2023学年新高考化学一轮复习专题突破训练3元素推断试题的分类突破鲁科版.doc

专题突破训练3 元素推断试题的分类突破 (建议用时：35分钟) 一、选择题(1～11题只有一个正确答案，12～16题有一个或两个正确答案) 1．(2023年·西安八校联考)短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是(　　) A．B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定 B．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子 C．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同 D．四种元素的原子半径：B>D>A>C D　[设A元素原子的质子数为a，则B、C元素原子的质子数分别为a＋9、a＋2，则a＋a＋9＋a＋2＝32，解得a＝7，则A为N，B为S，C为F；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子的核外电子排布为，D为C(碳)。非金属性：S<F，故气态氢化物稳定性：H2S<HF，A项错误；C(碳)的气态氢化物有CH4、C2H2、C2H4、C2H6等，CH4为正四面体形分子，但C2H2为直线形分子，C2H4为平面形分子，B项错误；NH3和HNO3发生化合反应，而H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，C项错误；原子半径：S>C(碳)>N>F，D项正确。] 2．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是(　　) A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 C．第一电离能：M>N D．离子半径：r(X2－)>r(Y＋) D　[根据X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，知X为O；X、M同主族，则M为S；根据四种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，知N为Cl；根据Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，知Y为Na。M与X形成的化合物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，H2SO3为弱酸，A项错误；Na2O中只含离子键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，B项错误；电负性Cl>S，C项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r(O2－)>r(Na＋)，D项正确。] 3．(2023年·贵阳模拟)短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是(　　) A．W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾 B．含有T元素的盐溶液一定显酸性 C．第一电离能：R>W>T D．甲、乙、丙、丁受热均易分解 C　[根据T的周期序数与族序数相等并结合题图，可推知T为Al，则Q为C，R为N，W为S。W的氧化物为SO2、SO3，在空气中与其他物质作用形成酸雨，A项错误；含有铝元素的盐溶液不一定显酸性，如NaAlO2溶液显碱性，B项错误；C、N、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、Al(OH)3，它们受热易分解，但S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4受热不易分解，D项错误。] 4．(2023年·潍坊统考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质。下列说法错误的是(　　) A．X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物 B．元素X和W之间形成的二元化合物能与水反应 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．元素Y、Z、W形成的简单离子，Y的离子半径最小 D　[根据X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质，推断X2Z2为H2O2，则X为H，Z为O；根据X与W同主族，W的原子序数比O大，推断W为Na；根据四种元素原子最外层电子数之和为13，知Y的最外层电子数为5，结合原子序数关系推断Y为N。H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3等，A项正确；NaH能与水发生反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，B项正确；非金属性：N<O，故简单气态氢化物的热稳定性：NH3<H2O，C项正确；N3－、O2－、Na＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故Na＋的离子半径最小，D项错误。] 5．(2023年·山西八校联考)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是(　　) A．X和Y的常见氧化物都是大气污染物 B．自然界中W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料 C．一定条件下，Q的单质可把Y从其氢化物中置换出来 D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X C　[根据Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)知，Z为Na。根据W、Q的原子序数均大于Z(Na)及Z(Na)与W、W与Q的原子序数之差均为3知，W、Q的原子序数分别为14、17，则W为Si，Q为Cl。根据X与W(Si)处于同一主族知，X为C；结合五种元素原子的最外层电子数之和为21，且原子序数依次增大，可推知Y为N。由以上分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为Si，Q为Cl。C的常见氧化物有CO、CO2，CO2不是大气污染物，A项错误；高纯度的单质硅是将太阳能转化为电能的材料，B项错误；Cl2可以将N从其氢化物NH3中置换出来，化学方程式为：2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2或8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，C项正确；非金属性：Cl>N>C>Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3，D项错误。] 6．(2023年·河北九校联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是(　　) A．简单离子半径：E>C>D>B B．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物 C．简单氢化物沸点：E>D>B D．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应 B　[A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，则A为H，C为Na；B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。 ] 7．(2023年·广东六校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，且X的原子的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是(　　) A．电负性：Z＞X＞Y＞W B．最简单氢化物的沸点：Y>Z C．Z、W形成的化合物中只含离子键 D．W2Y2Z4的水溶液呈碱性 D　[根据X的原子的电子层数与电子总数相等可确定X为H，由Z是地壳中含量最多的元素可知Z为O，短周期中与H同主族且原子序数比O大的W应为第3周期的Na，再结合X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料可猜测该燃料为CH4，则Y为C。电负性：O＞C＞H＞Na，A项错误；最简单氢化物的沸点：H2O>CH4，B项错误；O、Na可形成Na2O2和Na2O两种化合物，Na2O2中既含离子键又含共价键，C项错误；Na2C2O4为强碱弱酸盐，C2O水解导致其水溶液呈碱性，D项正确。] 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图，其中c、d为单质，其他物质为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，f为强酸，g的水溶液有漂白性。下列有关说法正确的是(　　) A．简单离子的离子半径：Y>Z>X B．元素的电负性：W>X C．Y与Z形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构 D．由X、Y两种元素组成的化合物只含离子键 C　[a为淡黄色固体，且为化合物，故a为Na2O2；c为单质，b、c反应的生成物f为强酸、g的水溶液具有漂白性，由此联系Cl2与水反应生成HCl和HClO，故c为Cl2，则b为H2O，由此可知W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。简单离子半径：Cl－>O2－>Na＋，A项错误；O的电负性比H大，B项错误；NaCl中Na＋、Cl－的最外层均为8个电子，C项正确；O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。] 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1∶1、2∶1的两种化合物，Y与Z可以形成两种以上的化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。下列说法正确的是 (　　) A．简单离子半径的大小关系：r(W)>r(Y)>r(Z) B．X与Z形成的化合物具有较强的热稳定性 C．Y的简单氢化物分子为三角锥形 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 C　[根据已知信息可以得出X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。氮、氧、钠的简单离子的电子层结构相同，则核电荷数多的离子半径小，A错误；H与O形成的化合物若是H2O，则具有较强的热稳定性，若是H2O2，则热稳定性较差，B错误；NH3为三角锥形，C正确；H2O2中含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，D错误。] 10．(2023年·长春联考)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素。在周期表中，X与Y相邻；Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Z是第3周期中离子半径最小的元素；W与Y位于同一主族。下列说法正确的是 (　　) A．五种原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) B．Y2－和Z3＋的核外电子排布式均为1s22s22p6 C．存在由元素Z与元素W形成的二元化合物的水溶液 D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 B　[X、Y、Z、W、Q五种元素依次是氮、氧、铝、硫、氯。五种原子半径的大小顺序为r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y)，A错；O2－和Al3＋的核外电子数和电子层数都相同，B正确；Al和S形成的Al2S3可与水反应生成Al(OH)3和H2S，不存在Al2S3溶液，C错；H2SO4的酸性比HClO4的酸性弱，D错。] 11．(2023年·肇庆模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：Z>X>Y B．最高价氧化物的水化物酸性强弱：W>Z>Y C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同 B　[X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，X是钠，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z是硫，则W是氯。A项，X、Y、Z在同一周期，原子半径：X(Na)>Y(Si)>Z(S)，错误；B项，最高价氧化物的水化物中，W是HClO4，Z是H2SO4，Y是H2SiO3，酸性强弱：W>Z>Y，正确；C项，简单气态氢化物中Z是H2S，W是HCl，稳定性：W>Z，错误；D项，W(Cl)与X(Na)形成的化合物中化学键是离子键，W(Cl)与Y(Si)形成的化合物中化学键是共价键，化学键类型不相同，错误。] 12．(2023年·广东五校联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增