吉林省洮南市第十中学2023学年化学高二下期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是 A．图中能量转化方式只有2种 B．H+向a极区移动 C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3 D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023 2、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（ ） A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先 于Cu2+被还原 B．电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入 C．三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率 D．电流强度不同，会影响硅提纯速率 3、以下实验能获得成功的是 A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯 D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 4、NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列叙述中正确的是 A．该反应中NO2－被还原 B．反应过程中溶液的pH增大 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ 5、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( ) A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D．O、F、N 的电负性逐渐增大 6、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B．b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、Cl- C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42- 7、某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是(　　) A． B． C． D． 8、下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应 9、下列实验操作会导致实验结果偏低的是(　　) ①配制1mol/LNa2CO3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度　④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视 A．只有① B．只有② C．①③ D．①③④ 10、下列叙述正确的是 A．氯乙烷与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液最终得到白色沉淀 B．某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇一定是1-丙醇 C．H2O、CH3COOH、CH3CH2OH分别与金属钠反应，反应最慢的是CH3CH2OH D．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的 11、以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．A B．B C．C D．D 12、用2mL 1mol·L－1CuSO4溶液与3mL 0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的主要原因是 A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多 C．NaOH的量太少D．加热的时间太短 13、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　) A．苏打在生活中可用做发酵粉 B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D．二氧化硅可用于制作硅芯片 14、常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是 A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯酚 15、下列有关说法不正确的是 A．四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多 D．金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为12 16、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 17、如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 A．g· cm－3 B．g· cm－3 C．g· cm－3 D．g· cm－3 18、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 A．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液 B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、浓硫酸加热 C．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶 D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液 19、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( ) A．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成N B．Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1 C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 D．X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构 20、下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是 A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3 21、已知几种物质的相对能量如下表所示： 物质 NO2(g) NO(g) SO2(g) SO3(g) 相对能量/kJ 429 486 99 0 工业上，常利用下列反应处理废气:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) △H等于 A．+42kJ·mol-1 B．-42kJ·mol-1 C．-84kJ·mol-1 D．+84kJ·mol-1 22、下列有关叙述正确的是 A．的中子数和质子数之差为115 B．浓硝酸显黄色是因为含有Fe3+ C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同 D．长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O·6Si02 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下： （提示：A→P、A→B分别为两个反应，条件均为浓硫酸、加热） (1)写出下列反应的反应类型：B→D________；D→E第①步反应________。 (2)请分别写出D和E中的不含氧官能团的名称：D：__________ 、E：____________。 (3)写出S、P的结构简式： S：_________________________________；P：____________________________； (4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：____________。 (5)写出符合条件的D的同分异构体的结构简式：(①与D具有相同官能团，②核磁共振氢谱中能呈现2种峰；峰面积比为1∶1)______________________________。 24、（12分）有机物 A、B、C、D、E 的衍变关系如下所示。其中，A 是粮食发酵的产物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。 请回答下列问题： （1）A 的名称是______，含有的官能团名称是______。 （2）写出 A 和 B 反应生成 E 的化学方程式______，该反应的类型为______。 （3）D 的结构简式为______。 （4）写出把 C 通入溴水中的现象______。 25、（12分）我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下： 查阅资料可知： ①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9 ②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O 请回答下列问题： （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 （2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。 （3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。 （4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。 26、（10分）甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。 （1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。 某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。 编号 ① ② ③ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液 现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 （2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。 （3）对比实验①和②可得出的结论是_______。 （4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。 27、（12分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人