哈密石油高中2023学年高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 （　 　） A．在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染 B．将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物 C．清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱 D．在Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 2、分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是 A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应 B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色 C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上 D．该有机物有4种不同结构 3、用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为OHC-CHOHOOC-COOH下列说法正确的是 A．该装置利用上述反应将化学能转化为电能 B．电极的反应式为 C．盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应 D．理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室 4、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 5、下列叙述错误的是（ ） A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛 6、下列实验能达到预期目的是（ ） A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解 B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛 C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾 D．用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。 7、化学与生活密切相关，下列物质不能用作食品添加剂是（ ） A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛 8、有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含苯环的同分异构体有多少种（不考虑立异构） A．6 B．5 C．4 D．3 9、下列相关离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 10、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶 液至过量，然后通入CO2气体 先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀 Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中 B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡 A．A B．B C．C D．D 11、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。4NH3 +3F2==NF3+ 3NH4F。下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（ ） A．NF3中的N呈-3价 B．电负性由大到小的顺序：H>N>F C．NF3可能是一种极性分子 D．NF3和NH4F都是分子晶体 12、下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．无色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－ B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－ C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－ D．由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl－、SO42－ 13、垃圾资源化的方法是（　　） A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法 D．分类回收法 14、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 A．乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗气 B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液 D．苯（苯酚）：加入饱和溴水，过滤 15、我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低 B．过程I、Ⅱ都要吸收能量 C．过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成 D．利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景 16、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时,没有排出滴定管中的气泡 D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 二、非选择题（本题包括5小题） 17、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3 18、高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示： 已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。 回答下列问题： （1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________ （2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________ （3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________ （4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________（不考虑立体异构，任写两个）。 （5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。___________ 19、乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原 料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为： +CH3COOH+H2O 注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。 实验步骤: 步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉0.1 g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃ 左右，反应约 60～80 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。 步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有 100 mL 冰 水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰 苯胺粗品。步骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。 (1)步骤 1 中所选圆底烧瓶的最佳规格是_________(填序号)。 a．25 mL b．50 mL c．150 mL d．200 mL (2)实验中加入少量锌粉的目的是___________________________________________________________________________。 (3)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________。 (4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_____(填序号)。 a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗 c．用酒精洗 (5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、_______________、过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)。 a．蒸发结晶 b．冷却结晶 c．趁热过滤 d．加入活性炭 (6)该实验最终得到纯品 8.1g，则乙酰苯胺的产率是______________ ％。 (7)如图的装置有 1 处错误，请指出错误之处____________________________________。 20、已知下列数据： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 乙醇 －144 78.0 0.789 乙酸 16.6 118 1.05 乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.900 浓硫酸(98%) － 338 1.84 下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。 （1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。 A．上层液体变薄 B．下层液体红色变浅或变为无色 C．有气体产生 D．有果香味 （2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离： ①试剂1最好选用_________________________________________________； ②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________； ③试剂2最好选用_____________________________________； ④操作2是_______________________________________； ⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有__________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。 21、美国药物学家最近合成种可治疗高血压的有机物K，其合成路线如图所示。 已知：①A的核磁共振氢谱中只有1组峰； ②G和H按物质