四川省成都市田家炳中学2023学年高二化学第二学期期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(　　) A．M中只有一种溶质的有(1)和(3) B．M中有两种溶质的有(2)和(4) C．(2)图显示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3) D．(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3 2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- B．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- C．与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32- 3、下列有关化学用语表示正确的是 A．氧化钠的电子式： B．中子数为18的原子 C．氮离子（N3-）是结构示意图： D．二氧化碳分子的比例模型： 4、下列是合成功能高分子材料的一个“片段”： 下列说法正确的是（ ） A．G到H发生取代反应 B．条件Z为催化剂 C．上述有机物都是芳香烃 D．试剂X仅为浓硝酸 5、下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（ ） A．BF3 B．C2H6 C．SO3 D．CS2 6、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果 B．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物 C．2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D．城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料 7、下列有关化学用语表示正确的是 A．甲苯的结构简式：C7H8 B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－ C．碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－ D．Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－ 8、下列说法正确的是（　） A．0.1mol•L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） B．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 9、现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 10、由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是 ① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1 A．将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量 B．反应①的ΔS＞0 C．反应③使用催化剂，ΔH3减少 D．反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1 11、以下工业上或实验室中“反应／催化剂”的关系不符合事实的是 A．氨催化氧化／三氧化二铬 B．乙醇氧化／铜 C．合成氨／铁触媒 D．二氧化硫氧化／铂铑合金 12、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是 A．为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒人 B．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动 C．烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值 D．先用一支温度计测量盐酸温度，再用另一支温度计测量氢氧化钠溶液温度,并做好记录 13、下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是 A．C：1s22s22p2 B．Na+：1s22s22p43s2 C．S2-：1s22s22p23s23p4 D．K：1s22s22p63s23p7 14、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓ 15、将下列各种液体：①苯；② 四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是 （ ） A．②⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 16、化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A．秸秆大量焚烧将产生雾霾 B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质 C．“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D．建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物 17、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是 A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol C．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3 D．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 18、下列说法正确的是（ ） A．油脂一般相对分子质量很大，所以油脂是高分子化合物 B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应 C．葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应 D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体 19、下列说法错误的是 A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥 B．常温下，实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体 C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br— D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应 20、使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 21、某一有机物A可发生下列变化： 已知C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有 A．1种 B．4种 C．3种 D．2种 22、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（   ） A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。 （1）直链有机化合物A的结构简式是__________________； （2）B中官能团的名称为___________； （3）①的反应试剂和反应条件是__________； （4）D1或D2生成E的化学方程式是___________________________________； （5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____。 24、（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________ (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。 (3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。 (4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。 25、（12分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示： （1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。 （2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： ①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。 ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。 （3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 ①在阴极放电的物质________________。 ②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。 （4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下： （i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。 （ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。 （iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。 ①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。 ②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。 26、（10分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域