博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2023学年高一化学上学期期中试题.doc

新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2023学年高一化学上学期期中试题 （卷面分值：100分 考试时间：90分钟） 注意事项： 本试卷为问答分离式试卷，共4页，其中问卷4页，答卷2页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在答题卡上。 相对原子质量：Na : 23 C: 12 O :16 H: 1 S :32 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B C D 2．下列实验操作中错误的是（ ） A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干 B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 4.已知1.204×1024个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（ ） A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol 5. 下列两种气体的原子数一定相等的是（ ） A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等温、等体积的O2和Cl2 C. 等体积、等密度的CO和N2 D. 等压、等体积的NH3和CO2 6.下列各项中的两组物质在溶液中反应,可用同一离子方程式表示的是(　　) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液与盐酸;CaCO3与盐酸 D.氧化铜与硝酸;氧化铜与盐酸 7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A． CuO → Cu B．H2 → H2O C．CaO → Ca(OH)2 D．Zn → Zn2+ 8.下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是(　　) A.在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀 B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D.河流入海口处易形成沙洲 9. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，而Co2O3 、Cl2 、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 B.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 10. 下列说法错误的是( ) A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是 B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护 C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼 D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属 11.钠与水反应时产生如下现象,其中正确的一组是(   ) ①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球迅速游动并逐渐变小,最后消失 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥滴入酚酞后溶液显红色 A. ①②③④⑤ B.全部 C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑥ 12. 关于物质分类，下列叙述中正确的是（ ） A．烧碱和纯碱都属于碱 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．电离时生成OH－，则该化合物为碱 D．胶体不是一种化合物，而是一种混合物 13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 （ ） A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2 15.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液, 同温同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为(   ) A.3:2 B.2:1 C.3:4 D.4:3 16.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25L 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下5molCl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成（ ） A.S2－ B.S C.SO32－ D.H2S 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、 非选择题（共5大题，共52分） 17．（10分）（1）①石墨 ②烧碱 ③石灰水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液 上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填编号） （2）按要求写出下列方程式： ①小苏打治疗胃酸过多的离子方程式： ②向氢氧化钠溶液中加入的铝片离子方程式： ③ 0.5mol某固体A的质量是40 g,A的相对分子质量为__________________。 ④在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________。 ⑤2KMnO4+16HCl(浓) === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。⑥98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)物质的量浓度为_____________________。 ⑦相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为_________________。 18.（10分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中几种，进行如下实验： Ⅰ. 取适量溶液，加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ . 过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀产生 根据上述实验回答下列问题： （1） 溶液中一定不存在的离子是 ； （2） 写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： , （3） 为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设： ①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在；③ ； 已知实验提供的实际只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 实验方法： 。 实验现象： 。 实验结论： 假设③成立。 19．（12分）实验室需配制480mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： （1）配制480mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。 实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL （2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)______________。 A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容________；若定容时俯视刻度线__________。 （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度_____________________________________ 20.（12分）某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题: 1. A装置的作用是______________________ 2. 写出装置B中发生反应的化学方程式:______________________ 3. D的作用是______________________ 4. E中的实验现象是____________________________ 5. A、B两个装置中应先点燃__________处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是__________ 21.（8分）Ⅰ.已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目________________。 (2)若生成0.2mol的NO，则该过程中转移的电子是___________mol。 (3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。 Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 ，写出该化学方程式