全国百强名校2023学年高二化学第二学期期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作(　　) A．又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液 B．又向溶液中滴入了乙醇 C．又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液 D．又向溶液中滴入了过量的浓溴水 2、下列有关化学用语表示正确的是 A．甲苯的结构简式：C7H8 B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－ C．碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－ D．Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－ 3、某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　) A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 4、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( ) A．该反应的逆反应为吸热反应 B．平衡常数：KM＞KN C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低 5、以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4NA B．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4NA C．44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元 D．12g石墨(图丁）中含π键数目3NA 6、下列说法不正确的是（ ） A．明矾可做消毒剂 B．次氯酸钠可作漂白剂 C．氧化铝可作耐火材料 D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物 7、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为（） A．0. 15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 8、酸雨是指： A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨 9、下列事实与氢键有关的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．水加热到很高的温度都难以分解 C．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 10、25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S) C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/L D．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 11、已知和可以相互转化 。现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是 A．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d C．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示浓度随时间的变化 D．若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积 12、化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 D．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 13、证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为 ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液 A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．③⑥⑤① 14、以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒 B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数 15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA C．将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA D．50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA 16、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键 17、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O 18、下列说法中正确的是（ ） A．氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 B．杂化轨道全部参加形成化学键 C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 D．在分子中含有2个手性C原子 19、关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 20、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是 ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④价电子越多的金属原子的金属性越强 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 21、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－ B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42- C．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3- D．KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3- 22、某溶液可能含有 NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。根据上述实验，以下推测正确的是 A．原溶液一定存在 NH4＋、I－ B．原溶液一定不含 Ba2＋、Fe3＋、I－ C．原溶液可能存在 K＋、Fe3＋、SO42－ D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图： 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图： （1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。 （2）A的分子式为____。 （3）该物质属于哪一类有机物____。 （4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。 a A的相对分子质量 b A的分子式 c A的核磁共振氢谱图 d A分子的红外光谱图 （5）A的结构简式为________________________________。 24、（12分）丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： 回答下列问题: (1)C中含氧官能团的名称为_______ (写出其中两种)。 (2)写出B的结构简式_______。 (3)下列叙述正确的是_______。 A．D→E的反应为消去反应 B．可用金属钠鉴别D．E C．D可与NaOH反应   D．丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应 (4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是______(填标号)。 a.质谱仪   b.红外光谱仪   c.元素分析仪   d.核磁共探仪 (5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______(写一种即可)。 (6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 25、（12分）I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。 A 萃取分液法 B 升华法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 (1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)_________分离水和汽油的混合物。 (3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 (4)_________分离碘水中的碘。 (5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。 II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。 (2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。 III．如图装置，按要求填空 (1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为__________(填“a”或“b”) (2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的__________(选填编号) ①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl (3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号)