1_2. 习题部分PPT.pptx

高考化学,新高考专用,专题八化学键分子和晶体的结构与性质,考点一化学键分子间作用力,1.(2022辽宁,2,3分)下列符号表征或说法正确的是()A.H2S电离:H2S 2H+S2-B.Na位于元素周期表p区C.C空间结构:平面三角形D.KOH电子式:答案C,2.(2022江苏,2,3分)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是()A.Na2O2的电子式为B.H2O的空间构型为直线形C.H2O2中O元素的化合价为-1D.NaOH仅含离子键答案C,3.(2022北京,2,3分)下列化学用语或图示表达不正确的是()A.乙炔的结构简式:B.顺-2-丁烯的分子结构模型:C.基态Si原子的价层电子的轨道表示式:D.Na2O2的电子式:答案C,4.(2021北京,3,3分)下列化学用语或图示表达不正确的是()A.N2的结构式:B.Na+的结构示意图:C.溴乙烷的分子模型:D.CO2的电子式:答案D,5.(2020海南,3,2分)下列叙述正确的是()A.HClO的结构式为HClOB.核内有33个中子的Fe表示为FeC.NH2OH的电子式为D.CH3CHO的球棍模型为答案C,6.(2019上海选考,3,2分)下列变化只需破坏共价键的是()A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水答案A,7.(2022天津河北区二模,2)下列有关化学用语表示正确的是()A.次氯酸的电子式:B.Cl-的结构示意图:C.基态碳原子价层电子轨道表示式:D.四氯化碳的空间填充模型:答案A,8.(2022海南,10,4分)(双选)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是()A.HCl的电子式为B.ClCl键的键长比II键短C.CH3COOH分子中只有键D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强答案BD,9.(2022北京,7,3分)已知:H2+Cl2 2HCl。下列说法不正确的是(),A.H2分子的共价键是s-s 键,Cl2分子的共价键是s-p 键B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状,C.停止反应后,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能答案A,10.(2022上海嘉定一模,9)有关化学键和晶体的叙述中正确的是()A.分子晶体中,分子间作用力越大分子越稳定B.金属晶体都是由阴、阳离子构成的C.离子晶体中可能含有共价键D.共价晶体中只存在非极性键答案C,11.(2021江苏,2,3分)反应Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是()A.Cl2是极性分子B.NaOH的电子式为NaHC.NaClO既含离子键又含共价键D.Cl-与Na+具有相同的电子层结构答案C,12.(2022上海金山二模,6)NaI晶体中两核间距约0.28 nm,呈共价键;激光脉冲照射NaI时,Na+和I-两核间距为1.01.5 nm,呈离子键。下列说法正确的是()A.离子化合物中不可能含共价键B.共价键和离子键之间没有明显界线C.NaI晶体中既有离子键又有共价键D.NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物答案B,13.(2022北京,9,3分)由键能数据大小,不能解释下列事实的是(),A.稳定性:CH4SiH4B.键长:晶体硅答案C,14.(2021海南,11,4分)关于NH3性质的解释合理的是(),答案C,15.(2023届福建福安一中一检,6)下列说法错误的是()A.三硫化四磷(P4S3)分子结构如图:,1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关C.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道D.CO的结构可以表示为,所以CO分子中有1个键是配位键答案C,16.(2022海南海口学科能力诊断,11)(双选)下列说法正确的是()A.标准状况下,HF呈液态,NH3呈气态,原因是HF分子间存在氢键,而NH3分子间只存在范德华力B.H2S的分解温度高于H2Se,原因是SH键的键能大于SeH键C.用浓氨水可以除去Mg(OH)2中的少量Cu(OH)2,原因是Cu(OH)2与NH3形成较稳定的Cu(NH3)42+D.北京冬奥会采用CO2作制冷剂,原因是断裂共价键需要吸收大量的热量答案BC,17.(2020山东,4,2分)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是()A.键能CCSiSi、CHSiH,因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p 键答案C,18.(2022福建龙岩三模,9)在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是()A.FeO+、N2均为反应中间体B.X中既含极性共价键也含非极性共价键C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应D.每生成1 mol CH3CHO,消耗的N2O大于2 mol答案D,19.(2020浙江7月选考,26,4分)(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是。(2)CaCN2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,CaCN2的电子式是。(3)常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是。,答案(1)原子半径FClH(2)(3)乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有,20.(2022海南,19,14分)以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题:(1)基态O原子的电子排布式,其中未成对电子有个。(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性,从金属键的理论看,原因是。(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图,分子中所有原子共平面,所有N原子的杂化轨道类型相同,均采取杂化。,邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料,后者熔点高于前者,主要原因是。,(4)金属Zn能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子。Zn与氨水反应的离子方程式为。(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。ZnN键中离子键成分的百分数小于ZnO键,原因是。(6)左下图为某ZnO晶胞示意图,右下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。abcd为所取晶胞的下底面,为锐角等于60的菱形。以此为参考,用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面、。