四川省2023年百校高考化学4月冲刺试题含解析.doc

四川省2023学年年百校高考化学4月冲刺试题含解析） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的 1．（6分）二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图。下列叙述中正确的是（　　） A．CO2是引起酸雨的主要物质之一 B．捕捉CO2可使用小苏打溶液 C．捕捉到的CO2可用作化工原料 D．能量消耗低是该技术的一大优点 2．（6分）三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误的是（　　） A．分子式为C12H6C14O B．其一溴代物有三种 C．是二氯苯的同系物 D．能发生加成反应 3．（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12NA B．5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NA C．0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2NA D．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA 4．（6分）下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 原理解释 A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 用MgCl2•6H2O制备MgCl2固体 灼烧 在坩埚中，MgCl2•6H2O受热分解成MgCl2和水 C 除去氯化铵溶液中的氯化铁 沉淀 用氢氧化钠溶液调节适当的pH，使Fe3+沉淀 D 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 分液 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，使溶液分层 A．A B．B C．C D．D 5．（6分）X、Y、Z、W是第三周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol•L﹣1的溶液，其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．简单离子的半径：X＞Z＞W B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y C．Y单质可用于制作半导体材料 D．n＝2﹣lg2 6．（6分）用Li、石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控。下列有关说法错误的是（　　） A．该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液 B．放电时，总反应是6Li+Fe2O3＝3Li2O+2Fe C．充电时，阳极反应是2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+ D．充放电过程中，电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控 7．（6分）常温下向10mL0.1 mol•L﹣1的HR溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列分析正确的是（　　） A．各点溶液中的阳离子浓度总和关系是：d＞c＞b＞a B．常温下，R﹣的水解平衡常数数量级是10﹣9 C．a、d两点溶液中，水的电离程度相等 D．d点溶液中，微粒浓度关系是：c（R﹣）+2c（HR）＝C（NH3•H2O） 三、非选择题：共174分．第2～32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33～38题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共129分 8．（15分）常温下，无水四氯化锡是一种无色、易挥发、易流动的液体，遇水极易发生水解。某学习小组设计了如图所示的装置制备无水四氯化锡。其原理是Sn（s）+2Cl2（g）＝SnC14（l）△H＝﹣511 kJ•mol﹣1．请回答下列问题： （1）仪器a的名称是　 　。 （2）装置B中反应的离子方程式是　 　。 （3）装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂Ⅹ的名称是　 　，装置D的作用是　 　。 （4）当F中快充满SnCl4时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是　 　，再用橡皮球从冷凝管上口向装置内吹气。 （5）SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl4（含氯气的质量分数为13.0%），则至少需通入氯气的体积（标准状况）是　 　m3（保留2位小数）。 （6）上述实验装置设计中，还存在几处缺陷，请指出其中任意一处　 　。 9．（14分）我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了用炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO，还有少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）《天工开物》中炼锌的方法是利用了木炭的　 　性。 （2）滤渣1和滤渣3的主要成分分别是　 　、　 　（填化学式）。 （3）“溶浸”时，氧化锌参与的反应离子方程式是　 　；“溶浸”时温度不宜过高，原因是　 　。 （4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52﹣转化为As2O5胶体，再经吸附沉降除去，该反应的离子方程式是　 　。 （5）“电解”含[Zn（NH3）4]2+的溶液，阴极的电极反应式是　 　。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是　 　（写化学式）。该流程中可以循环使用的物质是　 　（写化学式）。 10．（14分）FeSO4是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是Fe2+被氧化为Fe3+的缘故。 （1）已知： ①Fe2+（aq）﹣e﹣＝Fe3+（aq）△H1＝a kJ•mol﹣1 ②O2（g）+4e﹣+4H+（aq）＝2H2O（l）△H2＝b kJ•mol﹣1 则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为　 　。 常温下，配制不同pH的0．