四川省三台中学实验学校2023学年高一化学10月月考半期适应性试题.doc

四川省三台中学实验学校2023学年高一化学10月月考（半期适应性）试题 （考试时间：90分 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共25小题，共50分） 1.下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ） A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰 2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A．NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32- B．NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42- C．MgCl2=Mg2+＋2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH- 3.下列物质只有还原性的为（ ） A．亚硫酸钠（Na2SO3） B．铁粉 C．HNO3 D．硫酸亚铁（FeSO4） 4.下列物质中，能导电的是（ ） ①食盐溶液 ②盐酸 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤熔融氯化钾 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤ 5.下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是 （ ） A．二氧化硫、碘酒、液态臭氧、烧碱 B．硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰 C．氧化铜、氯化氢、钠、干冰 D．氧化钙、胆矾、氮气、空气 6.下列说法中正确的是（ ） A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾[KAl(SO4)·12H2O]可以使海水淡化 D．交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法 7.下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发 都要用到的仪器是（ ） A．玻璃棒 B．烧杯 C．蒸发皿 D．酒精灯 8.下列物质中含有的分子数相等的是（　　） ①1mol CO2    ②14gN2     ③标准状况下22.4L的H2O    ④98gH2SO4 A. B. C. D. 9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．碘水中萃取碘时，往分液漏斗中加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发 10.下列是有关实验的叙述，正确的是（ ） A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B．分别含有Mg2+、Cu2+ 和Na+ 的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液能一次鉴别 C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净 D．贴在装有酒精的容器上的标志为遇湿易燃物品 11.以下说法正确的是（ ） A．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42- B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和Cl- C．由单质X变为X2－的反应是氧化反应 D．某元素处于最高价态时只具有还原性 12.下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．碳酸氢钠溶液中：K+、NO3-、Cl－、H+ B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+ 、Cu2+ 、SO42- 、K+ C．澄清透明的溶液中：Cu2+ 、Mg2+ 、SO42- 、Cl- D．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl－、K+、CH3COO－ 13.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（　　） 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 A NaNO3溶液 NaOH 加入FeCl3溶液，并过滤 B FeCl2溶液 MgCl2 加入过量NaOH溶液，并过滤 C SO2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，并干燥 D BaCO3粉末 BaCl2 溶解、过滤、干燥 14.下列各组反应都是在水溶液中发生的反应，每组两个反应能用同一离子方程式表示的是（ ） A．稀HCl与CaCO3；稀HCl与Na2CO3 B．Ba(OH)2与H2SO4；BaCl2与Na2SO4 C．Cu(OH)2与HCl；Cu(OH)2与H2SO4 D．澄清的石灰水中通入少量CO2；Ba(OH)2溶液中通入少量CO2 15.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是（ ） 选项 A B C D X 氧化物 酸、碱、盐 溶液 置换反应 Y 化合物 电解质 胶体 氧化还原反应 Z 纯净物 化合物 分散系 化学反应 16.下列说法中正确的是 ( ) A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 17.下列说法中错误的是 ( ) A．在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体 B．100mL1mol/L的MgCl2溶液比500mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强 C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质 D．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质 18.下列离子方程式书写正确的是（ ） A．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O B．石灰石加入食醋（含CH3COOH）中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D．浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合：Ca2+ +2OH- = Ca(OH)2↓ 19.用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20 mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为 （ ） A．1　　　　B．2 C．3　　　　D．4 20.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．将1.0 mol FeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个 B．标准状况下，11.2 L酒精（C2H5OH）所含分子数为0.5 NA C．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+ 数等于NA D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA 21.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ） A. mL B. mL C.mL D.无法判断 22.某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是 ( ) A．该氯原子的摩尔质量为g/mol B．x g该氯原子的物质的量是mol C．1 mol该氯原子的质量是aNA g D．y g该氯原子所含的原子数为NA 23.有Na2SO4 和 Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（　　） A. 0.1 mol·L－1 B. 0.15 mol·L－1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1 24.在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，若X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中M的质量为(　　) A．3.6g B．9g C．4.4g D．2.8g 25.在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol，则原溶液中的c(Fe3+)为（ ） A. B. C. D. 二、填空题（本题包括3个小题，共28分，除标注外，每空1分） 26. （共14分，每空2分） ①Cu ②CO2 ③Fe2O3 ④液氨 ⑤液态CH3COOH ⑥熔融Ba(OH)2 ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液 ⑨冰水混合物 ⑩固体CaCO3 （1）上述物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质是 ，既是电解质又能导电的是 。 （2）常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca(HCO3)2，该反应_______（“是”或“不是”）氧化还原反应。 （3）写出下列反应的离子方程式 A.物质③与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式： 。 B.物质⑩与足量⑤溶液反应的离子方程式： 。 C.足量的NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2的溶液反应 。 27．（6分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32- 和SO42-。现每次取100.00mL进行实验： NH4++OH - NH3↑ +H2O （已知： ） ① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ② 第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下） ③ 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答： (1)c(CO32-) = mol/L； (2)K+ 是否存在？ ；若存在，浓度范围是 (若不存在，则不必回答第2问)； (3)根据以上实验，不能判断 （填离子符号）是否存在。若存在此离子，如何进行检验？ 。 28.（8分）铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为： _____Cu +____H2SO4（浓） _____CuSO4 +____SO2↑+_____H2O (1)配平上述方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目（在答题卷上的方程式中表示）； (2)该反应中还原剂为___________，氧化产物为__________； (3)该反应中浓H2SO4体现____________性； (4)还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，标况下若生成SO2的体积为11. 2 L，则反应时转移的电子为_______ mol。 三、实验题（本题包括2个小题，每空1分，共16分） 29.著名导演陈晓卿执导