北京市第一六一中学2023学年化学高二第二学期期末经典模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且消去产物为一种的是 A．CH3Cl B．CH3—CHBr—CH3 C． D． 2、下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是（ ） A．C6H5CH2Cl B．(CH3)3CCH2Br C．CH3CHBrCH3 D．CH3Cl 3、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键 C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 D．因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同 4、有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.5%，则能与NaOH溶液发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)(　　 ) A．15种 B．14种 C．13种 D．12种 5、下列有关物质结构和性质的表述正确的是（ ） A．某微粒的结构示意图为，该元素位于周期表第三周期零族 B．工业上用的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼 C．的沸点高于的沸点，原因与分子间存在氢键有关 D．糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象 6、下列叙述正确的是（ ） A．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃 B．煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化 C．由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，故可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者。 D．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖 7、聚氯乙烯的单体是 A．—CH2—CHCl— B．CH2=CHCl C．—CH2=CHCl— D． 8、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶 液至过量，然后通入CO2气体 先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀 Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中 B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡 A．A B．B C．C D．D 9、下列关于钠的描述中不正确的是（ ） ①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在 ②实验室剩余的钠需要放同原瓶 ③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 ④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生 ⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同 ⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质 ⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥⑦ 10、有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是( ) A．A、B的相对分子质量之差为60 B．1个B分子中应当有2个氧原子 C．A的分子式是C7H6O3 D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应 11、下列有机物命名正确的是 （ ） A． 2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 C． 间二甲苯 D． 2—甲基—2—丙烯 12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液： Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－ B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42- C．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3- D．Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32- 13、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ） A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等 14、常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：]。下列叙述不正确的是 A．Ka(HA)的数量级为10-5 B．滴加NaOH溶液的过程中，保持不变 C．m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-) D．n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) 15、下图有关电化学的示意图正确的是 A． B． C． D． 16、下列各反应所对应的方程式正确的是(　　) A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－ B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－ C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。 Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。 (1)A的名称是____；B的结构简式是____。 (2)C()中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是____。 (3)D的结构简式是____。 (4)写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 (5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是________。 Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。 (6)G→H的反应类型是__________。 (7)一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是__________。 18、高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示： 已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。 回答下列问题： （1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________ （2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________ （3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________ （4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________（不考虑立体异构，任写两个）。 （5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。___________ 19、人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。 (5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。 20、甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。 （1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。 ①仪器b的名称是_________，作用为_________。 ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。 （2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)： 已知：Cu2O  [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色) ①摇动锥形瓶i的目的是_______。 ②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。 ③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。 21、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题： (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为___________________。 (2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 (3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是______________________________。 (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 发生消去反应要求卤原子所在C原子相邻的C原子上必须含