吉林省白山市抚松县第六中学2023学年化学高二第二学期期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1 mol该双糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。则饴糖的主要成分是 A．果糖 B．淀粉 C．麦芽糖 D．蔗糖 2、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是 A．蔗糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．乙酸甲酯 3、工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)ƒ 2NH3(g)，450℃时，往2L密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L。0～5分钟内氢气的反应速率为 A．0.008nol/(L·min) B．0.016mol/(L·min) C．0.024mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min) 4、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．Na2CO3 5、在下列有关离子共存的说法中，正确的是(　　) A．能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－ C．含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－ D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－ 6、下列说法正确的是（ ） A．核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量 B．异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分 C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 D．互为同系物 7、相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是(　　) A． B． C． D． 8、下列属于取代反应的是( ) ①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O ③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O A．① B．③④ C．④ D．② 9、在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是 （ ） A． B． C． D．氢碘酸 10、向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（ ） A．V2=0时：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-) B．V1>V2时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+) C．V1=V2时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-） D．V1<V2时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+) 11、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7 kJ·mol—1 ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3 kJ·mol—1在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4kJ·mol—1 B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+) C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1 D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+) 12、酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是 A．酚酞的分子式是C20H12O4 B．分子中的碳原子不在同一平面 C．1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH D．常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色 13、从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测 A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R-应为红色 14、下列变化规律中正确的是（ ） A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低 B．HCl、HBr、HI的还原性由强到弱 C．H+、Li+、H﹣的半径由小到大 D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 15、下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( ) A．弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl- B．常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl- C．含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+ D．与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+ 16、已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是 A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O) C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO) 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题： （1）写出C的结构简式________________________。 （2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ②______________________________________________________________。 ⑤______________________________________________________________。 18、近来有报道，碘代化合物E与化合物G在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知：①RCNRCOOH ②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O 回答下列问题： （1）D的结构简式为________。 （2）下列说法正确的是__________。 A．物质A中最多有5个原子在同一平面内 B．D生成E的反应为取代反应 C．物质G和银氨溶液能发生反应 D．物质Y的分子式为C15H18O3 （3）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_________。 （4）写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_______。 ①具有完全相同的官能团，且不含“—O—C≡C—”； ②核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。 （5）以苯甲醇、乙醛为原料制备F，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________________。 19、现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解； ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g 实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解； ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g 根据实验回答下列问题： （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________ （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_________ （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：___________ （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。 a．未冷却溶液直接转移 b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶 c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠 （5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________ （6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g 20、某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物 Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。 回答下列有关问题 （1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。 （2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。 （3）装置D的作用是___________；能证明有SO3生成的实验现象是___________。 （4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。 （5）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验： a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液 c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_________。 Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解） 查阅资料知，铜有+2、+1价。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 （6）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。 甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成 丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体 （7）经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：9，SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO4分解的化学方程式：_______。 21、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题： (1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。 (2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。 (3)铬可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。 ①NH3分子的ⅤSEPR模