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北京外国语大学
附属中学
2023
学年
化学
下期
检测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,溶液中SO42-的物质的量浓度是( )
A.m/27Vmol·L-1 B.2m/27Vmol·L-1
C.3m/54Vmol·L-1 D.m/34Vmol·L-1
2、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是
A.CCl4中C原子sp3杂化,为正四面体形
B.H2S分子中,S为sp2杂化,为直线形
C.CS2中C原子sp杂化,为直线形
D.BF3中B原子sp2杂化,为平面三角形
3、下列溶液中,跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A.100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液 B.200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液
C.50 mL1mol•L-1 NaCl溶液 D.25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液
4、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A.“酸浸”后,若钛主要以TiOCl42-形式存在,则相应反应的离子方程式可表示为:FeTiO3+4H++4Cl- = Fe2++ TiOCl42-+2H2O
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,则其中过氧键的数目为3个
C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑
温度/
30
35
40
45
50
TiO2 ·xH2O转化率/%
92
95
97
93
88
D.TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前,未达到平衡状态,随着温度升高,转化率变大
5、已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO1.一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最强的是
A.H2SeO3 B.HMnO1 C.H3BO3 D.H3PO1
6、下列关于实验描述正确的是
A.向浓氨水中滴加饱和溶液,可以制得胶体
B.为除去Mg(OH)2 固体中少量Ca(OH)2,可用饱和MgCl2溶液多次洗涤,再水洗、干燥
C.向溶液 X 中加入足量盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,产生白色沉淀,说明溶液 X 中含有CO32-
D.卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后,恢复至室温,再滴加AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明卤代烃Y中含有氯原子
7、2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国,我是行动者”。下列做法不应提倡的是( )
A.选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行
B.积极响应滴水必珍、全民节水行动,建设节水型社会
C.日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋
D.生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理
8、下列关于有机化合物的说法错误的是( )
A.尼龙绳主要由合成纤维制造
B.蔗糖的水解产物有两种,且互为同分异构体
C.高纤维食物富含膳食纤维的食物,在人体内都可以通过水解反应提供能量
D.加热能够杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
9、下列说法不正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.Si、SiC、金刚石的熔点依次降低
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D.HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点
10、顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,属于第二代铂族抗癌药物,结构简式如图所示,其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是
A.碳铂中所有碳原子在同一个平面中
B.1 mol 碳铂含有σ键的数目为26NA
C.[Pt(NH3)2Cl2]有顺式和反式两种结构,是一种复盐
D.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为1∶2
11、常温下,下列离子浓度关系或结论正确的是:
A.将0.1 mol/L 氨水与0. 1 mol/L稀盐酸等体积混合 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.将pH= 2的稀盐酸与pH =12的氨水等体积混合,所得溶液pH<7
C.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存
D.用惰性电极电解稀硫酸时,实质上就是电解水,所以溶液的pH不变
12、下列实验能达到预期目的是( )
A.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验:检验淀粉是否水解
B.向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热:检验混合物中是否含有甲醛
C.向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化:检验含碘食盐中是否含碘酸钾
D.用苯、溴水和铁粉制备溴苯,将产生的气体先通过CCl4,再通过AgNO3溶液,若出现淡黄色沉淀,则可证明该反应为取代反应。
13、下列有关说法正确的是( )
A.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
B.1mol甲基所含的电子数约为10×6.02×
C.14g分子式为的链烃中含有的C=C的数目一定为
D.同分异构体间具有完全相同的物理性质和化学性质
14、萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A.b和c互为同分异构体
B.a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
C.a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色
D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
15、在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是( )
A.pH=3的HNO3和pH=11的KOH
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C.pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2
D.pH=3的硫酸和pH=11的NaOH
16、在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V2≠0,则有机物可能是( )
A. B.HOOC—COOH
C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH
17、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在标准状况下,11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA
B.常温下0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C.1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA
D.25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有的OH-数目为0.2NA
18、铁是常见金属,它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族,原子序数为26,则Fe2+的结构示意图为( )
A.B.
C.D.
19、下列说法错误的是( )
①糖类均可发生水解反应
②动物油、植物油、矿物油都是由C、H、O三种元素组成
③油脂属于高分子,水解产物之一是甘油
④向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,没有红色沉淀生成,说明淀粉没有水解成葡萄糖
⑤向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象属于化学变化
A.②④ B.②③④⑤ C.①②③④ D.全部
20、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是
A.配合离子[Ag (NH3)2] +中,Ag+提供空轨道,NH3给出孤对电子
B.沉淀溶解后,生成[Ag (NH3) 2] OH难电离
C.配合离子[Ag (NH3)2] +存在离子键和共价键
D.反应前后Ag+的浓度不变
21、NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3- 和CO32-离子数之和小于0.1NA
B.1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应,产物的分子数为 2NA
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,0.56g Fe反应转移电子数为0.03NA
D.0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA
22、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是( )
A.若n=2,则分子的空间构型为V形
B.若n=3,则分子的空间构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的空间构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
二、非选择题(共84分)
23、(14分)化合物A、B是中学常见的物质,其阴阳离子可从表中选择.
阳离子
K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
阴离子
OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣
(1)若A的水溶液为无色,B的水溶液呈碱性,A、B的水溶液混合后,只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则:
①A中的化学键类型为_________(填“离子键”、“共价键”).
②A、B溶液混合后加热呈中性,该反应的离子方程__________________________ .
(2)若A的水溶液为浅绿色,B的焰色反应呈黄色.向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合后无明显变化.则:
①A的化学式为__________________________ .
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(请用文字叙述)
Ⅰ._______________________.Ⅱ._________________________.
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________.
④利用上述过程中溶液变黄原理,将其设计成原电池,若电子由a流向b,则b极的电极反应式为_.
24、(12分)煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系,CO与H2不同比例可以分别合成A、B,已知烃A对氢气的相对密度是14,B能发生银镜反应,C为常见的酸味剂。
(1)有机物C中含有的官能团的名称是____________________。
(2)反应⑤的反应类型为______________。
(3)写出③的反应方程式 ____________。
(4)下列说法正确的是______________。(填字母)
A.第①步是煤的液化,为煤的综合利用的一种方法
B.有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应
C.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用
D.乙酸乙酯与有机物D混合物的分离,可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法
25、(12分)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑,他认为NO易与O2发生反应,应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2
b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
c.酸性条件下,NO能被MnO4-氧化成NO