北京市育才学校2023学年化学高二下期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、关于分散系，下列叙述中不正确的是（ ） A．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有9种组合方式 B．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，分散系可分为溶液、胶体、浊液 C．溶液是稳定的分散系，放置后不会生成沉淀；而胶体是不稳定的分散系，放置会生成沉淀 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮“通路” 2、下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 D．做银镜反应后试管壁上银镜，用稀硝酸洗涤 3、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A．分离器中的物质分离操作为过滤 B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率 C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI 4、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（　　） 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 淀粉（NaCl） 水 渗析 C CH3CH2OH（CH3COOH） 饱和碳酸氢钠溶液 蒸发 D 苯（苯酚） 溴水 过滤 A．A B．B C．C D．D 5、下列物质属于原子晶体的是(　　) A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.11℃，液态不导电，水溶液能导电 C．不溶于水，熔点1550℃，不导电 D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-1． 6、科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是 A．20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化 B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物 C．烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2 D．该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 7、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ） A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 8、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 (　 　) （1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 （2）利用图a配制0.10mol•L-1NaOH溶液 （3）利用图b配制一定浓度的NaCl溶液 （4）利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 （5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 （6）配制溶液定容时，仰视视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低 （7）配制溶液的定容操作可以用图d表示 A．⑵⑸ B．⑴⑹ C．⑴⑷⑹ D．⑴⑶⑸ 9、2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是（ ） A．选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行 B．积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会 C．日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋 D．生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理 10、二氯丁烷的同分异构体有( ) A．6种 B．8种 C．9种 D．10种 11、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 12、下列推理正确的是（ ） A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂 C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 13、下列说法正确的是 A．按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷 B．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 C．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂 D．1mol，在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 14、可逆反应　，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是 A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气 C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质 15、首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是(　　) A．玻尔 B．爱因斯坦 C．门捷列夫 D．鲍林 16、下列有机物中，一定条件下不能与H2发生反应的是 A．苯 B．乙醛 C．乙酸 D．油酸甘油酯 17、一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 12 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 a 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ） A．12min时，a=33.3 B．反应到6min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1 C．反应到6min时，H2O2分解了60% D．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1 18、质量为 25.6 g的 KOH和KHCO3的混合物，先在 250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（ ） A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量 B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量 C．KOH物质的量=KHCO3物质的量 D．KOH和KHCO3以任意比混合 19、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　） A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水 C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中 20、下列说法正确的是 A．所有共价键都有方向性 B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 21、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（ ） A．加热 B．不能稀硫酸而用浓硫酸 C．往溶液中加入少量CuSO4固体 D．不能铁片而用铁粉 22、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1 B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1 C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1 D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。 (1)根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________ 。 (2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下： 已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。 (a)写出⑤反应类型__________反应；写出H的结构简式___________ 。 (b) 写出G中官能团名称：_________________________ (c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件） ⑥_______________________________________。 ⑦________________________________________。 (3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有________种。 ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种； ⅱ.与A有相同的官能团； ⅲ.能发生银镜反应。 24、（12分）如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。 填写下列空白: （1）写出化学式:A_____，B _____________ ，D______________。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _____________ (填序号)。 （3）写出反应⑤的离子方程式:_______________________________________。 写出反应⑥的化学方程式: _______________________________________ 。 25、（12分）室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题: (1)用下图装置制备纯净的CO2. ①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______. ②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。 (2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。 ③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。 (3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________. 26、（10分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。 实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。 实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究： (1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验方案 实验