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和田地区2023学年高二化学第二学期期末经典模拟试题(含解析).doc
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和田 地区 2023 学年 化学 第二 学期 期末 经典 模拟 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回. 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置. 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符. 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效. 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗. 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g),在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态,测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示,CO2的转化率如图2所示,下列说法错误的是 A.在图1中,曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系 B.该温度下,平衡常数K=0.25 C.其他条件不变下,图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2) D.用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念 2、有下列三种有机物,实现它们之间相互转化所选试剂(均足量)正确的是( ) 选项 a转化为b a转化为c c转化为b A NaOH Na CO2 B Na2CO3 NaOH HCl C NaHCO3 NaOH CO2 D NaHCO3 NaCl HCl A.A B.B C.C D.D 3、赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是 ( ) A.Cu既是氧化产物又是还原产物 B.该反应的氧化剂只有Cu2O C.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 D.每生成19.2gCu,反应中转移0.6mol电子 4、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是 A.MMF能溶于水 B.1mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应 C.MMF不存在顺反异构 D.1mol MMF能与6 mol H2发生加成反应 5、由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为(  ) A.1.00 mol/L B.0.500 mol/L C.2.00 mol/L D.3.00 mol/L 6、最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性,因这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示,则该晶体的化学式为( ) A.Mg2CNi3 B.MgCNi2 C.MgCNi3 D.MgC2Ni 7、下列化合物中,既能发生水解反应,又能发生消去反应,且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是(  ) A.CH3Cl B. C. D. 8、已知常温下CaCO3的Ksp=2.8×10-9,CaSO4的Ksp=9.1×10-6,将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓CaCl2溶液,下列说法正确的是 A.只产生CaCO3沉淀 B.产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀 C.产生的CaSO4沉淀更多 D.产生的CaCO3沉淀更多 9、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为 A.64g B.64 C.64g·mol-1 D.32g·mol-1 10、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN﹣,Cl﹣ B.=1×10﹣12的溶液中:K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ C.酸性溶液中;Na+、ClO﹣,SO42﹣,I﹣ D.能溶解Al2O3的溶液中:Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣ 11、某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性,实验如下: 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化;把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟 溶液变黄;把湿KI淀粉试纸靠近试管口,变蓝 溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A.实验1中,白烟是NH4Cl B.根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl- C.根据实验3判断还原性:I->Br- D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 12、以下现象与电化腐蚀无关的是 A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D.银质奖牌久置后表面变暗 13、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A.制取氨气 B.制取碳酸氢钠 C.分离碳酸氢钠 D.干燥碳酸氢钠 14、与CO32﹣不是等电子体的是(  ) A.SO3 B.BF3 C.PCl3 D.NO3﹣ 15、下列物质分类正确的是 A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 16、下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是 A.石油经过催化重整可得到芳香烃 B.煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到 C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化 D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料 17、下列描述中正确的是 A.CS2为V形的极性分子 B.ClO3—的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对相同的成键电子对 D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化 18、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是( ) A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1 molC5H12至少需要2 molH2 19、金属镍有广泛的有途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)( ) A.阳极发生还原反应,电极反应式:Ni2++2e-=Ni B.电解后,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后,电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 20、下列关于有机物的说法中,错误的是( ) A.在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 B.肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的 C.淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水 21、下列叙述不正确的是 A.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 B.乙醇易燃烧,污染小,只能在实验室中作燃料 C.常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇,因为煤油具有特殊气味 D.除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰蒸馏。 22、元素的原子核外有四个电子层,其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍,则此元素是(  ) A.S B.Fe C.Si D.Cl 二、非选择题(共84分) 23、(14分)我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物,G的一种合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)A的结构简式是___________,E的化学名称是____________。 (2)由B生成C的化学方程式为______________________。 (3)G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为: ,则该转化的反应类型是_______________。 (4)有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体,其中含有苯环的同分异构体有______种(不包括J),其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。 (5)参照题中信息和所学知识,写出用和CH3MgBr为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:______________。 24、(12分)X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表: 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63,中子数为34 J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 ______ ; 元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族; 元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子; 的基态原子核外价电子排布图是 ______ ; 的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为______________ 。 25、(12分)为证明C2H5X(X=Cl、Br或 I)中存在溴原子,某同学设计如下实验: Ⅰ.向C2H5X中加入硝酸银溶液,充分振荡后静置,液体分为两层,均为无色溶液; Ⅱ.向C2H5X中加入氢氧化钠溶液,充分振荡后静置,液体分为两层,均为无色溶液; Ⅲ.取Ⅱ中……。 (1)Ⅰ为对照实验,目的是_______。 (2)写出Ⅱ中的化学方程式:_______。 (3)补全Ⅲ中的实验操作及现象:_______,说明C2H5X中含溴原子。 26、(10分)I.选取下列实验方法分离物质,将最佳分离方法的序号填在横线上。 A 萃取分液法 B 升华法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 (1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)_________分离水和汽油的混合物。 (3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 (4)_________分离碘水中的碘。 (5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。 II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲____________乙(填“>”、“<” 或 “=”)。 (2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。 III.如图装置,按要求填空 (1)排空气法收集气体,若收集CO2气体,进气口为__________(填“a”或“b”) (2)若瓶中装满水,可用于收集下列气体中的__________(选填编号) ①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl (3)如果广口瓶中盛放浓硫酸,可以用作气体干燥装置,则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号) ①HCl ②H2 ③NH3 ④CO ⑤HI 27、(12分)某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物 Ⅰ.甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2,并验证SO2的还原性。 回答下列有关问题 (

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