1_2. 习题部分PPT.pptx

高考化学,新高考专用,专题五金属及其化合物,考点一钠及其化合物,1.(2022海南,1,2分)化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是()A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值答案B,2.(2022辽宁辽阳一模,1)食品膨松剂添加到食品中,在食品加工过程中受热分解产生气体,使面坯起发,做出的食品口感柔软或酥脆。下列物质不能作食品膨松剂的是()A.碳酸氢钠B.碳酸氢铵C.生物酵母D.氯化钠答案D,3.(2022江西吉安期末,6)下列关于钠及其化合物的说法中错误的是()A.碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效B.Na2O2与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具C.分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水与乙醇中氢的活泼性D.用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+答案A,4.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是()A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答案A,5.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(),答案A,6.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案B,7.(2022甘肃兰州一诊,11)“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟工业制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示。下列叙述正确的是(),A.装置中的试管中应盛放氯化铵固体B.装置的球形干燥管中应盛放碱石灰C.装置和装置之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D.装置可以用装置代替,但不可用装置代替答案D,8.(2022辽宁锦州一模,6)某化学实验小组为探究过氧化物的性质,进行下图所示实验。经检验实验、中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是(),A.实验、说明在碱性条件下H2O2电离产生O2-B.实验、证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应:Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2C.实验、生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应D.可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3答案B,9.(2022北京101中学三模,8)实验小组研究Na与CO2的反应,装置、步骤和现象如下:实验步骤和现象:.通入CO2至澄清石灰水变浑浊后,点燃酒精灯。.一段时间后,硬质玻璃管中有白色物质产生,管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。,.将硬质玻璃管中的固体溶于水,未见气泡产生;过滤,向滤液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再次过滤,滤液呈碱性;取白色沉淀加入盐酸,产生气体。.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热,生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是()A.步骤的目的是排除O2的干扰B.步骤证明白色物质是Na2CO3C.步骤发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OD.根据以上实验推测:CO2与金属K也可以发生氧化还原反应,答案B,10.(2021江苏,11,3分)室温下,通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1:用pH试纸测量0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH,测得pH约为8实验2:将0.1 molL-1 NaHCO3溶液与0.1 molL-1 CaCl2溶液等体积混合,产生白色沉淀实验3:0.1 molL-1 Na2CO3溶液中通入CO2,溶液pH从12下降到约为9实验4:0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水,氯水颜色褪去下列说法正确的是()A.由实验1可得出:(H2CO3)B.实验2中两溶液混合时有:c(Ca2+)c(C)Ksp(CaCO3)C.实验3中发生反应的离子方程式为C+H2O+CO22HC,D.实验4中c反应前(C)c反应后(C)答案C,11.(2022湖北,8,3分)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子,可通过如下反应制备:2NaHS(s)+CS2(l)Na2CS3(s)+H2S(g)下列说法正确的是()A.Na2CS3不能被氧化B.Na2CS3溶液显碱性C.该制备反应是熵减过程D.CS2的热稳定性比CO2的高答案B,12.(2021河北,14,14分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图:回答下列问题:(1)从AE中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是(按气流方向,用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴,下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。A B C D E,(2)B中使用雾化装置的优点是。