四川省泸县四中2023学年化学高二下期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．粗盐提取精盐的过程只发生物理变化 B．用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3 C．在第②、④步骤中，溴元素均被还原 D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl 2、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应 （ ） A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去 3、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z＞Y＞X B．Y和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应 C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．气态氢化物的稳定性：R＜W 4、AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（） A．AlN为氧化产物 B．AlN的摩尔质量为41g C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 5、氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0 B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol 6、下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集气体 证明乙炔可使溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 7、唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为 A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．ZnSO4·7H2O 8、已知几种物质的相对能量如下表所示： 物质 NO2(g) NO(g) SO2(g) SO3(g) 相对能量/kJ 429 486 99 0 工业上，常利用下列反应处理废气:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) △H等于 A．+42kJ·mol-1 B．-42kJ·mol-1 C．-84kJ·mol-1 D．+84kJ·mol-1 9、室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点 C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D．一元酸HA为弱酸 10、在下列有关离子共存的说法中，正确的是(　　) A．能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－ C．含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－ D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－ 11、在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（   ） A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.0 12、下列关于四个实验装置的说法中正确的是(　　) A．图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条 B．图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计 C．图三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀 D．图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 13、中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是 ( ) A．分子中所有碳原子可以处于同一平面 B．分子式为C15H12O7 C．1 mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2 D．1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5 mol NaOH 14、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物 B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 15、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光气的结构式为。下列说法不正确的是 A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 B．CHCl3分子为含极性键的非极性分子 C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构 D．COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化 16、有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是( ) A．A、B的相对分子质量之差为60 B．1个B分子中应当有2个氧原子 C．A的分子式是C7H6O3 D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。 请回答： （1）A中官能团名称为________。 （2）C→D的反应类型是_________。 （3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是______。 A．A和B都能使酸性KMnO4褪色 B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验 C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、E D．推测有机物F可能易溶于乙醇 18、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： （1）A的系统命名为________________________。 （2）从A→B的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。 （3）F与G的关系为（填序号）____________。 a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构 （4）C→D的化学方程式为_______________________________________。 （5）M的结构简式为____________。 19、某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。 实验一：确定W中元素组成 （1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。 （2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。 ①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：__________________。 ②写出E中发生反应的离子方程式：_________________。 ③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代： 能证明W含碳元素的实验现象是__________________。 实验二：测定W中硫元素含量 （3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是__________________。该W样品中硫元素的质量分数为_________％。 （4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 20、已知下列数据： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 乙醇 －144 78.0 0.789 乙酸 16.6 118 1.05 乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.900 浓硫酸(98%) － 338 1.84 下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。 （1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。 A．上层液体变薄 B．下层液体红色变浅或变为无色 C．有气体产生 D．有果香味 （2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离： ①试剂1最好选用_________________________________________________； ②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________； ③试剂2最好选用_____________________________________； ④操作2是_______________________________________； ⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有__________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。 21、将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。 (1)求Mg、Al的质量各是多少？ (2)求盐酸的物质的量浓度为多少？ 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A，粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除杂试剂除去，粗盐提取精盐的过程中发生了化学变化，A项错误； B，Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰水产生白色沉淀，无论Na2CO3产品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都会产生白色沉淀，用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3中是否含有NaHCO3，B项错误； C，第②、④步骤中，需要加入氧化剂将Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C项错误； D，由精盐制备NaHCO3的反应方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应发生的原因是NaHCO3