四川成都外国语学校2023学年化学高二第二学期期末达标测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是 A．分子式为C12H18O2 B．分子中至少有6个碳原子共平面 C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成 2、对下列图像的描述正确的是（ ） A．根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0 B．图②可表示压强（P）对反应 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响 C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5 3、下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是(　　) A． B．CH3CH2CH2CH2OH C． D． 4、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　) ①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O　②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A．ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+ B．Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+ C．ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2 D．ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2 5、下列有关物质的量浓度关系中，不正确的是： A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．浓度相同的下列溶液： ①（NH4) 2 Fe(SO4)2 ②（NH4) 2 CO3 ③（NH4) 2SO4 ,NH4+浓度由大到小的顺序是：①>③>② C．浓度均为0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1 D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 6、 “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（ ） A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,3,4-三甲基戊烷 C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基戊烷 7、在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是 A． B． C． D． 8、瘦肉精的结构简式如图： 下列有关说法错误的是(　　) A．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰 B．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2O C．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应 D．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性 9、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．操作Ⅰ为萃取，分液，萃取剂也可以用选用 B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小 C．操作Ⅱ中得到的苯，可在操作Ⅰ中循环使用 D．操作Ⅲ中要用蒸馏方法分离出苯酚 10、相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是(　　) A． B． C． D． 11、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 12、下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③常温下H2O为液态，而H2S为气态 ④水分子高温下也很稳定 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．① 13、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA B．常温下2.8g N2与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子 C．0.2mol/L稀盐酸中，H+数目为0.2NA D．60g二氧化硅晶体中，含Si—O键数目为2NA 14、下列说法正确的是 A．苯和苯乙烯是同系物 B．乙醇和乙醚是同分异构体 C．显酸性的有机化合物一定是羧酸 D．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 15、化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（ ） A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作制糕点的“起泡剂” 16、已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　) A．Ka1=10－1.2 B．pH＝2.7时溶液中：＝1000 C．将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液 D．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大 二、非选择题（本题包括5小题） 17、高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示： 已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。 回答下列问题： （1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________ （2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________ （3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________ （4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________（不考虑立体异构，任写两个）。 （5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。___________ 18、PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成： (已知：+) （1）A→B的反应类型是____________；B的结构简式是______________________。 （2）C中含有的官能团名称是________；D的名称（系统命名）是____________。 （3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是___________________。 （4）由D和B合成PBS的化学方程式是______________________________________。 （5）下列关于A的说法正确的是__________。 a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c．能与新制Cu(OH)2反应 d．1molA完全燃烧消耗5molO2 19、准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题： （1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。 （2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位） 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)） 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。 ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。 20、某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 请回答下列问题： (1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。 (2)物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。 A．KMnO4　　B．H2O2　　C．HNO3 (3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。 (4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。 (5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：__________________________。 21、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 a b c e f 试回答下列问题： （1）写出元素e的基态原子电子排布式________________，其未成对电子数为________。 （2）c在空气中燃烧产物的分子构型为_____，中心原子的杂化形式为______杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为______杂化。 （3）b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答： ①晶胞中b原子的配位数为_____，表示原子空间占有率的代数式为_____________。 ②该晶体的密度为_____________g/cm3（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是__________（填元素符号）。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 分子式为C13H20O，故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个羰基，一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成，故D正确。 2、D 【答案解析】 A.根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A错误； B.从图象可知，在p2条件下曲线斜率大，反应到达平衡用得时间少，反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则p2曲线压强大，根