哈密市第十五中学2023学年高二化学4月质量检测试题无答案.doc

新疆哈密市第十五中学2023学年高二化学4月质量检测试题（无答案） 考试时间90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量H-1 Na-23 S-32 O-16 C-12 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Cd-112.4 Ni-58.7 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的(　　) A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈 C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放 D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管 2．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　) ①常温下NaNO2溶液的pH大于7　②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　③HNO2和NaCl不能发生反应　④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1　⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2　⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9 A．①④⑥　　　　 B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 3．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，下列说法正确的是(　　) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为Cd B．放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112.4 g C．放电时，电子从正极流向电源的负极 D．充电时，Cd极板应与外电源的正极相接 4．下列日常生活中的做法及其解释正确的是(　　) A．寒冷季节，摩拳擦掌可御寒，这是放热反应 B．纯碱可用于除去油污的原因是电离生成OH－ C．将食物置于冰箱中，可降低腐败的反应速率 D．将铜器皿放在银质托盘上可避免铜生成铜绿 5．25 ℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是(　　) A．pH＝11的氨水 B．0.01 mol·L－1的Na2CO3溶液 C．0.01 mol·L－1的盐酸 D．pH＝4的NaHSO3溶液 6．某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是(　　) A．增大c(A)、c(B)，K增大 B．降低温度，正反应速率增大 C．该反应的焓变为负值 D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)⇌A(g)＋2B(g) 7．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A．4v正(O2)=5v逆(NO)时，达到化学平衡状态 B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O) 8.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ） A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ 9.Fe(OH)3难溶于水,在Fe(OH)3悬浊液中加入少量下列物质后,可使溶液中的Fe3+浓度增大的是 (　　) A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.稀氢碘酸 D.水 10．下列说法正确的是(　　) A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积 C.可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 11．对“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　 ①说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质 ②说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质 ③说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行到底 ④说明Cl-与Ag+的反应可以完全进行到底 A.③④ B.③ C.①③ D.②④ 12.能使0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH增大的方法是(　　) A.加水 B.加盐酸 C.加热 D.加氯化铵晶体 13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是(　　) A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液 14.向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 (　　) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 15.下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里 B.饱和食盐水使甲基橙显黄色 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 16.在一定浓度的Na2S溶液中,下列关系不正确的是(　　) A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) 第II卷 （非选择题 共计52分） 二、 非选择题(本题包括4小题，共52分) 17.(8分)(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH为　　　。  (2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(用离子方程式表示) 。  (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是　　　　(填序号)。  A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 18.（12分）对于化学反应的研究往往需要从能量、速率和限度等因素进行综合分析。下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。 I.（1）已知： Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。 （2）20232310月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时，b口通入的物质为 。 ②该电池正极的电极反应式为 。 II.（1）图（1）是 反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①反应的焓变 0（填“>”、“<”或“=”）。 ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2。（填“>”、“<”或“=”） 在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和 2mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图（2）所示。则该反应的平衡常数为 。 ③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是 。 a.升高温度 b.将CH3OH（g）从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大 19.(16分)已知2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。 (1)已知： A(g)＋X(g) 2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1； 5A(g)＋X(g) 4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。 则a＝________。 (2) 不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。 T/K T1 T2 T3 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度__________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之间的关系为________________。 (3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。 A．4 mol A和2 mol B B．4 mol A、2 mol B和2 mol C C．4 mol A和4 mol B D．6 mol A和4 mol B (4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是______________________________________________________________________。 (5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的