吉林省长春兴华高中2023学年化学高二下期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Fe3+、H+、SO42－、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3- C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．K+、H+、Br-、MnO4- 2、下列说法不正确的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水 D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 3、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法 B．在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 4、下列说法正确的是（ ） A．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点 B．天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色 C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则 D．合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH3 5、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( ) ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子 ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA ④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA ⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 6、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是 A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 7、下列属于碱的是 A．HClO B．CO2 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2 8、已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是 A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间 C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108 D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10 9、一种合成某药物中间体Z的方法如下，下列说法正确的是 A．1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2 B．Y可以发生消去反应 C．Y中有3种不同环境的氢原子 D．用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X 10、下列说法不正确的是（ ） A．化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础 B．氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且连在同一个碳原子上 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 D．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀 11、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是 A． B． C． D． 12、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42- B．用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D．KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O 13、下列分类方式不正确的是( ) A．胶体：豆浆、烟雾、烟水晶、鸡蛋清 B．电解质：氯化钠、碳酸钙、浓硫酸、氢氧化铁胶体 C．化学变化：颜色反应、蛋白质变性、石油的裂解、橡胶的硫化 D．物理变化：萃取、蒸馏、重结晶、焰色反应 14、向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是( ) A．向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B．向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液 C．向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D．向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液 15、下列各项叙述中，正确的是（ ） A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 16、下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 17、下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O 18、下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略） A． B． C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2→+HCO3- D．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O 19、反应O2(g)＋2SO2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的密度不再变化 B．容器内的温度不再变化 C．容器内气体的反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO2) D．容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2 20、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是 A．FeSO4 B．MgSO4 C．AlCl3 D．NH4Cl 21、下列关于天然物质水解的叙述正确的是（ ） A．油脂的水解反应都是皂化反应 B．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 C．油脂的水解可得到甘油 D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同 22、下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 (　　) A．1 L该溶液中含有NaOH 40 g B．100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mol C．从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液 二、非选择题(共84分) 23、（14分）I．回答下列问题： （1）化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为___________ （2）1mol 能与__________mol NaHCO3反应 （3）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 ①常温下，1摩丁香酚能与_____________mol Br2反应 ②香兰素分子中至少有_________________个原子共平面 II．由 制对甲基苯乙炔的合成路线如下： （G为相对分子质量为118的烃） （1）写出G的结构简式_________________ （2）①的反应类型______________ （3）④的反应条件_______________ 24、（12分）A、B、C 为三种烃的衍生物，它们的相互转化关系入下： 其中 B 可发生银镜反应,C 与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 ①A、B、C 的结构简式依次是_________、________、________。 ②A→B的化学方程式为：____________。 ③B→C的化学方程式为：___________。 ④B→A的化学方程式为：___________。 25、（12分）甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。 （1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。 某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。 编号 ① ② ③ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液 现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 （2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。 （3）对比实验①和②可得出的结论是_______。 （4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。 26、（10分）钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）： 相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示： 回答下列问题： (1) NaNO3是________________（填“电解质”或“非电解质”）。 (2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为__________________。 (3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。 (4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：________________________________； 步骤b中控制温度可为下列选项中的________。 A．10℃ B．40℃ C．60℃ D．90℃ (5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-：_______________________________________。 (6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为________。 27、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______