四川省乐山四中2023学年化学高二第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是 A．镁铝合金 B．铜合金 C．碳素钢 D．铅锡合金 2、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50 mL量筒 B．10mL量筒 C．50mL碱式滴定管 D．50mL酸式滴定管 3、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中不正确的是（ ） A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上 C．分子中至多有14个碳原子处于同一平面上 D．该烃不属于苯的同系物 4、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是 A．物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶） B．气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶） C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D．粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗） 5、2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是（ ） A．可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动 B．在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH- C．发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 6、某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取的方案如下： 下列说法不正确的是    A．还原步骤中可能会产生有毒气体 B．沉淀步骤中可用溶液代替溶液 C．滤渣的成分为S和 D．中可能混有杂质 7、下列叙述正确的是 A．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 D．25℃时，pH=2的硫酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性 8、四氯化碳按官能团分类应该属于 （ ） A．烷烃 B．烯烃 C．卤代烃 D．炔烃 9、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7 kJ·mol—1 ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3 kJ·mol—1在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4kJ·mol—1 B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+) C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1 D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+) 10、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是 A．该方法将电能转化成化学能 B．在此装置中钢管道作正极 C．该方法称为“外加电流的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 11、工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)ƒ 2NH3(g)，450℃时，往2L密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L。0～5分钟内氢气的反应速率为 A．0.008nol/(L·min) B．0.016mol/(L·min) C．0.024mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min) 12、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是 A．单质的还原性 B．阳离子的氧化性 C．单质的密度 D．单质的熔点 13、下列说法中，正确的是（ ） A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团 B．按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3） CH（CH3）2的名称为2，3，5，6﹣四甲基庚烷 C．既属于酚类又属于羧酸类 D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名错误原因是选错了主链 14、下列叙述正确的是(　　) A．凡能电离出H+的化合物均属于酸 B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质 D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质 15、下列反应属于加成反应的是 （ ） A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl C．CH3CH2OH +3O2 2CO2 +3H2O D．2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O 16、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为 A．4 B．28 C．32 D．48 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。 请回答： (1)X的结构简式是__________________。 (2)A→B的化学方程式是____________________________________________。 (3)下列说法不正确的是________。 A．A+D→X的反应属于取代反应 B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液 C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多 D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小 18、苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。 （1）苏合香醇的分子式为____，它不能发生的有机反应类型有(填数字序号)____。 ①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④加聚反应 ⑤水解反应 有机物丙(分子式为C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有两组峰；乙与苏合香醇互为同系物；丙分子中含有两个－CH3。 已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH （2）甲中官能团的名称是____；甲与乙反应生成丙的反应类型为____。 （3）B与O2反应生成C的化学方程式为____。 （4）在催化剂存在下1 mol D与2 mol H2可以反应生成乙，且D能发生银镜反应。则D的结构简式为____。 （5）写出符合下列条件的乙的同分异构体结构简式____。 ①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种 ②遇氯化铁溶液显紫色 19、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2： （1）在制备装置1中： ①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________； ②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度； ③ D装置发生反应的离子方程式为______。 （2）在制备装置2中： ① B装置的作用是_______________________； ②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________； 20、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。 （1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____ （方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。 （2）图1中仪器a的名称是___ （3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____ （4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____ （方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。 （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。 a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．苯 （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 21、 (1)实验室制氨气的化学方程式为_________________________。 (2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。 (3)已知0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。 (4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol ③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol 则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。 (5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化学式）（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。 (6)常温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。 (7)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、