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四川省威远县龙会中学2023学年化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题(含解析).doc
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四川省 威远县 中学 2023 学年 化学 第二 学期 期末 教学质量 检测 模拟 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意: 1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。 2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断下列图象属于NaCl晶体结构的图象是 ( ) A.图⑴和图⑶ B.图⑵和图⑶ C.只有图⑴ D.图⑴和图⑷ 2、乙醇和乙酸发生酯化反应时,浓硫酸的作用是 A.脱水作用 B.吸水作用 C.氧化作用 D.既起催化作用又起吸水作用 3、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是(  ) A.温度、容积不变时,通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体 C.将容器体积缩小为原来的一半 D.保持压强不变,充入氮气 4、某苯的同系物分子式为C11H16,经测定数据表明,分子中除苯环外不再含其他环状结构,分子中还含有两个—CH3,两个—CH2—和一个,则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 5、某原子的最外层电子排布为,下列对其核外电子运动的说法错误的是(  ) A.有5种不同的运动范围 B.有5种不同能量的电子 C.有4种不同的伸展方向 D.有14种不同运动状态的电子 6、下列化合物中,既能发生水解反应,又能发生消去反应,且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是(  ) A.CH3Cl B. C. D. 7、下列有关物质性质的叙述正确的是 A.FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体 B.氯水久置后,漂白性和酸性均增强 C.常温下,铁片不能与浓硝酸发生反应 D.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3 8、已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,当溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是(  ) A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大 B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小 C.向0.000 8 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L-1AgNO3溶液,则CrO42-完全沉淀 D.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀 9、下列说法不正确的是(  ) A.金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关 B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C.漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性 D.1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA 10、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程: 下列说法不正确的是 A.冰水的目的是降低反应温度,防止溴挥发,使反应更充分 B.混合①发生的反应为:SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr C.操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别为过滤和蒸馏 D.Na2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代 11、已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1 ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列关系式中正确的是( ) A.2a=b<0 B.b>d>0 C.a<c<0 D.2c=d>0 12、有一种线性高分子,结构如图所示。 下列有关说法正确的是 A.该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成 B.构成该分子的几种羧酸单体互为同系物 C.上述单体中的乙二醇,可被O2催化氧化生成单体之一的草酸 D.该高分子有固定熔、沸点,1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol 13、已知:25°C时,,。下列说法正确的是 A.25°C时,饱和溶液与饱和溶液相比,前者的大 B.25°C时,在的悬浊液加入少量的固体,增大 C.25°C时,固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小 D.25°C时,在的悬浊液加入溶液后,不可能转化成为 14、在一定温度下、一定体积条件下,能说明下列反应达到平衡状态的是 A.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化 B.反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等 C.反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 D.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化 15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍,25 ℃时,0.1 mol·L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,W的最外层有6个电子。下列说法正确的是(  ) A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B.原子半径:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) C.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键 16、关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是 A.c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-) C.HCO3-的电离程度大于其水解程度 D.c(Na+)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(CO32-) 17、下列说法正确的是( ) A.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1,能自发进行,原因是△S>0 B.常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行 C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 18、下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为(  ) ①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 ⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色 ⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应 A.4 B.5 C.6 D.7 19、反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示,a、b均为正值,单位是kJ,下列说法正确的是 A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol-1 B.NH3(g)⇌N2(g)+H2(g) △H=(b-a)kJ·mol-1 C.NH3中氮氢键键能为bkJ·mol-1 D.压强越大,该反应的△H越小 20、利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是 A.用装置①制备SO2 B.用装置②检验和收集SO2 C.用装置③稀释反应后溶液 D.用装置④测定反应后溶液中c(H+) 21、下列物质中不能形成顺反异构体的是 A.2一丁烯 B.2,3一二氯一2一丁烯 C.2一甲基一2丁烯 D.1,2-二溴乙烯 22、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A. B. C. D. 二、非选择题(共84分) 23、(14分)分析下列合成路线: 回答下列问题: (1)C中含有的官能团名称是__________。 (2)写出下列物质的结构简式:D_________,E___________。 (3)写出下列反应的化学方程式 A→B:_________________________________ F→J:_________________________________ 24、(12分)卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如, 该反应式也可表示为 下面是几种有机化合物的转化关系: (1)根据系统命名法,化合物A的名称是_____________。 (2)上述框图中,①_________是反应,③___________是反应。 (3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:_________。 (4)C2的结构简式是,F1的结构简式是______________,F1与F2互为__________。 25、(12分)氯磺酸是无色液体,密度1.79g·cm-3,沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性,遇湿空气产生强烈的白雾,故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的,反应为 HCl(g)+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置(图中夹持、固定仪器等已略去),实验所用的试剂、药品有:①密度1.19g·cm-3浓盐酸 ②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸(H2SO4··SO3) ④无水氯化钙 ⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应,至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得,再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。 (1)仪器中应盛入的试剂与药品(填数字序号):A中的a____ B____ C_____ F_____ 。 (2)A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件,在发生气体前要把它灌满a中液体,在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。 (3)实验过程中需要加热的装置是___________________ (填装置字母)。 (4)若不加F装置,可能发生的现象是________________________________________, 有关反应的化学方程式______________________________________________________。 (5)在F之后还应加的装置是_______________________________________________。 26、(10分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。 (1)仪器A的名称是_____________________。 (2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为________________________________。 (3)除去C中过量的H2O2,然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的__________________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________________;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)________________(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL) (4)滴定至终点

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