博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2023学年高二化学第二学期期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关化学用语表示正确的是 A．甲苯的结构简式：C7H8 B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－ C．碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－ D．Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－ 2、下列各项叙述中，正确的是（ ） A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 3、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4熔点高于CCl4 4、下列实验操作中会导致结果偏高的是 （ ） ① 配制稀H2SO4时，洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ② 配制溶液时，未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 ③ 酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液 ④ 酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡 ⑤ 配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥ 配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线 ⑦ 配制溶液时，定容时，俯视刻度线 A．①②③④⑦ B．①②④⑥⑦ C．①②⑤⑦ D．①②③④⑤⑦ 5、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是 A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 6、下列实验能达到预期目的是 A．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，证明酸性：苯酚＞HCO B．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH溶液中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，可以证明淀粉已经完全水解 C．鉴别己烯中是否混有少量甲苯杂质，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水，溴水褪色证明含有杂质 D．鉴定卤代烃(如溴乙烷)中卤素种类，取适量溴乙烷于试管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加热充分水解后，再滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色 7、说:把垃圾资源化,化腐朽为神奇,是一门艺术。下列做法合理的是(  ) A．回收废旧金属节约资源 B．回收废旧电池作深埋处理 C．回收地沟油用于提取食用油 D．回收废医用塑料用于制造餐具 8、常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　) A．4 B．4.6 C．5.4 D．6 9、具有如下电子层结构的基态原子,其对应元素一定属于同一主族的是 A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 B．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子 C．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 D．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 10、在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) ⇌Ag+ + SCN－，Ksp=1.0×10-12 ；Fe3+ + SCN－ ⇌FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（ ） A．边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色 B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点 C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+ D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察 11、下列说法中正确的是（ ） A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体 C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子 12、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 13、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ） A．若n＝2，则分子的空间构型为V形 B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 14、下列说法不正确的是 A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学 B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 C．电镀时，将镀件作为阳极 D．瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念 15、有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ 进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。 容器 起始时 平衡时HCl转化率 n(HCl)/mol Z T＝100℃ T＝200℃ T＝300℃ 甲 0.8 a 96% 94% 90% 乙 0.8 b 46% 44% 40% 丙 0.8 4 95% 88% 80% 下列说法正确的是 A．b＜4 B．温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降 C．丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04mol•L－1 D．若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036mol•L－1•min－1 16、有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（ ） A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．Y有同分异构体 C．M含有两种碳氧共价键 D．Y可发生加成反应 17、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( ) A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质 C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变 18、用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：。下列说法正确的是 A．NaBH4的电子式为 B．该反应中氧化剂只有FeCl3 C．NaBH4与稀硫酸不发生反应 D．该反应中每生成1mol Fe，转移的电子数为3mol 19、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ） A．它的一氯代物有6种 B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C．它和丁基苯互为同分异构体 D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 20、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 A．7：6：1 B．7：6：5 C．6：7：1 D．6：7：5 21、用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是(　 　) A．阴极一定是H2，阳极一定是O2 B．该酸可能是盐酸 C．电解后溶液的酸性减弱 D．阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 22、将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L−1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体(NaCl和Al2O3)W2 g.下列关系式中错误的是 A．24n(Al)+35.5n(Na)=W2−W1B．n(Na)+3n(Al)=aV2 C．n(Na)+3n(Al)=V1/11.2D．aV2=V1/22.4 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基） 回答下列问题： （1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。 （2）B的名称为_______________________________； （3）由C制取D的化学方程式为__________。 （4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。 （5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）： CH2=CH2→X Y→Z 则X→Y反应方程式为______________， Z的结构简式为_______________。 24、（12分）已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下： 请回答： (1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。 (2)写出反应④的化学方程式__________。 (3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。 (4)下列说法正确的是__________。 A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐 B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应 C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离 D．有机物M为高分子化合物 25、（12分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验： 步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。 步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 （1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________； （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。 （3）步骤一所称取的样品