哈密地区第二中学2023学年高二化学第二学期期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下图有机物的正确命名为 (　　) A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷 2、下列说法不正确的是 A．己烯可以用于萃取溴水中的溴 B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤 D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH 3、如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是 A．若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应 B．若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极 C．若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出 D．若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成 4、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。 A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹ 5、下列有关化学符号表征正确的是（ ） A．电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=Cu B．H2S在水溶液中的电离：H2S2H++S2－ C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3 6、某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是 A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体 B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体 C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保护环境 7、下列说法不正确的是（　　） A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物 B．船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理 C．甲烷燃烧放热，表明的反应物的总能量大于生成物的总能量 D．医疗上血液透析是利用了胶体的渗析 8、下列同一组反应的反应类型不相同的是( ) A．由甲苯制取 2，4，6-三硝基甲苯，苯酚与浓溴水的反应 B．苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯 C．1-己烯使酸性 KMnO4溶液褪色，乙醛的催化氧化反应 D．由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取 1，2-二溴丙烷 9、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） A．CH3CH2CH3 B． C． D． 10、下列有关金属腐蚀的认识中正确的是 A．金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应 B．金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应 C．防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮 D．钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主 11、为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是: A．①、②都澄清 B．①、②都浑浊 C．①澄清，②浑浊 D．①浑浊，②澄清 12、下列说法中正确的是（　） A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 13、下列物质中不属于高分子化合物的是 A．氨基酸 B．涤纶 C．酚醛树脂 D．天然橡胶 14、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的(　　) A．1.125倍 B．1.25倍 C．1.375倍 D．1.5倍 15、分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构) A．4种 B．5种 C. 6种 D．7种 16、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是(　　) A．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生 B．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟 C．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白 D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色 17、下列叙述正确的是 A 两个有机反应的反应类型都是加成反应 B H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3- H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32- 由这两个反应不能得出非金属性：S> C> Si C 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 两个反应中的H2O均被氧化 D NH4++H2ONH3·H2O + H+ H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+ 两个离子方程式均为水解方程式 A．A B．B C．C D．D 18、常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是: A．将0.1 mol/L 氨水与0. 1 mol/L稀盐酸等体积混合 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．将pH= 2的稀盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液pH<7 C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存 D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的pH不变 19、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是 A．风力发电机 B．硅太阳能电池 C． 纽扣式银锌电池 D． 电解熔融氯化钠 A．A B．B C．C D．D 20、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　) ①2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3 ③2F2＋2H2O= 4HF＋O2 ④2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑ A．①③B．①④C．③④D．②④ 21、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( ) A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B．肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+ C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 D．不能确定的离子只能通过焰色反应来确定 22、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（） A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA B．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA C．在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NA D．46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5NA 二、非选择题(共84分) 23、（14分）高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示： 已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。 回答下列问题： （1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________ （2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________ （3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________ （4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________（不考虑立体异构，任写两个）。 （5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。___________ 24、（12分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。 根据以上信息，回答下列问题： (1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________ (2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。 a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有 (3)化合物I中含有的化学键类型有____________ (4)转化⑦的离子方程式为____________ (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。 ①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO4溶液 25、（12分）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。 （1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。 （2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。 （3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下： 滴入KMnO4溶液的次序 KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 先滴入第1滴 60s 褪色后，再滴入第2滴 15s 褪色后，再滴入第3滴 3s 褪色后，再滴入第4滴 1s 请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。 26、（10分）磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题： Ⅰ.SO2的制备 （1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。 （2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。 Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定 将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。 （3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。 （4）f的作用是____。 （5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。 ①产品加水配成溶液时发生的反应为__