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为。(4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液:对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14 g,则固体NaHCO3的质量为g。向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为、洗涤、干燥。,(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前,若无水Na2CO3保存不当,吸收了一定量水分,用其标定盐酸浓度时,会使结果(填标号)。A.偏高B.偏低C.不变,答案(1)a-e-f-b-c-g-h将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔(2)增大反应物的接触面积,提高吸收效率(3)NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl(4)0.84冷却结晶过滤(5)A,13.(2023届河南豫北名校测评一,17)Na2O2(s)是一种重要的化学原料,有着重要的用途,可与CO2、H2O、NO2、SO2等多种物质反应。回答下列问题:(1)将C3H8、O2、Na2O2放入一个真空密闭容器中,在150 下用电火花不断引燃,恰好完全反应,生成物之一为Na2CO3,压强为零,则C3H8、O2、Na2O2的物质的量之比为。(2)Na2O2(s)与NO2(g)之间也能进行反应,某科研小组对其反应产物进行了探究分析。第1步:用图1所示装置制取NO2,用98.3%浓硫酸吸收(NO2可溶于浓硫酸,加热后又会逸出),得到无色吸收液。,图1第2步:用图2所示装置加热浓硫酸吸收液,使NO2挥发,通入盛有Na2O2的试管中,至固体颜色不变后,再通入NO2气体2 min。,图2第3步:称取第2步中反应后的固体0.5 g,加水溶解,配制100 mL待测溶液。Na2O2(s)与NO2(g)可能发生反应的化学方程式为Na2O2+2NO2 2NaNO2+O2、。上述“第3步”中配制100 mL待测溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃,棒、(填1种)。图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理,则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(3)某科研兴趣小组运用数字化实验对Na2O2、SO2的反应过程进行探究(如图3所示)。,图3,步骤如下:.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。.用无水Na2SO3与H2SO4(70%)反应制取并用仪器A收集SO2气体。.将氧气传感器接入仪器A中间接口,进行数据采集,用药匙取少量Na2O2从仪器A右端加入,迅速塞紧瓶塞。仪器A的名称为。ab段氧气的含量迅速升高,对应的化学方程式为,该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。bc段氧气的含量慢慢降低,可能发生反应的化学方程式为。,答案(1)2314(2)Na2O2+2NO2 2NaNO3100 mL容量瓶或胶头滴管11(3)三颈烧瓶2Na2O2+2SO2 2Na2SO3+O2放热2Na2SO3+O2 2Na2SO4,1.(2022上海松江二模,8)铁与下列足量溶液发生反应,一定有固体剩余的是()A.稀硫酸 B.稀硝酸C.热的浓硫酸D.冷的浓硝酸答案D,考点二铁及其化合物,2.(2021江苏,4,3分)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是()A.铁粉能与O2反应,可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe3O4能与酸反应,可用作铁磁性材料C.FeCl3具有氧化性,可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体,可用于净水答案B,3.(2022上海嘉定一模,13改编)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称铁红B.Fe2(SO4)3与KSCN反应,产生红色沉淀C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量的铁粉,然后过滤D.Fe(OH)2为白色固体,不溶于水,能在空气中稳定存在答案C,4.(2021河北,1,3分)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。下列说法错误的是()A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高,硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3答案C,5.(2022海南,6,2分)依据下列实验,预测的实验现象正确的是(),答案D,6.(2022天津部分区质量调查二,4)向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,按下图进行实验。下列分析错误的是()A.操作为振荡B.步骤中的离子方程式为2Fe3+Fe 3Fe2+C.若步骤溶液变红色,说明Fe2+能用KSCN检验,D.步骤中Fe2+被氧化为Fe3+答案C,7.(2019浙江4月选考,28,4分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答:(1)仪器1的名称。装置5的作用。,(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中。(3)装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因。,答案(1)滴液漏斗(分液漏斗)液封,防止空气进入装置4(2)在装置2、3之间添加控制开关(3)装置4内的空气没有排尽,8.(2023届福建泉州监测一,11)以钛白渣(主要成分为FeSO4,含Mg、Ti等元素)为原料,生产氧化铁黄(-FeOOH)的工艺流程如下:已知:.