四川省阆中市德恒菁英外国语学校2023学年高二化学上学期9月教学质量检测试题含解析.doc

四川省阆中市德恒菁英外国语学校2023学年高二化学上学期9月教学质量检测试题（含解析） 1.下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. 氢氧根离子的电子式： C. S2-的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误； B. 氢氧根离子的电子式为，故B正确； C. S2-的结构示意图为，故C错误； D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子为，故D错误； 答案选B。 【点睛】元素符号左上角的数字为质量数，等于该元素原子的质子数+中子数。 2.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W<X B. 常温常压下，Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】D 【解析】 【分析】 W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则 A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确； B. 常温常压下，Si为固体，B项正确； C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确； D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误； 答案选D。 【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。 3.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是 A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l) C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l) D. 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区 【答案】D 【解析】 【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确； B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确； C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确； D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。 答案选D。 4.设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NA B. 常温常压下，14gCO和N2混合气体中所含质子总数为7NA C. 足量Fe在0.1molCl2中充分反应转移的电子数为0.2NA D. 0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的数目为0.4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 1.8g水的物质的量为0.1mol，分子数为0.1 NA，故A正确； B. 一氧化碳和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故14g该气体混合物的物质的量为0.5mol，所含的质子数为7 NA，故B正确； C. 0.1molCl2完全反应变为氯离子，转移的电子数为0.2 NA，故C正确； D. 不知道溶液的体积，所以无法求得N原子的个数，故D错误； 答案选D。 【点睛】有关气体体积计算时，要注意标况；计算溶液中的粒子数时，要注意有没有给出溶液的体积。 5.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 该溶液中一定含有Fe3+ B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－ D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有CO32－ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A项、向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有Fe3+，故A正确； B项、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe3+，不能确定是否存在Fe2+，故B错误； C项、向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42－、SO32－、CO32－、Ag+等，故C错误； D项、向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有CO32－、SO32－、HCO3－等，故D错误。 答案选A。 6.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. 在合适的分散剂中形成的分散系是胶体 C. C60是一种新型的化合物 D. C60与12C是同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A. “纳米车”的直径约6-9纳米，肉眼不可见，故A错误； B. 分散质粒径在1-100nm之间的分散系为胶体，故B正确； C. C60是一种单质，故C错误； D. 同位素是同种元素的不同核素，而C60是一种单质，故D错误； 答案选B。 7.下列实验不能达到目的的是 A B C D A. 测定一定时间内生成H2的反应速率 B. 用CO2做喷泉实验 C. 验证NH3易溶于水 D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据产生氢气的体积和时间可以测定一定时间内生成H2的反应速率，故A正确； B、CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小，产生压强差，使烧杯里的NaOH溶液通过导管被压入圆底烧瓶内，与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉，故B正确； C、滴入水后，NH3易溶于水，使烧瓶内的气压变小，在大气压的作用下，外面的空气进入到气球中，气球胀大，故C正确； D、要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该在小试管中盛放碳酸氢钠，故D错误； 答案选D。 8.下列各组离子，能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、ClO-、CO32- B. 能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、 Na+、 ClO- C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Na+、NH4+、SO42-、SCN－、I- D. 0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 能使酚酞变红的溶液，说明存在大量的氢氧根离子，Na+、SO42-、C1O-、CO32-可以大量共存，故A选； B. 能使紫色石蕊变红的溶液，说明存在大量氢离子，而次氯酸根离子与氢离子不能大量共存，故B不选； C 三价铁离子与硫氰酸根会形成络合物不能大量共存，也会与碘离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不选； D. 硫酸根离子与钡离子不能大量共存，故D不选； 答案选A。 9.研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ） 序号 ① ② ③ 实验 现象 8小时未观察 到明显锈蚀 8小时未观察 到明显锈蚀 1小时观察 到明显锈蚀 A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C. ③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH− D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据实验现象，③中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而①中由于是密闭体系，溶解的O2较少，不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确； B. 苯属于非电解质，②中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故B正确； C. 根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−，电极反应式合理，故C正确； D. 根据现象，③中发生吸氧腐蚀，①③溶液中均溶解由氧气，③中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝O2，故D错误； 答案选D。 10.下列说法或表示方法中正确的是(　　) A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0 D. 已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误； B.在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故B错误； C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，则Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) △H＞0，故C错误； D..中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确。 故选D。 11.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. KMnO4→ MnO2 B. Zn→ Zn2＋ C. Cl2→Cl－ D. CuO→Cu 【答案】D 【解析】 【分析】 必须加入还原剂才能实现说明该物质被还原，元素化合价降低。 【详解】A. KMnO4→ MnO2，锰元素化合价降低，被还原，但加热分解，不必加入还原剂即可实现，故A不符合题意； B. Zn→ Zn2＋，元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意； C. Cl2→Cl－，元素化合价降低，被还原，可加水使其自身歧化实现，不必加入还原剂，故C不符合题意； D.