分异构体的结构简式：(①与D具有相同官能团，②核磁共振氢谱中能呈现2种峰；峰面积比为1∶1)______________________________。 19、二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。 (2)装置B应盛放的药品是__________，C中是______________。 (3)实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用_____________方式加热。 (4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是__________； A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。 B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。 D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线 20、制取肥皂的实验有以下步骤： ①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL ②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠 ③继续加热，直到皂化反应完成 ④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌 ⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂 根据实验，填空： （1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_________； （2）如何验证皂化反应已完成？_________； （3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________； （4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________； （5）取用蒸发皿用的仪器是_________； （6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________　。 21、研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁，已知： Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ•mol-1， C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ•mol-1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________。 （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。 ①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数