lmol•L﹣1FeSO4溶液，研究溶液中Fe2+被氧化的情况，结果如图所示（假设反应过程中溶液体积不变）。 （2）pH＝5.5的环境下，反应在0～15min的平均速率v（Fe2+）＝　 　；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率　 　（填“增大”、“减小”或“无影响”）。 （3）平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2+在酸性环境下被氧化的平衡常数K的计算表达式是　 　；常温下该反应的平衡常数为2.5×1032L4•（ atm•mol4）﹣1，相对较大，下列说法正确的是　 　。（填正确答案标号） a．Fe2+转化为Fe3+的趋势大 b．Fe2+转化为Fe3+的速率大 c．反应进行得较为彻底 d．酸性条件下Fe2+不会被氧化 （4）pH＝13的环境下，Fe2+被氧化变质可以理解为： 第一步：Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓ 第二步：　 　（写化学方程式）； 当该氧化反应达到平衡时，c（Fe2+）/c（Fe3+）　 　4.0×1022（填“＞”、“＜”或“＝”）。已知的 Ksp[Fe（OH）3]＝2.5×10﹣39，Ksp[Fe（OH）2]＝1.0×10﹣15。 （5）根据上述分析，配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和　 　（填试剂） （二）选考题：共45分．请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答．如果多做，则每科按所做的第一道题计分．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分） 11．（15分）大型客机燃油用四乙基铅[Pb（CH2CH3）4]做抗震添加剂，长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用巯基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。 （1）锰元素在周期表中的位置是　 　，基态锰原子的外围电子排布式为　 　，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为　 　。 （2）N、C和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为　 　。 （3）HSCH2CH2NH2中C的杂化轨道类型为　 　，其中﹣NH2空间构型名称为　 　；N和P的价电子数相同，磷酸的化学式为“H3PO4”，而硝酸的化学式不是：“H3NO4”，原因是　 　。 （4）Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于　 　晶体。已知Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式如下： Pb（CH2CH3）4在xy平面上的二维堆积中的配位数是　 　。设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb（CH2CH3）4的摩尔质量为 M g•mol﹣1，则Pb（CH2CH3）4晶体的密度是　 　g•cm﹣3（列出计算式即可）。 [化学--选修5：有机化学基础]（15分） 12．硝苯地平（）是治疗高血压的常用药物。其合成线路如下图所示： 已知：乙烯酮和聚二乙烯酮都能与含活泼氢原子的物质发生反应，例如乙烯酮可发生反应：CH2＝C＝O+H﹣X→CH3COX（其中X＝﹣OH、﹣OR、﹣OOCR、卤原子等） 请回答下列问题： （1）硝苯地平分子中含氧官能团的名称是　 　，其分子的核磁共振氢谱有　 　种类型的吸收峰。 （2）反应①的条件是　 　，反应②的反应类型是　 　。 （3）的名称是　 　，反应③的化学方程式是　 　。 （4）A的结构简式是　 　，A有多种同分异构体，其中属于苯的二取代产物且含有氨基（﹣NH2）的有机化合物共有　 　种。 （5）结合相关信息及所学知识，请设计由乙醇制备乙酰氯（CH3COC1）的合成路线　 　。（其它无机试剂任选） 2023学年年四川省百校高考化学冲刺试卷（4月份） 参考答案与试题解析 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的 1．（6分）二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图。下列叙述中正确的是（　　） A．CO2是引起酸雨的主要物质之一 B．捕捉CO2可使用小苏打溶液 C．捕捉到的CO2可用作化工原料 D．能量消耗低是该技术的一大优点 【分析】A．依据酸雨成因解答； B．二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度不大； C．依据二氧化碳可以用于生产尿素、可降解塑料解答； D．高温反应炉需要消耗大量的能量。 【解答】解：A．酸雨是因为氮的氧化物、二氧化硫的排放引起，与二氧化碳无关，故A错误； B．二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度不大，所以不能用碳酸氢钠溶液捕捉二氧化碳，应选择氢氧化钠等，故B错误； C．二氧化碳可以用于生产尿素、可降解塑料，是重要的化工原料，故C正确； D．高温反应炉需要消耗大量的能量，能量消耗较高，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了生活中常见环境污染与治理，熟悉相关知识，明确二氧化碳的性质是解题关键，题目难度不大。 2．（6分）三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误的是（　　） A．分子式为C12H6C14O B．其一溴代物有三种 C．是二氯苯的同系物 D．能发生加成反应 【分析】A．由结构可知分子式； B．由结构对称性可知，含3种H； C．二者含苯环、﹣Cl原子数均不同； D．含苯环。 【解答】解：A．由结构可知分子式为C12H6Cl4O，故A正确； B．由结构对称性可知，含3种H，一溴代物有三种，故B正确 C．二者含苯环、﹣Cl原子数均不同，结构不相似，二者不是同系物，故C错误； D．含苯环，可发生加成反应，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。 3．（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12NA B．5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NA C．0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2NA D．电解精炼铜时阳极减轻32g