四川省资阳市川中丘陵地区信息化试点班级2023学年高二化学第二学期期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是 A．电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑ B．石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑ C．若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移 D．若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液） 2、以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　) ①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 3、下列混合物的分离方法不可行的是 A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 B．互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 C．沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离 4、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是： A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 C．氰气分子中含有σ键和π键 D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 5、下列装置能达到实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．比较不同催化剂对化学反应速率的影响 C．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性 D．验证苯和液溴发生取代反应 6、下列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（　　） A．2-甲基丁烷和丁烷 B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷 C．间二甲苯和乙苯 D．1-己烯和环己烷 7、下列各项中表达正确的是 A．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 B．N2的结构式：:N≡N: C．NaCl的电子式： D．CO2的分子模型示意图： 8、化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（ ） A．用Na2CO3、Al(OH)3治疗胃酸过多 B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体可用于水的净化 C．泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 9、下列说法正确的是 A．乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固，易断裂 B．电负性相差很大的原子之间易形成共价键 C．键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关 D．CO2与 NH3 的中心原子杂化轨道的类型相同 10、下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是 A．H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)  ；△H= －184.6 kJ/mo1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (g)  ；△H= －802.3 kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)  ； △H= －571.6 kJ/mol D．CO (g)+1/2O2(g)=CO2(g) ； △H= －258 kJ/mol 11、设阿伏伽德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，6gHe所含有的中子数目为2NA B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子个数为0.6mol. C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA 12、1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是 A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 B．棒碳不能使溴水褪色 C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 D．棒碳与乙炔互为同系物 13、已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为 A． B． C． D． 14、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是(　　) A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应 B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液 C．图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气 D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 15、双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ） A．双酚A能与碳酸钠溶液反应，能与FeCl3溶液发生显色反应 B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3 C．反应①中，1mol双酚A最多消耗4molBr2 D．反应②的产物与足量钠反应放出1molH2 16、已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) △H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) △H2=－181.6kJ·mol－1 ②，则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H为 A．＋519.4kJ·mol－1 B．－181.6kJ·mol－1 C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1 17、下列实验方案不能达到相应目的的是 A B C D 目的 比较碳酸根与碳酸氢根水解程度 研究浓度对化学平衡的影响 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 实验方案 A．A B．B C．C D．D 18、A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是 A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、10 19、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（） A．Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀 B．Ⅱ用于吸收HCl C．Ⅲ可用于制取NH3 D．Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液 20、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO B．沉淀过程中有CO2气体放出 C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 21、从溴乙烷制取1,2­－二溴乙烷，下列制备方案中最好的是(　　) A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br C．CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br D．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br 22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA B．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA C．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NA D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA 二、非选择题(共84分) 23、（14分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题： （1）Q+核外电子排布式为___________； （2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________； （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________； （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________； （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。 24、（12分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下： 请回答下列问题： ①已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______。 ②A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______。 ③由B生成D，由C生成D的反应条件分别是_______，_______。 ④由A生成B，由D生成G的反应类型分别是_______，_______。 ⑤F存在于栀子香油中，其结构简式为_______。 ⑥在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是(填结构简式)_______。 25、（12分）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下： 有关物质的物理性质见下表。 物质 沸点（℃） 密度（g·cm-3，20℃） 溶解性 环己醇 161.1（97.8）* 0.96 能溶于水和醚 环己酮 155.6（95.0）* 0.95 微溶于水，能溶于醚 水 100.0 1.0 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 （1）装置D的名称为____________________________。 （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。 ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________； ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。 （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液； b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层； c．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水； d．过滤； e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。 ①B中水层用乙醚萃取的目的是_________； ②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaC1