吉林省长春市第十一高中2023学年化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4熔点高于CCl4 2、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+ 3、下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ） A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、P、Se 4、离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在:①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物 A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．①②④ 5、下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（ ） A．BF3 B．C2H6 C．SO3 D．CS2 6、下列各组酸中，酸性依次增强的是 A．H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B．HNO3 、 H3PO4   、H2SO4 C．HI、 HCl、 H2S D．HBrO 、 HBrO3 、 HBrO4 7、下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率 B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C．电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变 D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁 8、下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连 B．镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀 C．常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7 D．合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正 = v(NH3)逆时，反应达到平衡 9、所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是(　　) A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液共热 C．与银氨溶液作用 D．在催化剂存在下与氢气作用 10、HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为 A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 11、常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．a=20.00 B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－） C．若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00 D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定 12、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是 A．有机物A 属于芳香烃 B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应 C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH 13、分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有 A．6种 B．9种 C．15种 D．22种 14、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 15、25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（ ） A．溶液中OH-的物质的量浓度 B．溶液的导电能力 C．溶液中的 D．醋酸的电离程度 16、了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 主要原因 A 热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好 热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强 B 夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新 空气中O3含量增加、尘埃减少 C 使用含氟牙膏能防止龋齿 牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石 D 铜合金水龙头使用长了会生成铜绿 发生了析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题： （1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C____，D___，E___。 （2）写出D原子的电子排布式____。 （3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。 （4）指出E元素在元素周期表中的位置____。 （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。 （6）比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。 18、1，4－环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)： (1)写出反应④、⑦的化学方程式： ④__________________________________； ⑦__________________________________。 (2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号)，A中所含有的官能团名称为____________。 (3)反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_____________________。 19、氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置: (1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。 (2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。 ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 (3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。 20、已知下列数据： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 乙醇 －144 78.0 0.789 乙酸 16.6 118 1.05 乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.900 浓硫酸(98%) － 338 1.84 下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。 （1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。 A．上层液体变薄 B．下层液体红色变浅或变为无色 C．有气体产生 D．有果香味 （2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离： ①试剂1最好选用_________________________________________________； ②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________； ③试剂2最好选用_____________________________________； ④操作2是_______________________________________； ⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有__________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。 21、在①蛋白质 ②维生素C ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中 （1）不能水解的糖类是_________（填序号，下同）； （2）能水解生成氨基酸的是_________； （3）在人体中不能直接被消化吸收的是_________； （4）广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，称为抗坏血性酸的是_________，其结构简式为，则分子式为_________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 SiCl4的分子结构与CCl4类似，CCl4属于分子晶体，常温为液体，含有共价键，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高， A、SiCl4与CCl4结构相似，则常温常压下SiCl4是分子晶体，A正确； B、SiCl4与CCl4结构相似，常温常压下SiCl4是液体，B错误； C、CCl4分子是由极性键形成的非极性分子，则SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子，C正确； D、分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4熔点高于CCl4，D正确； 答案选B。 2、D 【答案解析】 A、Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，a反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A错误； B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水，b反应的离子方程式是：HCO3-＋2OH－+ NH4+=CO32-＋H2O+ NH3·H2O，故B错误； C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c反应的离子方程式是CH3COOH+ OH－=CH3COO－+H2O，故C错误； D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正确。 3、C 【答案解析】A． Li、Na、K ，第一电离能逐渐减小； B．B、Be、Li，Be的2s全满，故第一电离能大于Li； C．O、F、Ne 逐渐增大； D． C、P、Se，P的3p处于半满，第一电离能大于Se。 4、B 【答案解析】 离子反应是有离子参加或生成的反应，发生反应的条件是电解质(必须是化合物和纯净物)在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故③和⑤正确。复分解反应型离子反应无单质参与，①错误。酸、碱、盐之间的离子反应没有氧化物参加，②错误。酸性氧化物或碱性氧化物与水反应生成相应的酸或碱，其离子反应中没有盐参与，④错误。故答案选B。 5、D 【答案解析】分析：本题考查的是分子的构型和原子构成，属于基本知识，注意理解价层电子