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吉林省
汪清县
2023
学年
化学
第二
学期
期末
监测
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、元素周期表共有18个纵行,从左到右排为1~18列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列。按这种规定,下面说法正确的是( )
A.最外层电子数为ns2的元素都在第2列
B.第5列元素的原子最外层电子的排布式为
C.第10、11列为ds区的元素
D.形成化合物种类最多的元素在第14列,属于P区的元素
2、100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
A.0.20 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1
C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1
3、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向溶液中加入少量氨水:==Al(OH)3
B.向溶液中加入KOH溶液:HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
C.向溶液中加入过量的NaOH溶液:
D.向溶液中加入过量澄清石灰水:
4、下列各组物质中,互为同系物的是
A.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 B.
C.和 D.CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3
5、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列有关说法不正确的是
A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片,是一种重要的半导体材料
B.氟利昂和NOx都能破坏臭氧层,从而导致“温室效应”
C.中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国,对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
D.华为发布的首款5G折叠屏手机,用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
6、下列表示错误的是( )
A.Na+的轨道表示式:
B.Na+的结构示意图:
C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1
D.Na的简化电子排布式:[Ne] 3s1
7、下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是( )
A. B.
C. D.
8、为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是
A.“溶解”操作中溶液温度不宜过髙
B.铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
C.与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+
D.“过滤”操作后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO
9、下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化,由图可知溶液的碱性:MOH>NOH
B.图乙表示常温下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线
C.图丙表示反应CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H 2(g)的能量变化,使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值
D.图丁表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率c>b>a
10、常温下,下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是
A.相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH-)相等
B.pH=13的两溶液稀释100倍,pH都为11
C.两溶液中分别加入少量NH4Cl固体,c(OH-)均减小
D.体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸
11、X、Y、Z、W为短周期主族元素,X原子M层有1个电子,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z、W同周期,W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是
A.原子半径由大到小的顺序:Z、X、Y
B.元素非金属性由强到弱的顺序:W、Z、Y
C.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、W
D.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
12、下列说法中,不正确的是( )
A.明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用
B.不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐
C.碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料
D.广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H6)作燃料,充分燃烧后只生成CO2和H2O
13、下列说法正确的是
A.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中,加入少量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
B.已知:0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性,则存在关系:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
C.25℃,H2SO3HSO3—+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1×10-12mol·L-1
D.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
14、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是
A
B
C
D
实验
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
打开止水夹,挤压胶头滴管能够引发喷泉
制取并收集NO2气体
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或
仪器
A.A B.B C.C D.D
15、光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾,由氮的氧化物和烃类等一次污染物,与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激,引发呼吸道疾病,严重时使人头痛、呕吐,甚至死亡。下列叙述中错误的是( )
A.光化学烟雾的分散剂为空气
B.NO2为酸性氧化物
C.O2转化成O3的反应为非氧化还原反应
D.汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染
16、关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并能防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是电解池,锌电极为正极,发生氧化反应
二、非选择题(本题包括5小题)
17、盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药,是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。
已知:
a.
b.
按要求回答下列问题:
(1)B的结构简式____。
(2)下列有关说法正确的是____。
A.有机物A能与溶液反应产生无色气体
B.反应①、②、③均为取代反应
C.有机物F既能与HCl反应,也能与NaOH反应
D.盐酸多巴胺的分子式为
(3)盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺()强的原因是_____。
(4)写出多巴胺(分子式为)同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。
①分子中含有苯环,能使氯化铁溶液显色
②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子,没有-N-O-键
(5)设计以和为原料制备的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)_____。
18、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式:_______________________________。F的离子电子排布式:__________。
(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式:______________________。
(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:_____________。
(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol-1、3 401 kJ·mol-1,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。
(5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。
19、氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
I.(查阅资料)
①当溴水浓度较小时,溶液颜色与氯水相似也呈黄色
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂
II.(性质验证)
实验装置如图1所示(省略夹持装置)
(1)装置A中盛放固体试剂的仪器是____;若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应,则产生等量氯气转移的电子数之比为____。
(2)装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.硅酸 D.无水氯化钙
(3)装置B的作用有:除去氯气中的氯化氢、______、_____。
(4)不考虑Br2的挥发,检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。
III.(探究和反思)
图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置,实验操作步骤如下:
①打开止水夹,缓缓通入氯气;②当a和b中的溶液都变为黄色时,夹紧止水夹;
③当a中溶液由黄色变为棕色时,停止通氯气;④…
(5)设计步骤③的目的是______。
(6)还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)
A.Cl2、Br2、I2的熔点 B.HCl、HBr、HI的酸性
C.HCl、HBr、HI的热稳定性 D.HCl、HBr、HI的还原性
20、I硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。
查阅资料:①BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃;
②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;
③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验:某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼:
请回答下列问题:
(1)常温下,高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,而且不需要加热,两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式:___________________ 。
(2)E装置的作用是_______________。如果拆去B装置,可能的后果是__________________________。
(3)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式:_________________;
(4)为了顺利完成实验,正确的操作是________(填序号).
①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
(5)请你补充完整下面的简易实验,以验证制得的产品中是否含有硼粉:取少量样品于试管中,滴加浓_____________(填化学式)溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉。
I