四川省广安第二中学校2023学年化学高二下期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 2、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下： 下列说法不正确的是 A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 C．原子半径比较：甲＞乙＞Si D．推测乙可以用作半导体材料 3、某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是 A．连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重 B．产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S C．固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生 D．加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4 4、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA 5、有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是( ) A．A、B的相对分子质量之差为60 B．1个B分子中应当有2个氧原子 C．A的分子式是C7H6O3 D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应 6、下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（ ） A．和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3 B．正戊烷和新戊烷 C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．和 7、有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是 A．分子式是C8H8 B．与苯乙烯（）互为同分异构体 C．不能发生加成反应 D．二氯取代物共有4种 8、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断正确的是( ) A．c(H+)＞c(OH-) B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L C．c(HCN)＞c(CN-) D．c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L 9、化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（） A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B． C． D． 10、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　） A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq） B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN- C．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 D．③中颜色变化说明有AgI生成 11、某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是 A．分子式为C18H16O3 B．1molA最多可以与8molH2发生加成反应 C．A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应 D．A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应 12、下列叙述正确的是（ ） A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B．我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅 C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 13、已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是 A．该元素原子核外有 3 个电子层 B．该元素最外层有 7 个电子 C．该元素容易失去电子 D．该元素容易得到电子 14、下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 操作过程 A 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 B 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验溶液中含有SO42- 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 15、现有W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列错误的是（ ） A．X与Z具有相同的最高化合价 B．X和Y形成的化合物的水溶液呈碱性 C．Y的氢化物为离子化合物 D．简单离子半径：Y＜X＜W 16、下列关于物质分类的说法正确的是( ) ①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质 ③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 ⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子 A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥ 17、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是(　　) I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A．元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯元素形成的化合物的化学式XCl D．若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应 18、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) A．0.02 mol/(L•min) B．1.2 mol/(L•min) C．1.8mol/(L•min) D．0.18 mol/(L•min) 19、 图A 图B 图C 图D A．除去CO中的CO2 B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 C．配制0.10 mol·L－1NaOH溶液 D．记录滴定终点读数为12.20mL 20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20g 49％的硫酸中，H2SO4分子数为0.01NA B．100mL 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NA C．1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2 NA D．标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15 NA 21、工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是 A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大 B．工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成 C．500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(L·min) D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小 22、下列说法中正确的是(　　) A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B．25 ℃时0.1mol•L－1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.1mol•L－1NaCl溶液的KW C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性 D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性 二、非选择题(共84分) 23、（14分）聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图： 完成下列填空： （1）B→E反应类型：____________，D→G实验室中反应条件：_______________。 （2）A的分子式：_____________。 （3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______ (用结构简式表示)。 （4）写出实验室中判断D中有G生成的方法______________________________________________ （5）石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：。 已知：i. 请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。 24、（12分）聚合物F的合成路线图如下： 已知：HCHO+RCH2CHO 请据此回答： (1)A中含氧官能团名称是_____，D的系统命名为_____。 (2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____；A→B的反应类型是_____。 (3)C生成D的反应化学方程式为_______，E合成F的反应化学方程式为________。 (4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。 ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色 ③能与溴水发生加成反应 25、（12分）在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下： ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中； ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸； ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ； ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞； ⑤当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。 请回答下列问题： （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。 （2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar