2023学年全国卷I2023学年高考化学模拟试卷十四.doc

（全国卷I）2023年届高考化学模拟试卷精编十四 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是(　　) A．氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多 B．葡萄酒中常含有一定量的SO2用来防氧化和杀菌 C．酱油中含有的三价铁可补充人体缺乏的铁元素 D．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯 8．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　) A．乙醇的结构简式为C2H6O B．C3H6Cl2有5种同分异构体 C．乙酸溶于水可以电离， 属于离子化合物 D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol 18O中含有的中子数为9NA B．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NA C．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA 10．下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 B．用广泛pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH值约为12 C．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液 D．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，化合物Y2Z能促进水的电离，则下列说法错误的是(　　) A．非金属性：X＞Z B．Z的氢化物能与其氧化物发生氧化还原反应 C．原子半径：Y＞X＞Z＞W D．Y的单质与水发生反应的产物可使酚酞溶液变红 12．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器的工作原理如图所示。下列叙述中正确的是(　　) A．b为电源的正极 B．阳极的电极反应式为Ag＋＋Cl－===AgCl C．当电路中电子转移为5×10－5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL D．阴极的电极反应式为2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O 13．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列说法中正确的是(　　) A．HX为强酸 B．M点c(HX)＜c(X－) C．N点c(Na＋)＞c(X－)且有c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX) D．P点c(Cl－)＝0.05 mol·L－1 二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～第36题为选考题，考生任选一题做答。) 26．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。 (1)二氧化硫的水溶性 ①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1∶40，溶解过程中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是_______________________________。 (结合有关平衡方程式简要说明) ②欲验证酸性：H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序：A―→________________(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为____________________________。 (2)二氧化硫的还原性 已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出) 操作步骤 实验现象 解释原因 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体 若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃 SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为①________________________________________________ 若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃 SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中 E中②____________ E中反应的离子方程式③______________________ F中④____________ F中反应为2OH－＋SO2===SO＋H2O 27．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示： (1)NaClO的电子式是______________。 (2)为了提高焙烧效率，除增大空气的量之外还可以采用的措施是____________________。 (3)途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为__________________________________。 (4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为________________________________________。 (5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的尾气一起通入水中，得到的正盐的化学式是___________________________。 (6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图： ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度之比应为____________。 ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是______________________________。 ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是________________________________________________________________________。 28．乙酸制氢具有重要意义： 热裂解反应：CH3COOH(g)===2CO(g)＋2H2(g)　 ΔH＝＋213.7 kJ·mol－1 脱羧基反应：CH3COOH(g)===CH4(g)＋CO2(g)　 ΔH＝－33.5 kJ·mol－1 (1)请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式：___________________________________________。 (2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为______(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图： ①约650 ℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650 ℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时____________________________________。 ②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：__________________________________________。 (3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为________(计算结果保留1位小数)；脱羧基反应的平衡常数Kp为________ kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。 35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分) 元素周期表第四周期中共有18种元素，请回答下列有关问题。 (1)金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为________， 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但Ga的第一电离能却明显低于Zn的，原因是______________________。 (2)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1 ℃，沸点为186 ℃，则GeBr4晶体的类型为________，中心原子的杂化类型为________。 (3)第四周期ⅤA～ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)。 (4)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的物质化学式为AX3的是________(填“a”或“b”)。图乙为金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol－1(用含a、ρ的代数式表示)。 36.[化学—选修5:有机化学基础](15分) 氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，其合成路线如下： 已知：①同一个碳原子上连接2个羟基的结构不稳定，会失去一个水分子。 (1)下列说法不正确的是________。 A．由B生成C的反应类型为取代反应 B．物质C分子内存在2个手性碳原子 C．得到氯吡格雷的同时生成乙二醇 D．1 mol氯吡格雷最多能和2 mol氢气发生加成反应 (2)由生成A的化学方程式为________________________________。 (3)D的结构简式为__________________。 (4)写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： ________________。 ①苯环上有三种不同化学环境氢原子 ②苯环上有多个取代基 (5)写出由乙烯、甲醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。 模拟十四（答案与解析） 7．答案　B 解析　氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，可使蛋白质变性，起杀菌作用，B正确；酱油中添加的是二价铁，可补充人体缺乏的铁元素，C错误；石油分馏可得到饱和烃类有机物，裂解可获得烯烃类有机物，D错误。 8．答案　D 解析　A项，为乙醇的分子式；B项应用“定一移二”法分析，共4种同分异构体；C项，乙酸是共价化合物；D项，。 9．答案　B 解析　1 mol 18O中含有的中子数为10NA，A项错误；氢氧化铁胶体微粒是大量Fe(OH)3聚集形成的，分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误；Na2O2由Na＋、O构成，78 g(1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。 10．答案　D 解析　A项，收集氨气应短管进气；B项，次氯酸钠有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH；C项，Ca(HCO3)2加热时会发生分解。 11．答案　C 解析　由题意可知：W为H，X为F，Y为Na，Z为S。B项，H2S和SO2反应生成S和H2O，S的化合价反应前后有变化，正确；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相等时，核外电子数越多原子半径越小，则原子半径：Y＞Z＞X＞W，错误；D项，Na与水反应生成NaOH和H2，正确。 12．答案　D 解析　由题图可知，Pt电极网上HSO转化为S2O，S的化合价从＋4价变为＋3价，化合