吉林省长春市九台市师范中2023学年化学高二第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质见光不会分解的是（ ） A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO3 2、下列说法正确的是（ ） A．酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应 B．由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化 D．蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物 3、pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( 　　) A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy 4、科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是 A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 D．用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液 5、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是 A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族 B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低 D．X与W可形成共价化合物XW2 6、由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是 A．—COOH B． C． D．R—CO— 7、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 8、下列有关实验的叙述完全正确的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A． 用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸上，稍后与标准比色卡对照 测定氯水的pH B． 将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中 制备溴苯 C． 向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，液体出现分层，上层接近无色下层有颜色 萃取碘水中的I2 D． 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热 检验蔗糖是否水解 A．A B．B C．C D．D 9、下列说法正确的是 A．异戊烷与新戊烷可用质谱法快速精确区分 B．红外光谱法与核磁共振氢谱可用于有机物分子结构的鉴定 C．当液态有机物与杂质的沸点相差较小时可以用蒸馏的方法提纯 D．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘 10、用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 molAgCl沉淀，则此氯化铬最可能是(　　) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 11、对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施： ①升高温度 ②改用100mL 3mol/L盐酸 ③再加300mL 1mol/L盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是 A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤ 12、某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+ N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A．20% B．40% C．60% D．80% 13、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ） A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B．电负性：C＞N＞O C．热稳定性：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HCl＜HBr＜HI 14、 “白色污染”的主要危害是（ ） ①破坏土壤结构  ②降低土壤肥效  ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存 A．只有①② B．只有②③ C．只有②④ D．①②③④ 15、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制： ①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。 正确的操作顺序是 A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③ 16、下列有关说法中不正确的是 A．分离硝基苯和苯的混合物通常采用分液法 B．分子式为C5H10O2且遇小苏打能产生气体的有机物有4种（不考虑立体异构） C．乙烯和苯的同系物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理均为氧化反应 D．ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通过烯烃与氯气发生加成反应得到 17、了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 主要原因 A 热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好 热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强 B 夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新 空气中O3含量增加、尘埃减少 C 使用含氟牙膏能防止龋齿 牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石 D 铜合金水龙头使用长了会生成铜绿 发生了析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 18、下列说法中，正确的是(　　) A．凡是分子中有—OH的化合物都是醇 B．氢氧根离子与羟基具有相同的化学式和结构式 C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃 D．醇与酚具有相同的官能团，但具有不同的化学性质 19、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )NO3— +( )H++( )e-=( )NO+( )H2O，该式的配平系数是（ ） A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，2 20、下列叙述中正确的是 A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体 B．ClO3-的空间构型为平面三角形 C．氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形 21、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 ①②③④⑤⑥ A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④ 22、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。下列有关说法正确的是(　　) A．a为电源的负极 B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑ D．若两极共收集到气体产品13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解) 二、非选择题(共84分) 23、（14分）4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）： 已知; （R，R′，R″表示氢、烷基或芳基） （1）A相对分子质量为60，常在生活中用于除去水壶中的水垢，A的结构简式是___________。 （2）D → 4-羟基扁桃酸反应类型是______________。 （3）中①、②、③ 3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是___________。 （4）W →香豆素-3-羧酸的化学方程式是______________________。 （5）关于有机物F下列说法正确的是__________。 a．存在顺反异构 b．分子中不含醛基 c．能发生加成、水解、氧化等反应 d. 1mol F 与足量的溴水反应，最多消耗 4 molBr2 （6）某兴趣小组将 4-羟基扁桃酸进行如下操作 ①1molH在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______mol. ②符合下列条件的 I 的同分异构体（不考虑立体异构）为______种。 a．属于一元羧酸类化合物 b．苯环上只有 2 个取代基，其中一个是羟基 ③副产物有多种，其中一种是由 2 分子 4-羟基扁桃酸生成的含有 3 个六元环的化合物，该分子中不同化学环境的氢原子有__________种。 24、（12分）某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下： 请回答下列问题： （1）反应②的反应类型为___________。 （2）E中的官能团名称是___________。 （3）反应②的条件是___________。 （4）写出A和F的结构简式：A___________；F___________。 （5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。 ①含有相同官能团 ②遇FeCl2能发生显色反应 ③苯环上连有三个取代基 （6）写出下列化学反应方程式： 反应③___________，D与新制Cu（OH）2悬浊液反应___________。 25、（12分）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。 （1）滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。 （2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______(填序号)。 ①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。 （3）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______ （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 26、（10分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 ﹣97 ﹣12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/g．cm﹣3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 实验一：制取苯甲酸甲酯 在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。 (1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。 (2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________ 实验二：提纯苯甲酸