【985班】2020高二秋第6讲手写笔记 (1).pdf

第六讲弱电解质的电离平衡一、电解质知识盘点第六讲知识讲解1.电解质相关知识回顾(1)化合物分为电解质和非电解质电解质从化合物物质类别上看包括：酸碱盐、金属氧化物、水。非电解质从化合物物质类别上看包括：大多数有机物、一些非金属氧化物如CO2、SO2、SO3等。在水中是否完全电离根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应Na2O、Na2O2的组成元素相同，故均属于碱性氧化物A.B.C.D.【例02】下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显减弱的是(D)A.向硫酸钠溶液中加入氯化钡固体B.向硝酸银溶液中通入少量HClC.向醋酸溶液中加入少量NaOH固体D.向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸(少)Na*（增强）058第六讲弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡知识讲解1.弱电解质的电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，溶液中各微粒的浓度保持不变，此时电离过程就达到了平衡状态，这就称之为电离平衡。2.影响弱电解质电离平衡的因素例：改变0.1 mol/L的NH3H2O的条件，请填写下面的表格。(忽略NH3的挥发，忽略NaOH 溶于水放出的热量)NH3H2O=NH4+OH-HD条件改变平衡移动n(OH)c(OH)c(NH)KB导电性加水不变浓度通入氨气个不变个温度升温加NHCI(s)离子效应加HCl(g)加NaOH(s)典型例题NH3H20NH42+OH-【例03】在0.10 mol-L-1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A)A.NH3H2O的电离程度减小B.NH3H2O的电离常数增大不变C.溶液的导电能力不变增强D.溶液的 pH 增大 减小C(om)【例04】已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H*,对于该平衡，下列叙述正确的是B)A.加入少量 0.1 mol-L-1的盐酸，溶液中c(H+)减小增大B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离程度增大D.升高温度，溶液 pH 增大059第六讲高二化学讲义选择性必修反应原理985班秋季班三、电离平衡常数强酸制弱酸知识讲解1.请以CH3COOH、NH3H2O为例，书写电离平衡常数的表示方法。NH3H2ONH42+OHkb=ClOH)C(MH4)C(MH3H20)平衡浓度2.K、K(电离平衡常数)和K(化学平衡常数)的相同点(1)K越大，代表;(2)Ka、K的数值只随的变化而变化；(3)由于电离过程都是热的，则T升高，Ka、K数值均增太3.电离平衡常数的应用(1)强酸制备弱酸根据酸的电离平衡常数尝试书写过量CO2气体通入NaClO 溶液中的化学方程式。酸性：H200,HOHCO3CO2+H2O+C10-=HC1O+HCO5【附表】常见弱酸的电离平衡常数(25)名称化学式K偏铝酸HAlO26.310-134.410-7(K1)碳酸H2CO34.710(K2)次氯酸HCIO3.210-81.310-7(K1)氢硫酸H2S7.110-15(K2)1.2310-2(K1)亚硫酸H2SO36.610-8(K2)1.710-10(K1)硅酸H2SiO31.610-12(K2)乙酸CH3COOH1.7510-5(2)微粒浓度比值变化分析稀释0.1 mol/L的氨水，温度不变时，c(NH4)c(NH3H2O)的大小变化。060第六讲弱电解质的电离平衡典型例题【例05】常温下，已知7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：酸性：1 NaCN HNO2=HCN NaNO2HM2HCNHFHw0z)HCWNaCN+HF=HCN+NaFHF HCNNaNO2+HF=HNO2+NaFHFHM2由此可判断下列叙述中，不正确的是(B)A.HF的电离平衡常数为7.2104B.HNO2的电离平衡常数为4.910-10X4.6K1D4C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱VD.HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小【例06】用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是(D)c(Ht)n(H+)CH.COORc(H+)c(CH,C00H15c(oH)个c(H+)c(CH3COO）VA.B.c.D.kw=ceHt)clOH)个061第六讲高二化学讲义选择性必修反应原理985班秋季班四、专题强弱酸比较知识讲解1.等浓度等体积的一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较与活泼金属与金属反比较项目c(酸)c(H)中和碱的能力反应产生H2应的开始稀释相同的量速率倍数后pHHCI相大相同相同大小CHCOOH相小相同相同小大【注意】pH=-lgc(H+)CH3 C001部分电商2.等pH(氢离子浓度相等)等体积的一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较与活泼金属与金属反比较项目c(H+)c(酸)中和碱的能力反应产生H2应的开始稀释相同的量速率倍数后pHHCI大CH,COOH小多H+典型例题等pH故C(HC1)AHa开始反应时的速率：AB参加反应的锌的物质的量：A=B反应过程的平均速率：BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A.B.C.D.062