,答案(1)1s22s22p4或He2s22p42(2)自由电子在外加电场中作定向移动(3)sp2两者均为分子晶体,后者能形成分子间氢键,熔点更高(4)Zn+4NH3H2O Zn(NH3)42+H2+2OH-+2H2O(5)N的电负性小于O(6)bcfedcih,1.(2022湖北,11,3分)磷酰三叠氮是一种高能分子,结构简式为。下列关于该分子的说法正确的是()A.为非极性分子B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出N2D.分解产物NPO的电子式为答案C,考点二分子结构与性质,2.(2022江苏,5,3分)下列说法正确的是()A.金刚石与石墨烯中的CCC夹角都为120B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D.A族元素单质的晶体类型相同答案B,3.(2022上海长宁二模,5)BF3是非极性分子,下列有关说法错误的是()A.BF键是极性键B.空间结构为三角锥形C.键角均为120D.所有原子共平面答案B,4.(2019海南单科,19-,6分)(双选)下列各组物质性质的比较,结论正确的是()A.分子的极性:BCl3NCl3B.物质的硬度:NaINaFC.物质的沸点:HFHClD.在CS2中的溶解度:CCl4H2O答案AB,5.(2022辽宁,8,3分)理论化学模拟得到一种离子,结构如图。下列关于该离子的说法错误的是()A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定答案B,6.(2023届辽宁建平9月月考,4)侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。其反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O NH4Cl+NaHCO3。下列说法正确的是()A.H2O中氧原子采取sp3杂化B.简单离子半径:Na+O2-C.CO2、H2O都是非极性分子,NH3是极性分子D.NH3的空间结构是平面正三角形答案A,7.(2022辽宁丹东一模,2)氮化铝(AlN)耐高温,可制作透明陶瓷。AlN与NaOH溶液可以反应,其化学方程式为AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3。下列化学术语正确的是()A.重水的分子式为OB.NH3分子中N原子采用sp2杂化方式C.AlN晶体为分子晶体D.水分子是由极性键构成的极性分子答案D,8.(2021海南,5,3分)SF6可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构,如图所示。有关SF6的说法正确的是()A.是非极性分子B.键角FSF都等于90C.S与F之间共用电子对偏向SD.S原子满足8电子稳定结构答案A,9.(2021山东,9,2分)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质,下列说法错误的是()A.CH3OH为极性分子B.N2H4空间结构为平面形C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同答案B,10.(2022辽宁省实验中学考前模拟,8)下列有关NH3、N、N、N的说法正确的是()A.NH3和N中的键角HNH前者大B.NH3和N的空间结构相同C.N和N中N原子的杂化方式相同D.NH3与Cu2+形成的Cu(NH3)42+中,提供孤电子对形成配位键的是Cu2+答案A,11.(2021湖北,9,3分)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是()A.N的电负性比P的大,可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B.N与N的键比P与P的强,可推断的稳定性比的高C.NH3的成键电子对间排斥力较大,可推断NH3的键角比 PH3的大D.HNO3的分子间作用力较小,可推断HNO3的熔点比 H3PO4的低答案A,12.(2023届湖北武汉部分学校9月调研,9)环八硫分子()可形成多种晶体,其中正交硫(S)和单斜硫(S)可互相转化:S S。下列说法错误的是()A.S与S的燃烧热不同B.S与S均能溶于二硫化碳和苯C.环八硫分子中S原子是sp3杂化D.火山周围的天然硫矿主要是单斜硫答案A,13.(2021全国乙,35节选)(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中提供电子对形成配位键的原子是,中心离子的配位数为。(3)Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。,PH3中P的杂化类型是。NH3的沸点比PH3的,原因是。H2O的键角小于NH3的,分析原因。,答案(2)N、O、Cl6(3)sp3高NH3存在分子间氢键NH3含有一对孤对电子,而H2O含有两对孤对电子。H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大,14.(2022河北,17,15分)含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS),是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料,可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题:(1)基态S原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为。(2)Cu与Zn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是,原因是。(3)SnC的几何构型为,其中心离子杂化方式为。(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场强度增大,称其为顺磁性物质。下列物质中,属于顺磁性物质的是(填标号)。A.Cu(NH3)2ClB.Cu(NH3)4SO4C.Zn(NH3)4SO4D.Na2Zn(OH)4,(5)下图是硫的四种含氧酸根的结构:根据组成和结构推断,能在酸性溶液中将Mn2+转化为Mn的是(填标号),理由是。,(6)下图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为。,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中A原子的坐标为(,),则B原子的坐标为。,答案(1)21(或12)(2)CuCu的第二电离能是失去3d10电子所需的最低能量,第一电离能是失去4s1电子所需的最低能量,Zn的第二电离能是失去4s1电子所需的最低能量,第一电离能是失去4s2电子所需的最低能量,3d10电子处于全充满状态,其与4s1电子能量差值更大(3)三角锥形sp3(4)B(5)DD中含有-1价的O,具有强氧化性,能将Mn2+转化为Mn(6)Cu2ZnSnS4(,),15.(2023届河北石家庄二中开学考,16)按要求回答下列问题:(1)基态Cl原子含有种空间运动状态不同的电子,Cl的VSEPR模型为。(2)甲醇(CH3OH)的沸点甲醛(HCHO)的沸点(填“”或“”或“=”)。(3)下列铍元素的不同微粒,若再失去一个电子需要能量最大的是(填字母)。A.B.C.,