吉林省长春市第150中学2023学年化学高二下期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ） A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C C．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D．整个反应的ΔH＝E1－E2 2、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A．C（金刚石）和CO2 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl 3、等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（ ） A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6 4、分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（  ） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部 5、下列各性质中不符合图示关系的(   ) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 6、下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是(　　) A． B． C． D． 7、下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ） A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、P、Se 8、下列说法正确的是（ ） A．纤维素三硝酸酯的结构简式为 B．化合物是苯的同系物 C．按系统命名法，化合物的名称为2,3,3－三甲基丁烷 D．1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol 9、标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（　　） A．4N B． C．2N D． 10、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为 A．化学腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀 D．铜与空气中的成分直接发生化合反应 11、下列离子方程式书写正确的是 A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑ B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓ C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O D．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O 12、下列说法正确的是 A．草木灰和铵态氮肥混合使用提高肥效 B．加热蒸干AlCl3溶液后，灼烧得到Al(OH)3固体 C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－ D．除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液 13、下列化合物属于苯的同系物的是 A． B． C． D． 14、下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是 A．检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色 B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸 D．验证有机物X是否含有醛基：向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热煮沸 15、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA B．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 C．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 D．标准状况下，11.2L N2和O2的混合气体中所含的原子数为2NA 16、在25℃，向含c(H+)＝0.1 mol•L-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 mol•L-1的200 mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是 A．Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2] B．pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+ C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关 D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： （1）H的分子式是___；D的名称是____ （2）G中含氧官能团的名称是___；已知B的分子式为C4H4，则A→B的反应类型是_____ （3）E→F的化学方程式是_____ （4）下列说法正确的是___ a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物 c．B、C、D均可发生加聚反应 d．1molF与足量H2反应可消耗3molH2 （5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____ ①苯环上的一氯取代只有一种 ②不能与金属钠反应放出H2 （6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出—的合成路线____。 18、抗丙肝新药的中间体合成路线图如下： 已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。 (1) 的名称是_____________，所含官能团的名称是______________。 (2) 的分子式为_______________________。 (3) 反应①化学方程式为_____________，（不用写反应条件）反应类型属于是___________。 (4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________ (5) 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。_________________________ 19、磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题： Ⅰ.SO2的制备 （1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。 （2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。 Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定 将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。 （3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。 （4）f的作用是____。 （5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。 ①产品加水配成溶液时发生的反应为____。 ②SO2Cl2的质量分数为____。(保留三位有效数字)。 20、某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。 请回答下列问题： (1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。 (2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。 ①排水取气法 ② 向上排空气取气法 ③ 向下排空气取气法 (3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。 (4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是 ______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。 21、已知A是一种食品中常见的有机物，在实验室中，气体B能使溴水褪色生成C，物质F的分子式为C4H8O2，是一种有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答： （1）物质E中官能团的名称为：__________________________ （2）物质B与溴水反应生成C的反应类型为_______________________________ （3）B与E在一定条件下反应生成F的化学方程式为__________________________________________ （4）X是有机物E的同系物，其相对分子质量是74，且化学性质与E相似。下列说法正确的是______ A有机物E能发生银镜反应 B 有机物A与X反应生成丙酸甲酯 C 甲酸乙酯是X的同分异构体 D 有机物A、D、E均能溶解于水 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热；B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量与焓变、物质的稳定性的关系可得结论。 【题目详解】 A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误； B．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故B正确； C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，只提高反应速率，不改变平衡移动，因此不能提高转化率，故C错误； D．整个反应的热效应只与始态和终态有关，则△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D错误； 答案选B。 2、C 【答案解析】 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。 【题目详解】 A、金刚石是共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，选项A不符合题意； B、溴化钠是离子晶体，含有离子键，溴化氢是分子晶体，含有共价键，选项B不符合题意； C、CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，选项C符合题意； D、氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，选项D不符合题意； 答案选C。 3、D 【答案解析】 根据这几种物质的化学式知，等物质的量的这几种物质，苯中碳原子的物质的量最多，根据碳原子守恒知，生成二氧化碳的量从大到小的顺序是C6H6＞C3H6＞C2H6＞CH4。 答案选D。 4、A 【答案解析】 ①氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误； ②常温下，氮气为气态，而硅、硫、铜、铁为固态，②正确； ③纯净物中，根据元素种类的多少分为单质和化合物，③正确； ④根据分子中电离出的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不是根据分子中含