钛白渣溶于稀硫酸后,主要含金属的阳离子为Fe2+、Mg2+、TiO2+.25,Ksp(MgF2)=5.2210-11;偏钛酸(H2TiO3)难溶于水回答下列问题:,(1)“溶解”过程,可加快反应速率的措施有(任写一项)。(2)“除镁钛”时,TiO2+水解生成偏钛酸的离子方程式为,根据平衡移动原理分析加入适量铁粉可促进生成偏钛酸的原因是。(3)“除镁钛”后,滤液中c(Mg2+)=5.8010-6 mol/L,此时c(F-)=。(4)“酸化、氧化”时,主要反应的离子方程式为。(5)“酸化、氧化”后,检验溶液中Fe2+已被完全氧化的最佳试剂为。,A.KSCN溶液B.K3Fe(CN)6溶液C.KSCN溶液和新制氯水(6)“浆化”前,将溶液加热至85 以去除过量氯酸钠,反应如下:Cl+Cl-+H+ClO2+Cl2+H2O(未配平)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为。,答案(1)升高温度、适当增大稀硫酸浓度、粉碎固体、搅拌等任写一项(2)TiO2+2H2O H2TiO3+2H+消耗H+,使TiO2+水解平衡正向移动,促进生成偏钛酸沉淀(3)3.0010-3 mol/L(4)Cl+6Fe2+6H+6Fe3+Cl-+3H2O(5)B(6)12,1.(2022广东,1,2分)中华文明源远流长,在世界文明中独树一帜,汉字居功至伟。随着时代发展,汉字被不断赋予新的文化内涵,其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是(),考点三金属冶炼金属材料,答案B,2.(2020江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水答案D,3.(2021湖北,2,3分)“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面,艺人用手边捂边揉搓铜器,铜表面逐渐变黑,银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是()A.铜的金属活动性大于银B.通过揉搓可提供电解质溶液C.银丝可长时间保持光亮D.用铝丝代替银丝铜也会变黑答案D,4.(2022河北唐山三模,1)化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是()A.可用明矾使海水淡化来解决饮水危机B.雾是一种气溶胶,能产生丁达尔现象C.在日常生活中,造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀D.工业上运输浓硫酸可以使用铝制槽罐车,因为铝与浓硫酸常温下不反应答案B,5.(2022上海崇明二模,10)核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。下列有关说法中正确的是()A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.铝钠合金的良好传热性与自由电子有关C.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物D.原子半径钠大于铝,金属键钠强于铝答案B,6.(2022黑龙江嫩江期末,9)Mg、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.上述四种元素对应的氢氧化物均能在空气中稳定存在B.上述四种元素的单质放置在空气中最终产物均是氧化物C.制备上述四种元素的氯化物晶体均能采用将溶液直接蒸干的方法D.目前工业上冶炼Cu、Fe可以采用热还原法,Mg、Al采用电解法答案D,7.(2022湖南,7,3分)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:下列说法错误的是()A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用,答案C,8.(2022重庆质检七,13)工业上用海水和牡蛎壳为原料冶炼镁的工艺流程如图所示:,下列叙述正确的是()A.牡蛎壳主要成分是CaCO3,沉淀甲主要成分为Mg(OH)2B.滤液乙经蒸发结晶、趁热过滤后进入“过滤器”C.“烘干器”中通入干燥的热空气烘干D.“合成器”中发生的反应为H2+Cl2 2HCl答案A,9.(2022湖南,17,14分)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2,含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料,制备金属钛的工艺流程如下:已知“降温收尘”后,粗TiCl4中含有的几种物质的沸点:,回答下列问题:(1)已知G=H-TS,G的值只决定于反应体系的始态和终态,忽略H、S随温度的变化。若G0,则该反应可以自发进行。根据下图判断:600 时,下列反应不能自发进行的是。,A.C(s)+O2(g)CO2(g)B.2C(s)+O2(g)2CO(g)C.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+CO2(g)(2)TiO2与C、Cl2在600 的沸腾炉中充分反应后,混合气体中各组分的分压如下表:,该温度下,TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为;随着温度升高,尾气中CO的含量升高,原因是。(3)“除钒”过程中的化学方程式为;“除硅、铝”过程中,分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是。(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序(填“能”或“不能”)交换,理由是。(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是。A.高炉炼铁B.电解熔融氯化钠制钠C.铝热反应制锰D.氧化汞分解制汞,答案(1)C(2)5TiO2+6C+10Cl2 2CO+5TiCl4+4CO2随着温度升高,生成CO(g)反应的G变小,而生成CO2(g)反应的G几乎不变,则生成CO的反应正向进行趋势大(3)Al+3VOCl3 AlCl3+3VOCl2蒸馏或精馏(分馏)(4)不能若是工序互换,将引入AlCl3,降低TiCl4的纯度(5)AC,综合化工流程题解题策略,